山东省枣庄市滕州十一中高三化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省枣庄市滕州十一中高三（上）月考化学试卷（12月份） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )a放在足量水中b放在足量盐酸中c放在足量cuso4溶液中d用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）2雾霾严重影响人们的生活与健康某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、mg2+、al3+、alo2、sio32、no3、co32某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样x溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是( )a沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物bna+、alo2和sio32一定存在于溶液x中c气体甲一定是纯净物dco32和no3一定不存在于溶液x中3下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )aso2、o2、n2bhcl、cl2、co2cch4、h2、codso2、cl2、o24下列除去杂质的方法正确的是( )a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤c除去co2中的少量hcl：通入na2co3溶液，收集气体d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤5下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：制备fe（oh）2用胶头滴管将naoh溶液滴入feso4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时测量温度所用的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；有水吸收氨气时的导气管；向试官中的bacl2溶液中滴加稀硫酸( )abcd6把500ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )a0.1（b2a）mol/lb10（2ab）mol/lc10（ba）mol/ld10（b2a）mol/l7同温同压下，等体积的两容器内分别充满no和13co气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )a中子数相同b分子数不同c质子数相同d气体质量相同8下列有关实验的说法正确的是( )a实验室配制fecl3溶液时加入铁粉和稀盐酸b为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量c除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤d某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有co329下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )a在强酸性溶液中：k+、nh4+、so42、clob能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：na+、i、cl、no3c在ph=1的溶液中：so42、fe2+、mg2+、no3d含有大量al3+的溶液中：nh4+、na+、cl、hco310下列离子方程式中正确的是( )a将so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o=so32+2hclobna2s水解：s2+2h2oh2s+2ohc向硫酸氢钾溶液中加入ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2odnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+oh=nh3+h2o11有三种说法：nh4no3中氮元素显+5价；4fes2+11o22fe2o3+8so2反应中+2价铁和2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这三种说法中错误的是( )a只有b只有c只有d12北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )a硫酸铜溶液b稀硝酸c盐酸d硝酸银溶液13三氟化氮（nf3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf下列有关该反应的说法正确的是( )anf3是氧化剂，h2o是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14下列实验方案中，能测定na2co3和nahco3混合物中nahco3质量分数的是( )取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体a只有bc只有d只有15下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )aabbccdd16阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是( )a常温常压下，18.0 g重水（d2o）所含的电子数约为106.021023b室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023c标准状况下，22.4 l甲苯所含的分子数约为6.021023d标准状况下，a l甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.02102317向存在大量na+、cl的溶液中通入足量的nh3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )ak+、br、co32bal3+、h+、mno4cnh4+、fe3+、so42dag+、cu2+、no318某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g，密度为 g/ml，向足量该饱和溶液中加入 m g cao，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )a最终得到沉淀的质量大于gb该饱和溶液质量百分比浓度为：%c最终所得溶液ph不变d该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/l191986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是( )2kmno4+2kf+10hf+3h2o2=2k2mnf6+8h2o+3o2k2mnf6+2sbf5=2ksbf6+mnf42mnf4=2mnf3+f2a反应、都是氧化还原反应b反应h2o2既是还原剂又是氧化剂c氧化性：kmno4o2d每生成1molf2，上述反应共转移2mol电子20将naclo3和na2so3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量h2so4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体x，反应后测得naclo3和na2so3恰好完全反应则x为( )aclo2bcl2occl2dcl2o321下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )a少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中b往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液c少量na2o2固体加入到过量nahso3溶液中d往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量fe2（so4）3溶液22浓度均为0.1moll1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )abacl2 naoh nahco3bna2co3 mgcl2 h2so4calcl3 nh3h2o naohdba（oh）2 cacl2 