高考化学一轮复习 第八章 弱电解质的电离课件 鲁科版.ppt

弱电解质的电离 栏目索引 考点一弱电解质的电离平衡 考点二电离平衡常数及相关计算 考点三强酸 碱 与弱酸 碱 的比较 课堂小结 真题巧妙发掘 考点一弱电解质的电离平衡 知识梳理 1 弱电解质 1 概念 2 与物质类别的关系 强电解质主要包括强酸 强碱和大多数盐 弱电解质主要包括弱酸 弱碱 少数盐和水 1 电离平衡的建立在一定条件 如温度 浓度 下 当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 2 弱电解质的电离平衡 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 强电解质溶液中不存在溶质分子 弱电解质溶液中存在溶质分子 2 氨气溶于水 当c oh c nh4 时 表明nh3 h2o电离处于平衡状态 3 弱电解质一定是共价化合物 4 由0 1mol l 1一元碱boh的ph 10 可知溶液中存在boh b oh 正向 不变 减小 减弱 正向 增大 增强 正向 增大 增强 逆向 减小 减小 增强 正向 减小 减小 增强 2 以0 1mol l的醋酸溶液为例填写下表 增大 不变 增大 增大 增大 不变 不变 3 试用平衡移动原理 qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向 以ch3cooh电离平衡为例 提示 稀释弱电解质溶液时 溶液总浓度减小 电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动 题组一弱电解质 改正 nahso4 na hso4 1 判断下列电离方程式书写是否正确 如有错误请改正 1 熔融状态下nahso4电离 nahso4 na h so42 2 h2co3的电离 h2co32h co32 3 fe oh 3的电离 fe oh 3fe3 3oh 4 水溶液中nahso4的电离 nahso4 na hso4 改正 h2co3h hco3 hco3 h co32 改正 nahso4 na h so42 正确 3 h2s水溶液中存在电离平衡h2sh hs 和hs h s2 若向h2s溶液中 a 加水 平衡向右移动 溶液中氢离子浓度增大b 通入过量so2气体 平衡向左移动 溶液ph增大c 滴加新制氯水 平衡向左移动 溶液ph减小d 加入少量硫酸铜固体 忽略体积变化 溶液中所有离子浓度都减小 题组二弱电解质的电离平衡 2 在醋酸溶液中 ch3cooh电离达到平衡的标志是 a 溶液显电中性b 溶液中检测不出ch3cooh分子存在c 氢离子浓度恒定不变d c h c ch3coo c 解析 加水促进h2s的电离 由于溶液体积增大 氢离子浓度减小 a错误 b项反应 2h2s so2 3s 2h2o 当so2过量 溶液显酸性 因h2so3酸性比h2s强 故ph减小 错误 滴加新制氯水 发生反应cl2 h2s 2hcl s 平衡向左移动 生成了强酸 溶液ph减小 c项正确 加入少量硫酸铜固体 发生反应h2s cu2 cus 2h h 浓度增大 d项错误 c 4 关于常温下 ph 2的醋酸溶液 下列叙述正确的是 a c ch3cooh 0 01mol lb c h c ch3coo c 加水稀释100倍后 ph 4d 加入醋酸铵固体 可抑制醋酸的电离 解析 ph 2的醋酸溶液中 c h 0 01mol l 醋酸是弱酸 部分发生电离 故c ch3cooh 大于0 01mol l a错误 醋酸电离产生的c h c ch3coo 但在溶液中水也可以电离产生h 故c h c ch3coo b错误 加水稀释后醋酸的电离程度增大 故加水稀释100倍后 溶液的ph 4 c错误 加入醋酸钠固体后 c ch3coo 增大 醋酸的电离平衡逆向移动 d正确 d 考点二电离平衡常数及相关计算 知识梳理 1 1 填写下表 2 ch3cooh酸性 hclo酸性 填 大于 小于 或 等于 判断的依据 相同条件下 醋酸的电离常数大于次氯酸的电离常数 大于 nh3 h2onh4 oh ch3coohch3coo h hcloh clo 2 h2co3的电离平衡常数ka1 4 3 10 7 ka2 5 6 10 11 它的ka1 ka2差别很大的原因 从电离平衡的角度解释 3 在na2co3中加醋酸产生co2气体 试从电离平衡常数的角度解释原因 已知 k ch3cooh 1 7 10 5 k h2co3 4 3 10 7 第一步电离产生的h 对第二步的电离起抑制作用 醋酸的电离平衡常数大 酸性强 较强的酸可制备较弱的 题组一电离平衡常数及应用 1 2015 海南化学 下列曲线中 可以描述乙酸 甲 ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 ka 1 4 10 