2012届高二化学《化学反应原理》辅导练习1.doc

2012届高二化学化学反应原理辅导练习1热化学方程式的书写 董小玉 张金富 书写原则（从左往右进行）与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：1反应热H与测定条件如温度、压强等有关。因此书写热化学方程式应注明H的测定条件。若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。2反应物和产物的聚集状态不同，反应热H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g表示 ，l表示 ，S 表示 ，aq表示 ，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和。3热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示 ，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。4在所写的化学方程式的右边写下H的“+”与“”、数值和单位，方程式与H应用空格隔开。若为放热反应，H为“ ”，若为吸热反应，H为“ ”，由于H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。H的单位为kJ/mol。【跟踪练习】1热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A分子数 B原子个数 C物质的量 D物质的质量2下列变化过程中，是吸热反应的是AH+HH2 BH+ClHCl CI2I+I DS+O2SO231g H2燃烧生成液态水放出1429K的热量，下列热化学方程式书写正确的是A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1) H = 1429kJmollB2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1) H = 5716kJmollC2H2+O2 = 2H2O H = 5716lkJmollDH2O (1)= H2(g)+O 2(g) H = 2858kJmoll4下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能够发生C反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量。5已知下列三个热化学反应方程式：C(g)+H2O (g)CO(g)+H2(g) H= +1315 kJmollH2(g)+C12(g)HCl(g) H= 923 kJmollH2(g)+ O2(g)H2O (1) H= 2418 kJmoll则上述三个反应的反应热的大小关系正确的是A B C D6已知(1) H2(g)+O2(g)H2O (g) Ha kJmoll(2) 2H2(g)+ O 2(g)H2O (g) Hb kJmoll( 3) H2(g)+ O2(g)H2O (1) Hc kJmoll(4) 2H2(g)+ O 2(g)H2O(1) Hd kJmoll 下列表述正确的是 AacdO C2a=bO7下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片和稀硫酸反应 BBa(OH)28H20与NH4Cl反应C灼热的碳与二氧化碳反应 D甲烷在氧气中燃烧8下列说法正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量9下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）C（石墨）；H=1.9 kJmoll可知，金刚石比石墨稳定C在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+2858 kJmollD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l)；H=537 kJmoll，若将含05 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于537 kJ10已知：C(石墨)C(金刚石)；HO，则可判断A金刚石比石墨稳定 B一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D无法判断11下列各图所表示的反应是吸热反应的是能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物12在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJmollCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =-890 kJmoll由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ13在25、101kPa下，g甲醇CH3OH（l）燃烧生成气体CO2和液态水时放热22.68kJ写出甲醇燃烧的热化学方程式： 14（石墨）与足量水蒸气反应生成（g）和H2（g），吸收65.65 kJ热量，写出其热化学方程式 15家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： ，已知1 mol液态水汽化时需要吸收44KJ热量，则反应C4H10g+ 13/2O2 g4C O2g5H2Og的H为 16甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为446KJ，其热化学方程式为 。17由N2和