na2so423在al2（so4）3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中al2（so4）3和mgso4的物质的量浓度之比为( )a6：1b3：1c2：1d1：224x、y、z、w是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )aabbccdd25用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )a检验试液中的so42：试液无沉淀白色沉淀b检验试液中的fe2+：试液无明显现象红色溶液c检验试液中的i：试液棕黄色溶液蓝色溶液d检验试液中的co32：试液白色沉淀沉淀溶解二、填空题26实验室用烧碱配制500ml 0.32moll1的naoh溶液需称量_g的烧碱固体，固体应放在_中置于天平左盘称量配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）_a烧杯 b量筒 c玻璃棒 d1000ml容量瓶 e漏斗根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_（填仪器名称）由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_，偏高的是_a称量时药品和砝码位置颠倒 b称量时间过长c溶液未冷却即转入容量瓶 d容量瓶洗净后未烘干e定容时俯视刻度线 f定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充27（14分）铝土矿的主要成分是al2o3，含有fe2o3、sio2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取al2o3回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：a_；d_；f_；（2）写出加入过量naoh溶液时所发生主要反应的离子方程式_、_（3）写出通入气体b（过量）时溶液c中发生反应的离子方程式_、_（4）气体b能否改用试剂a代替？为什么？_，_28（1）请将5种物质：n2o、feso4、fe（no3）3、hno3、fe2（so4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式_+_+_+_+h2o；（2）反应物中发生氧化反应的物质是_；被还原的元素是_（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子29现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图所示的实验装置测定na2o2试样的纯度（可供选用的试剂只有caco3固体、6mol/l盐酸、6mol/l硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置a中液体试剂选用_，理由是_（2）装置b的作用是_，装置e中碱石灰的作用是_（3）装置d中发生反应的化学方程式是：_、_（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224ml（标准状况），则na2o2试样的纯度为_30某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色（1）提出问题：fe3+、br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想甲同学认为氧化性：fe3+br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：br2fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的供选用的试剂：a酚酞试液 bccl4 c无水酒精 dkscn溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1_方案2_（4）应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_在febr2溶液中通入足量 cl2，所发生的离子反应方程式为_2014-2015学年山东省枣庄市滕州十一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )a放在足量水中b放在足量盐酸中c放在足量cuso4溶液中d用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：依据氧化还原反应得失电子守恒，钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，据此解答解答：解：钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，而用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中，能够保证钠全部与水反应，所以产生的氢气最多，故选：d点评：本题考查了钠与溶液的反应，题目难度不大，解题时注意钠与水的密度大小，正确判断与水反应掉的钠的量是解题关键2雾霾严重影响人们的生活与健康某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、mg2+、al3+、alo2、sio32、no3、co32某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样x溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是( )a沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物bna+、alo2和sio32一定存在于溶液x中c气体甲一定是纯净物dco32和no3一定不存在于溶液x中考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答解答：解：加hcl有气体说明有co32，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供oh）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子；a溶液中一定含有co32，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故a错误；b上述分析可知，na+、alo2和sio32一定存在于溶液x中，故b正确；c加hcl有气体说明有co32，生成的气体是二氧化碳，但可能混有水蒸气和氯化氢，不一定是纯净物，故c错误；d硝酸根离子是否存在不能确定，co32一定存在，故d错误；故选b点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等3下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )aso2、o2、n2bhcl、cl2、co2cch4、h2、codso2、cl2、o2考点：气体的净化和干燥 专题：实验题分析：用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应；总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体解答：解：aso2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；o2、n2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故a错误； bhcl、cl2、co2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故b错误；cch4、h2、co是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故c正确；dso2、cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；o2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故d错误故选c点评：本题考查了干燥剂的选择，难度不大，根据气体的性质正确选择干燥剂，常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂4下列除去杂质的方法正确的是( )a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤c除去co2中的少量hcl：通入na2co3溶液，收集气体d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：a氧气与cuo不反应；bfe与氯化铁反应生成氯化亚铁；c均与碳酸钠反应；dnaoh与氯化镁反应生成沉淀和nacl解答：解：a氧气与cuo不反应，不能除杂，应选cu粉，故a错误；bfe