【创新设计】高考化学二轮复习 第11讲 非金属单质及其化合物练习.doc

第11讲非金属单质及其化合物一、小题对点练一、非金属单质及其化合物的性质及用途1(2014海淀模拟)下列有关物质用途的说法，不正确的是()。a二氧化硫常用来漂白纸浆b漂粉精可用于游泳池的消毒c晶体硅常用于制作光纤制品d干冰和碘化银可用于人工降雨解析制作光纤制品的是二氧化硅，c项错误。答案c2下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()。a氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏b氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃c二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气d铜的金属活泼性比铝的弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析a项，用浓氨水检验氯气管道是否漏气是因为发生反应：3cl28nh36nh4cln2，生成了白烟，体现了氨气的还原性，错误；b项，氢氟酸具有弱酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃发生的反应为sio24hfsif42h2o，没有体现氢氟酸的酸性，错误；c项，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应br2so22h2o=2hbrh2so4；体现了so2的还原性d项，常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，形成保护层，可以用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜能与浓硝酸发生反应而溶解。答案c3(2014镇海模拟)下列实验过程中，始终无明显现象的是()。ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中dso2通入ba(no3)2溶液中解析a项，no2与水反应生成硝酸，硝酸可将fe2氧化为fe3，溶液由浅绿色变为黄色，不符合；b项，碳酸的酸性比盐酸弱，故co2与cacl2溶液不反应，符合；c项，氨气溶于水得到氨水，al33nh3h2o=al(oh)33nh，生成白色沉淀al(oh)3不溶于氨水，不符合；d项，so2h2oh2so3，在酸性环境下，硝酸将h2so3氧化为h2so4，生成白色沉淀baso4，不符合。答案b4c、si、s都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()。a三种元素在自然界中既有游离态又有化合态b二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应c最低价的气态氢化物都具有还原性，易与o2发生反应d其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：h2so4h2sio3h2co3解析a项，si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；b项，sio2能与hf反应，错误；c项，c、si、s三种元素低价态气态氢化物分别为ch4、sih4、h2s，都具有还原性，易与o2发生反应，正确；d项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：h2so4h2co3h2sio3，错误。答案c二、非金属单质及其化合物的相互转化5(2014杭州学军中学模拟考试)x、y、z三种不同物质有如图所示的转化关系，则x不可能是()。aal2o3 bsio2 cco2 dnh4cl解析将四个选项代入，若x为al2o3，则y为naalo2，z为al(oh)3，a项符合题意；若x为sio2，则y为硅酸钠，z为硅酸，b项符合题意；若x为co2，则y为碳酸钠，z为碳酸氢钠，c项符合题意；若x为nh4cl，则y为一水合氨，z为nh4cl，与题目要求“x、y、z三种不同物质”不符，故d项不正确。答案d6(2014南昌二模)x、y、z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()。选项xyz甲乙ah2sicl2sicl4hclbmgco2co2mgocznfecl2fecl2zncl2do2n2h2nh3h2o解析解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为fe与cl2反应生成的是fecl3而不是fecl2，所以c项不符合。答案c三、非金属单质及其化合物的实验探究7(2014温州测试)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdco2稀盐酸caco3饱和na2co3溶液浓h2so4cl2浓盐酸mno2naoh溶液浓h2so4so2稀h2so4cu品红溶液浓h2so4h2稀盐酸锌粒naoh溶液浓h2so4上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是()。aco2 bcl2 cso2 dh2解析制备co2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收其中hcl，因为co2也能溶于饱和碳酸钠溶液中，a错误。除去cl2中混有的hcl气体不能用naoh溶液，因为cl2也能与naoh溶液反应，b错误。铜与稀硫酸不反应，不能用于制备so2，c错误。答案d8(2014冀州期中)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系中错误的是()。选项操作及现象溶液a通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失；再加入足量naoh溶液，又变浑浊ca(oh)2溶液b通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失na2sio3溶液c通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去ca(clo)2溶液d通入co2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊cacl2溶液解析将co2通入na2sio3溶液中，反应生成不溶性的硅酸，co2过量时，硅酸不溶解，故b项错误。答案b9如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验(气体体积在同温同压下测定)。下列说法正确的是()。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质110 ml hcl10 ml nh3230 ml no210 ml h2o(液)320 ml hbr10 ml cl2410 ml ccl410 ml nh3a.上述4个实验均发生了氧化还原反应b实验2，甲针筒内最终的无色气体是noc实验3，甲针筒内充满黄绿色气体d实验4，甲针筒内活塞将向右移动解析选项a，实验1发生的反应是化合反应，反应前后各种元素的化合价都没有发生变化，所以是非氧化还原反应。选项b，no2与h2o发生反应3no2h2o=2hno3no，所以甲针筒内最终的无色气体是no。选项c，hbr和cl2反应生成hcl和红棕色的br2蒸气。选项d，nh3是极性分子，不溶于非极性溶剂ccl4，故甲针筒内活塞将向左移动。