热重分析.doc

热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。现有一CaC2O4nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线。（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4nH2O中的n值（精确到整数）为。（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是。（3）第3步反应中释放的气体产物是。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是。（1）根据图象可知第1步反应是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，则： CaC2O4xH2OCaC2O4， 128+18x 128 14.6g12.8g所以：（128+18x）：128=14.6g：12.8g，解得x=1，故答案为：1；（2）第2步生成氧化物的质量=12.8g-10g=2.8g，12.8克CaC2O4的物质的量=12.8g128g/mol=0.1mol，根据钙原子守恒知，生成碳酸钙的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒知，生成氧化物的物质的量是0.1mol，氧化物的相对分子质量=2.8g0.1mol=28g/mol，则该氧化物是CO，所以其反应方程式为：CaC2O4.CaCO3+CO；草酸钙的分解中生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，从而促使草酸钙的分解向正反应方向移动，故答案为：CaC2O4.CaCO3+CO；一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，从而促使草酸钙的分解向正反应方向移动；（3）第3步，继续加热固体，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3.CaO+CO2，第2步时，在氧气氛围内，第2步产生的一氧化碳和氧气反应生成的二氧化碳，第2步产生的二氧化碳抑制碳酸钙分解，所以氧气存在时不利于第3步反应进行，故答案为：CO2；氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在010mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_mol/L（KspCu(OH)2=2210-20）。若在01mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_mol/L。（1） （2）；（3）（4）2.210-8；0.2将1.000gFeC2O4.2H20固勝品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：湖北省八校2013届高三第一次联考(12月)理综试题答案(word版)固勝品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。5000C之前，该热重分析仪的样品池处于 Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：(1) 3000C时是样品脱水的过程，试确定3500C时样品是否脱水完全_ (填“是或 否“），判断的理由是_(要求写出推算过程）。(2 ) 4000C时发生变化的化学方程式是_。(3) 将6000C 时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀 盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH=3.其原因是_(用离子方 程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中 铁元索的离子浓度为4.0x10-11 mol/L,则此时溶液的PH= _(已知：(4) 将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。 取少量该溶