3 在水中的电离度与浓度关系的是 解析 乙酸和一氯乙酸均显弱酸性 弱酸的浓度越大 在水中的电离度越小 排除c项 d项 电离平衡常数 ch3cooh ch2clcooh 而电离平衡常数越大 表明酸性越强 电离度越大 排除a项 故选b项 b d 解析 因为hcn的k1大于h2co3的ki2 所以hcn与co32 反应生成hco3 a项错误 因为hcooh的k1大于h2co3的ki2 ki1 所以b项正确 hcooh的酸性大于hcn的酸性 所以c选项中hcooh的浓度远远小于hcn的浓度 正确 解析 d选项 在两种溶液中均存在c h hcoona c na c oh hcoona c hcoo 和c h nacn c na c oh nacn c cn 故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍 又因为等浓度的cn 的水解程度比hcoo 强 所以有c h hcoona c h nacn 而c na 两溶液中相等 故d项正确 a 题组二有关电离常数的计算 4 已知室温时 0 1mol l 1某一元酸ha在水中有1 0 电离 此酸的电离平衡常数为 10 5 4 1 在25 下 将amol l 1的氨水与0 01mol l的盐酸等体积混合 反应平衡时溶液中c nh4 c cl 则溶液显 填 酸 碱 或 中 性 用含a的代数式表示nh3 h2o的电离常数 解析 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c nh4 c h c cl c oh 因c nh4 c cl 故有c h c oh 溶液显中性 kb c nh4 c oh c nh3 h2o 0 005mol l 1 10 7mol l 1 a 2mol l 1 0 005mol l 1 10 9 a 0 01 mol l 1 中 kb 10 9 a 0 01 mol l 1 考点三强酸 碱 与弱酸 碱 的比较 知识梳理 一元强酸与一元弱酸的比较 一元弱碱与一元强碱的比较规律与以上类似 请自行梳理 1 相同体积 相同浓度的盐酸和醋酸 1 加入足量的zn 在甲中画出h2体积的变化图象 2 加水稀释 在乙中画出ph值的变化图象 2 相同体积 相同ph值的盐酸和醋酸 1 加入足量的zn 在丙中画出h2体积的变化图象 2 加水稀释 在丁中画出ph值的变化图象 题组一强酸 碱 与弱酸 碱 的比较 1 ph 2的两种一元酸x和y的溶液 体积均为100ml 稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示 分别滴加naoh溶液 c 0 1mol l 至ph 7 消耗naoh溶液的体积为vx vy 则 a x为弱酸 vxvyc y为弱酸 vxvy 解析 分析图像可知 x y两酸的溶液稀释10倍 xph增大1 则x为强酸 yph增大的范围小于1 则y为弱酸 c y c x 体积相同的ph 2的x y两酸的溶液被naoh溶液滴定至ph 7 则y消耗naoh溶液多 c 解析 若两溶液无限稀释 则两溶液接近中性 二者氢氧根离子浓度相等 c项正确 当稀释100倍时 同时加热 moh中c m 不变 加热促进roh电离 c r 增大 c m c r 减小 d项错误 d 解析 由图可知moh溶液稀释104倍时ph改变了4个单位 而roh溶液稀释104倍时ph改变小于4个单位 所以moh是强碱 roh是弱碱 a项正确 加水稀释促进电离 roh的电离程度 b点大于a点 b项正确 题组二判断弱酸 碱 的方法 解析 a项 若氨水为强碱 必完全电离 加水稀释时 ph 11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时 ph应等于9 b项 氯化铵溶液呈酸性 说明nh4 发生水解反应生成了弱电解质nh3 h2o 有弱才水解 解析 c项 常温下0 01mol l氨水的ph 10 6 说明氨水不能完全电离 若完全电离 ph应等于12 d项 无论氨水碱性强弱 等体积 等浓度的氨水和naoh溶液电离出n oh 的量相同 它们的中和能力相同 d 解析 0 1mol lch3coona溶液ph 8 9 说明ch3coo 发生了水解 ch3cooh是弱电解质 正确 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与zn反应醋酸反应慢 说明其中c h 小 是弱电解质 正确 c 解析 醋酸溶液中存在ch3cooh分子 说明醋酸部分电离 存在电离平衡 是弱电解质 正确 0 1mol l醋酸溶液的ph比0 1mol l盐酸大 说明醋酸溶液中c h 小于盐酸 是弱电解质 正确 高考还可以这样考 1 依据表格中三种酸的电离常数 判断三种酸酸性强弱的顺序为 2 向nacn溶液中通入co2气体能否制得hcn 若能写出