答案b二、大题冲关练10(2014福建理综，25)焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3so2=na2s2o5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质na2s2o5溶于水即生成nahso3。(4)证明nahso3溶液中hso的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液c加入盐酸 d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下： 溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi)按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为_gl1。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。解析(1)装置中浓h2so4与na2so3发生复分解反应制取so2，其化学方程式为na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o。(2)装置中已有晶体析出，可通过过滤操作得到na2s2o5晶体。(3)食盐水和浓h2so4不能吸收so2，故b、c错误；a项，瓶口封闭易造成实验事故，错误；d项，既能吸收so2，又能防止发生倒吸，正确。(4)hso电离显酸性，水解显碱性，要证明hso的电离程度大于水解程度，则证明nahso3溶液显酸性即可，故可通过测定溶液的ph，或用蓝色石蕊试纸检测等方法。(5)na2s2o5晶体被空气氧化的产物为na2so4，故可通过检验so离子来检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化，其具体方案为：取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明na2s2o5晶体已被氧化。(6)根据滴定反应的化学方程式：so2i22h2o=h2so42hi，可计算葡萄酒中抗氧化剂的残留量，即so2的含量为0.16 gl1。若有部分hi被氧化生成i2，则滴定时消耗标准液的体积偏小，则测得结果偏低。答案(1)na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(或na2so32h2so4(浓)=2nahso4so2h2o)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低11(2014舟山测试)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成sicl4和co，sicl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备sicl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，sicl4、alcl3、fecl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：物质sicl4alcl3fecl3沸点/57.7315熔点/70.0升华温度/180300请回答下列问题：(1)写出装置a中发生反应的离子方程式：_，装置d的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(2)装置c中的试剂是_；d、e间导管短且粗的原因是_。(3)g中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在oh、cl和so。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中co2的影响)。【提出假设】假设1：只有so；假设2：既无so也无clo；假设3：_。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 moll1 h2so4、1 moll1 naoh、0.01 moll1 kmno4、溴水、淀粉ki、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3 moll1 h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴_溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴_溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试管中滴加几滴_溶液_假设3成立解析(1)装置a为实验室制cl2的装置，反应的离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o，依题意，装置d中反应是焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成sicl4和co，方程式为sio22c2cl2sicl42co；(2)装置c为干燥cl2的装置，装的试剂是浓h2so4，由于实验过程中，sicl4中会混有alcl3、fecl3等杂质，根据表中数据，alcl3、fecl3易凝结成固体，为防止堵塞导管，所以d、e间导管短且粗；(3)g中吸收尾气主要是cl2，当cl2不足时为假设1：只有so；当cl2恰好反应时为假设2：既无so也无clo；当cl2过量时为假设3：只有clo。要探究so用氧化剂，因其具有还原性，要探究clo用还原剂，因其具有氧化性，结合可能出现的现象和结论，向a试管中滴加几滴0.01 moll1kmno4或溴水；向b试管中滴加几滴品红溶液；向c试管中滴加几滴淀粉ki溶液，现象为溶液变为蓝色。答案(1)mno22cl4hmn2cl22h2osio22c2cl2sicl42co(2)浓硫酸防止生成物中的alcl3、fecl3等杂质凝结成固体堵塞导管(3)只有clo溴水(或0.01 moll1kmno4溶液)品红溶液淀粉ki溶液若溶液变为蓝色12(2014江苏化学，19)实验室从含碘废液(除h2o外，含有ccl4、i2、i等)中回收碘，其实验过程如下：i2(1)向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为_；该操作将i2还原为i的目的是_。(2)操作x的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5so2io2h=i25soh2o。某含碘废水(ph约为8)中一定存在i2，可能存在i、io中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有i、io的实验方案：取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液。解析(1)so具有还原性，i2具有氧化性，二者发生氧化还原反应：soi2h2o=so2i2h。由流程图可知还原i2的下一步操作是分离出ccl4，由于i2易溶于ccl4而难溶于水，而i易溶于水而难溶于ccl4，所以将i2还原为i的目的是使ccl4中的i2进入水溶液中。(2)由于ccl4与水互不相溶，故分离出ccl4的操作x为分液。(3)若温度高了，氯气在水中的溶解度小，不利于将i氧化为i2，且生成的i2易升华，也可能进一步被氯气氧化为其他物质。锥形瓶中液体的作用是吸收没有反应完的氯气或升华出去的碘蒸气，故应用氢氧化钠溶液吸收。(4)检验i应加入氧化剂(如