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则充分反应后，过滤可除杂，故b正确；c均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故c错误；dnaoh与氯化镁反应生成沉淀和nacl，引入新杂质nacl，故d错误；故选b点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大5下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：制备fe（oh）2用胶头滴管将naoh溶液滴入feso4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时测量温度所用的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；有水吸收氨气时的导气管；向试官中的bacl2溶液中滴加稀硫酸( )abcd考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：应防止氢氧化亚铁被氧化；应防止氢气从长颈漏斗逸出；温度计测定馏分的温度；温度计测定反应液的温度；应防止倒吸；向试官中的bacl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放解答：解：应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故选；应防止氢气从长颈漏斗逸出，则下端插入液面以下，故选；温度计测定馏分的温度，在烧瓶支管口处，故不选；温度计测定反应液的温度，在液面以下，故选；应防止倒吸，不能深入液面以下，故不选；向试官中的bacl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故不选；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及蒸馏、物质的制备、气体的制取、滴加液体等基本操作，侧重实验细节和实验注意事项的考查，题目难度不大6把500ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )a0.1（b2a）mol/lb10（2ab）mol/lc10（ba）mol/ld10（b2a）mol/l考点：物质的量浓度的相关计算 专题：压轴题；守恒法分析：由ba2+so42baso4、ag+clagcl计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度解答：解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则ba2+so42baso4 1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则ag+clagcl1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/l，氯离子的浓度为=10bmol/l，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/l2+x1=10bmol/l1，解得x=10（b2a）mol/l，故选d点评：本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大7同温同压下，等体积的两容器内分别充满no和13co气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )a中子数相同b分子数不同c质子数相同d气体质量相同考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，等体积时，气体的物质的量相等，结合分子构成解答该题解答：解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，等体积时，气体的物质的量相等，no的质子数为7+8=15，中子数为7+8=15，相对分子质量为14+16=30，13co中质子数为6+8=14，中子数为7+8=15，相对分子质量为13+16=29，所以等体积时，两种气体的中子数相同，故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意把握原子的构成特点，难度不大8下列有关实验的说法正确的是( )a实验室配制fecl3溶液时加入铁粉和稀盐酸b为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量c除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤d某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有co32考点：化学实验方案的评价；盐类水解的原理；物质的分离、提纯和除杂；常见阴离子的检验 分析：afe与氯化铁反应生成氯化亚铁；b瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与naoh的反应；c铝与naoh溶液的反应，而fe不能；d加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化硫解答：解：afe与氯化铁反应生成氯化亚铁，实验室配制fecl3溶液时加入稀盐酸抑制水解，不能加铁，故a错误；b瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与naoh的反应，则利用铁坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故b错误；c铝与naoh溶液的反应，而fe不能，则可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤实现除杂，故c正确；d加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化硫，则该溶液中可能含有co32，或ho32，或so32等，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、物质的性质、离子检验、混合物分离提纯等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大9下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )a在强酸性溶液中：k+、nh4+、so42、clob能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：na+、i、cl、no3c在ph=1的溶液中：so42、fe2+、mg2+、no3d含有大量al3+的溶液中：nh4+、na+、cl、hco3考点：离子共存问题 分析：a强酸性溶液中不能大量存在弱酸根离子；b能使石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性；cph=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；d离子之间相互促进水解解答：解：a强酸性溶液中h+、clo结合生成弱电解质，不能大量共存，故a错误；b能使石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；cph=1的溶液，显酸性，fe2+、h+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；dal3+、hco3相互促进水解，不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大10下列离子方程式中正确的是( )a将so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o=so32+2hclobna2s水解：s2+2h2oh2s+2ohc向硫酸氢钾溶液中加入ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2odnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+oh=nh3+h2o考点：离子方程式的书写 