湖北省教学合作高三化学10月联考试题（扫描版）新人教版.doc

湖北省教学合作2014届高三化学10月联考试题（扫描版）新人教版高三年级十月联考化学试题参考答案1、 答案：a 用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是naoh溶液，错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，错。考点：元素化合物的常识性质2、答案：ca. 可能是sio2-， b.可能是 hco3-或so2-等，d可能有ag+考点：离子的鉴别判断3、答案：d酸是指电离出的阳离子全部为h的化合物，并不是说含有氢元素的物质都是酸，故a错误；氧化还原反应的实质是电子的转移，并不一定要有氧的得失，na在cl2中燃烧存在电子转移是氧化还原反应，b错误；na和h2o的反应是离子反应，因为有离子生成，c错误；分散质粒子直径为1 nm100 nm之间的分散系为胶体，d正确考点：物质及化学反应的分类4、答案：c鸡蛋壳的主要成分为caco3，是难溶于水的固体，不能写成co，a选项错；由于fe2有还原性，hno3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，b选项错；naoh溶液足量，则nh与hco全部与oh反应，d选项错。正确答案为c。考点：离子方程式的正误判断5、答案：c将两种相溶但沸点相差较大的液体分离的方法是蒸馏操作考点：物质的分离是化学实验的重要内容6、答案：d h2so4在两反应中的作用是催化剂考点：h2so4的性质及用途7、答案：a中可能生成co或co2；中生成nh4hso3或(nh4)2so3；中生成no或no2；中生成febr3fecl3或fecl3br2；只生成fecl2h2；中与稀硫酸反应生成h2，与浓硫酸反应生成so2；只生成naclco2h2o；中只生成fecl3，综上应选a。考点：元素化合物的性质8、答案：bh2s和so2反应生成h2o和s都不是气体，只有过量的so2是气体；h2和 cl2常温下，又没光照不会反应；o2和no反应生成no2，o2过量；nh3和 hcl反应生成nh4cl是固体，压强最小。考点：物质的量在计算中的应用9、答案：a分析题给反应，氧化性中：cl2br2；中：kclo3cl2；中：kbro3kclo3，a对；中kcl是还原产物，kbr发生氧化反应，b错；中氧化剂是kbro3，其转化为br2，故1 mol kbro3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，c错；反应中氧化剂是kclo3，化合价降低5价，还原剂是hcl，化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，d错。考点：氧化还原反应的基本概念及应用10、答案：a气体x是so2和co2，气体y是no2，no2把h2so3（so2）氧化为h2so4（so3），自身被还原为no，no最后被空气氧化为红棕色的no2，溶液中的沉淀为baso4, co2没参与反应。考点：元素化合物的性质，实验，物质的量综合应用，较难产生的气体y11、答案：d铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁。考点：元素化合物性质的综合应用12、答案：ca项不能产生沉淀；b项中so2表现出还原性；d项产生红棕色气体，浓硝酸表现出强氧化性和酸性。考点：元素化合物的性质，实验，氧化还原反应的综合应用13、答案：cm(沉淀)m(fe、cu)m(oh)，设混合物中铁粉、铜粉的物质的量分别为x、y，则与足量hno3反应时失去电子的物质的量为3x2y，据化学式fe(oh)3、cu(oh)2，可知：沉淀中n(oh)3x2y，即n(oh)反应中转移的电子的物质的量，即0.05 mol30.15 mol，质量为0.15 mol17 g/mol2.55 g，所以沉淀的质量为(m2.55)g考点：元素化合物的性质，守恒法在计算中的应用14、答案：da项，滴有kscn的fecl2溶液变红，是cl2 将fe2氧化为fe3，证明cl2具有氧化性；b项滴有酚酞的naoh溶液褪色，证明氯水具有漂白性；c项的错误是，具有漂白性的是氯水，而不是cl2；d项正确。考点：cl2与氯水的性质15、答案：d开始生成的气体是so2，后来浓h2so4变稀后，生成的气体是h2，设so2为xmol, h2为ymol,根据气体守恒可列方程：x+y=1；根据h守恒可列方程：4x+2y+1.2=1.852解此二方程，x=0.25mol, y=0.75mol,故d正确考点：h2so4的性质及相关计算第卷16、答案：（3) (8)(9)(10)(11)(12) , (4)(5)(6)(7)(13) , (1)(14)（每空1分）（2）（2分）17、答案：(1)fe3、mg2、co、ba2cl（每空2分）(2)so0.5 mol/l（每空1分）(3)是溶液中肯定存在的离子是nh、al3、so，经计算， nh、al3的物质的量都为0. 02 mol，so的物质的量为0.05 mol，据电荷守恒知k一定存在（共3分）18、解析：弄清h2o2的分子结构是解决本题的关键。由h2o2的结构式hooh可推知，氧元素化合价为1价，因此h2o2具有氧化性和还原性(以氧化性为主)；h2o2的结构式中含有2个羟基，不难理解h2o2是一种二元弱酸。mno2是h2o2分解的催化剂，h2s有还原性，ch3cooh酸性比碳酸强，均使过碳酸钠失效。答案：(1)hooh1价(2)弱酸氧化(漂白)还原(3)h2o2作氧化剂时的产物是h2o，不污染环境 (4)d(5)2h2o22h2oo2催化剂 (或催化)2h2o22h2oo2（每空1分）19、解析：是解决本题一个重要突破口。因可判断出l、k是氢氧化物，且含有fe元素：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3符合的转化，则d含fe3，j含fe2。又因两反应的产物不同是由a溶液的浓稀不同引起的，判断a为hno3，b是fe，答案：(1)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3（每空2分）(2)3fe2no8h=3fe22no4h2o（2分）(3)不能（1分）20、（1）检查装置的气密性（2）托盘天平；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入e中（3）检验so2是否除尽；co2可溶于水（4）c; a; g;使abcd各仪器中残留的co2进入e被充分吸收；e或g；偏低（5）11 （本大题每空1分）21、解析：实验二中加入盐酸后，单质镁及alo均参与反应生成盐mgcl2、alcl3。实验三中ab阶段反应的离子方程式为al(oh)3oh=alo2h2o，cd阶段反应的离子方程式为alohh2o=al(oh)3，溶解与生成等量的al(oh)3时，消耗的naoh、hcl的物质的量相同，结合体积关系得c1/c22。由图象知，