分析：a发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；b硫离子水解分步进行，以第一步为主；c至中性生成硫酸钡、硫酸钾和水；d漏写碳酸氢根离子与碱的反应解答：解：a将so2气体通入naclo溶液中的离子反应为so2+clo+h2o=so42+2h+cl，故a错误；bna2s水解的离子反应为s2+h2ohs+oh，故b错误；c向硫酸氢钾溶液中加入ba（oh）2溶液至中性的离子反应为2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故c正确；dnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应的离子反应为hco3+nh4+2oh=nh3h2o+h2o+co32，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大11有三种说法：nh4no3中氮元素显+5价；4fes2+11o22fe2o3+8so2反应中+2价铁和2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这三种说法中错误的是( )a只有b只有c只有d考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价 专题：氧化还原反应专题分析：从化合物中各元素的化合价判断，氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，以此判断解答：解：中n元素有3价和+5价两种价态，故错误；中s元素的化合价为1价，故错误；氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，故错误故选d点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从正确判断元素的化合价为解答该题的关键12北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )a硫酸铜溶液b稀硝酸c盐酸d硝酸银溶液考点：生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异 专题：几种重要的金属及其化合物分析：金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，cu、zn都能与硝酸反应，根据金牌溶解的情况来证明金牌的成分解答：解：a只有zn能与硫酸铜溶液反应，au、ag都不与硫酸铜溶液反应，则无法证明，故a错误； b因金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，cu、zn都能与硝酸反应，则可以利用金牌的溶解来证明甲、乙、丙的猜想，故b正确；c只有zn能与盐酸反应，au、ag、cu都不能与盐酸反应，则无法证明，故c错误；dau、ag都不与硝酸银溶液反应，则无法证明，故d错误故选b点评：本题以金牌的成分来考查硝酸的性质，明确硝酸的强氧化性及金属与硝酸的反应即可解答，难度不大13三氟化氮（nf3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf下列有关该反应的说法正确的是( )anf3是氧化剂，h2o是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf反应中，只有n元素的化合价发生变化，nf3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应解答：解：a只有n元素的化合价发生变化，nf3既是氧化剂又是还原剂，故a错误；bnf3生成no，被还原，nf3生成hno3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故b错误；c生成0.2molhno3，转移的电子的物质的量为0.2mol（53）=0.4mol，故c错误；d生成的no易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析14下列实验方案中，能测定na2co3和nahco3混合物中nahco3质量分数的是( )取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体a只有bc只有d只有考点：有关混合物反应的计算；探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验设计题分析：方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中nahco3质量分数，碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；根据钠守恒，可列方程组计算出固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，可以列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；bg固体为碳酸钡，根据质量可列方程组计算除固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量解答：解：nahco3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过固体质量差利用差量法即可计算出nahco3质量，可以测定混合物中nahco3质量分数，故选；na2co3和nahco3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出nh2co3的质量，可以测定混合物中nahco3质量分数，故选；碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳与混合物质量，可以列方程计算出nahco3的质量，可以测定混合物中nahco3质量分数，故选；na2co3和nahco3都与ba（oh）2反应，反应的方程式为co32+ba2+=baco3、hco3+oh+ba2+=h2o+baco3，最后得到的固体是baco3，根据质量可列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中nahco3质量分数，故选故选b点评：本题考查混合物计算、对实验方案评价等，题目难度中等，注意理解质量分数定义，结合物质的性质分析实验方案15下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )aabbccdd考点：钠的重要化合物；钠的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：a治疗胃酸过多要用nahco3而不是na2co3；bna2o2与水反应生成氢氧化钠，向na2o2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色；c不存在因果关系dna2o2能和co2和h2o反应生成o2，可用于航天员的供氧解答：解：a治疗胃酸过多要用nahco3而不是na2co3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故a错误；bna2o2与水反应生成氢氧化钠，向na2o2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故b错误；c金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故c错误；dna2o2能和co2和h2o反应生成o2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故d正确故选：d点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意过氧化钠由强氧化性，过氧化钠溶液滴酚酞先变红色后为无色16阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是( )a常温常压下，18.0 g重水（d2o）所含的电子数约为106.021023b室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023c标准状况下，22.4 l甲苯所含的分子数约为6.021023d标准状况下，a l甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.021023考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算物质的量结合重水分子中的电子数计算判断；b、乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算42.0gch2中的碳原子数；c、标准状况甲苯不是气体；d、依据气体摩尔体积计算气体物质的量得到分子数；解答：解：a、常温常压下，18.0 g重水（d2o）物质的量=，所含的电子数=106.021023，故a错误；b、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数，乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算42.0gch2中的碳原子数=6.021023=36.021023；故b正确；c、标准状况甲苯不是气体，22.4 l甲苯不是1mol，故c错误；d、标准状况下，a l甲烷和乙烷混合气体物质的量，气体中的分子数约为6.021023，故d正确；故选：bd点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等17向存在大量na+、cl的溶液中通入足量的nh3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )ak+、br、co32bal3+、h+、mno4cnh4+、fe3+、so42dag+、cu2+、no3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：向存在大量na+、cl的溶液中通入足量的nh3后，溶液呈碱性，该溶液中还可能大量存在的离子与cl、oh不反应解答：解：a在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故a正确；bal3+、h+与oh不能大量共存，故b错误；cfe3+与oh不能大量共存，故c错误；dag+、cu2+与oh不能大量共存，故d错误故选a点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意加入氨水后溶液呈碱性，与oh反应的离子不能大量共存18某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g，密度为 g/ml，向足量该饱和溶液中加入 m g cao，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )a最终得到沉淀的质量大于gb该饱和溶液质量百分比浓度为：%c最终所得溶液ph不变d该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/l考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算 分析：amg cao溶于水发生反应：cao+h2oca（oh）2，反应生成氢氧化钙的质量为g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以得到沉淀的质量大于g；b根据溶质质量分数w=100%判断；c温度不变，饱和溶液中溶质的浓度不变，则溶液中氢氧根离子浓度不变；d根据c=计算出该饱和溶液的物质的量浓度解答：解：amg cao溶于水发生反应：cao+h2oca（oh）2，反应生成氢氧化钙的质量为：mg=g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于g，故a正确；b该饱和溶液的溶解度为sg，则该饱和溶液中溶质的质量分数为：100%=%，故b错误；c最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，溶液的ph不变，故c正确；d该饱和溶液的质量分数为：，该溶液的物质的量浓度为：c=mol/l，故d正确；故选b点评：本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算、饱和溶液的计算，题目难度中等，注意明确饱和溶液特点，熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系191986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是( )2kmno4+2kf+10hf+3h2o2=2k2mnf6+8h2o+3o2k2mnf6+2sbf5=2ksbf6+mnf42mnf4=2mnf3+f2a反应、都是氧化还原反应b反应h2o2既是还原剂又是氧化剂c氧化性：kmno4o2d每生成1molf2，上述反应共转移2mol电子考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：氧化还原反应专题分析：反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，可从化合价变化的趋势以及变化的数目分析中氧化还原反应有关概念和计算解答：解：a、反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故a错误；b、反应3molh2o2完全被氧化生成3molo2，只做还原剂，故b错误；c、在反应中，kmno4为氧化剂，o2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故c正确；d、在反应中，f的化合价由1价升高到0价，每生成1molf2，反应共转移2mol电子，但在三个反应中还有氧气生成，转移更多的电子，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为d，注意考虑反应的整体性，不能仅仅分析20将naclo3和na2so3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量h2so4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体x，反应后测得naclo3和na2so3恰好完全反应则x为( )aclo2bcl2occl2dcl2o3考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：氧化还原反应专题分析：naclo3和na2so3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量h2so4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析解答：解：因naclo3和na2so3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量h2so4溶液加热时发生氧化还原反应，cl元素的化合价降低，s元素的化合价升高，na2so3作还原剂，s元素的化合价由+4价升高为+6价，设x中cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2（5x）=1（64），解得x=+4，a、clo2中，o为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则cl为+4价，故a正确；b、cl2o中，o为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则cl为+1价，故b错误；c、cl2中，cl元素的化合价为0，故c错误；d、cl2o3中，o为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则cl为+3价，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键21下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )a少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中b往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液c少量na2o2固体加入到过量nahso3溶液中d往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量fe2（so4）3溶液考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：元素及其化合物分析：a生成偏铝酸钠、硫酸钠、硫酸钾，都是无色物质；bfecl3溶液中滴入ki溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝色；c过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气；dfe2（so4）3与高锰酸钾不反应解答：解：a少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中，生成偏铝酸钠、硫酸钠、硫酸钾，都是无色物质，溶液没有颜色变化，故a错误；bfecl3溶液中滴入ki溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝色，溶液由黄色变成蓝色，故b正确；c过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液仍为无色，没有颜色变化，故c错误；dfe2（so4）3与高锰酸钾不反应，溶液颜色不变，故d错误故选b点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等22浓度均为0.1moll1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的