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高三年级第二次月考化学试卷命题：朱赣雄可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 K：39 C：12 Fe：56 N：14 Cu：64第1卷(选择题共48分)1日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。下列说法正确的是（ ） AI元素的相对原子质量为131 B131I可治疗地方性甲状腺肿大 C131I与127I两核素互为同位素 D某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I2下列关于离子X+的说法中一定正确的是 AX一定是IA元素 BX与同族元素序数差均为8 CX可能是过渡元素 D.X不可能是非金属元素3下列工业生产中有关说法正确的是 A工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝B硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响C金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极D合成氨工业采用500oC左右的温度，目的是提高N2、H2的转化率4.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（ ）A. B. C. D. 5下列离子方程式，一定正确的是 （ ） A铝铵矾NH4Al（SO4）212H2O溶液中加入过量Ba（OH）2溶液： Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=AlO-2+2BaSO4+2H2OBH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO+4H2O D少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O6相同体积、相同物质的量浓度的两种碱溶液中，必然相等的是 A溶剂的物质的量 B溶质的质量分数 C.OH的物质的量 D溶质的物质的量7. 某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反应式为VO2 e + H2O VO2 + 2HC储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为6.02 1023时，共有1.0 mol H从左槽迁移进入右槽8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） 25时，PH=13的10L Ba（OH）2溶液中含有的数目为02NA1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA ；6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总和是NA1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15NA A B C D916.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是（ ）ANa2CO3，Na2O，O2 BNa2CO3，CO2，O2，H2O(g) CNa2CO3，O2，H2O(g) DNaHCO3，Na2CO3，O210A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是 （ ） AX元素可能为铝或硅 B反应和互为可逆反应 C反应和一定为氧化还原反应 DX元素可能是金属，也可能是非金属饱和食盐水溶液a沉淀N溶液bM碳酸钠加入X滤液加入Y水11右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。下列关于相关物质的推测正确的是 物质选项XYMNANH3CO2NaClNH4HCO3BCO2NH3NaClNH4ClCNH3CO2CO2NH4ClDCO2NH3NH4ClNaCl12如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。对实验现象的描述错误的是（气体在同温同压下测定）甲 乙选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A20mLH2S10mLSO2生成黄色固体，活塞自动向内压缩B1g薄 Cu片10mL12mol/L浓硝酸生成红棕色气体、溶液呈绿色，活塞自动外移，Cu有剩余C30mLNO210mL水（液态）剩有无色气体，活塞自动向内压缩D10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐色13在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是( )A在该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 114用酒精灯加热下列溶液，蒸干并灼烧，最终所得固体质量最大的是A20mL 2mol/L FeCl3 溶液 B40mL 1mol/L NaHCO3溶液C20mL 1mol/L Na2SO3溶液 D80mL 2mol/L NH4HCO3溶液15含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是A分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21 B该分子的空间构型可能为折线型C该分子可能是极性分子D该分子中3个原子一定共平面16浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A原NaOH溶液的浓度为0.02mol/LBB烧杯中通入的CO2 体积为448mLC通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)：n(Na2CO3)= 2: 1第卷(非选择题共52分)17（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A、 B、 C、 D、 E、 F、 。（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。18.(13分).科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。将CuCl22H2O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体A。A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。A的化学式为 ；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是 。.A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是： 。（2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。（3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。19(12分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g 以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_。（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_。（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷 i.无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是_。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。20（15分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-I.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试是_,反应的离子方程式为_。 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_ _；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强（填离子符号）。（3） B与A的差值为_mol。B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL姓名班级学号高三年级第二次月考化学答卷一、选择题（3*16=48分、每小题有一个正确选项）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17（12分）（1）A、 B、 C、 D、 E、 F、 。（2） 。（3） 。18.(13分). ； 。.（1） ， 。（2） ， 。 mol。（3） 。19(12分)（1）_。（2）_。（3）_， 。（4）B中_，D中_，E中_。 ，_， _。20（15分）I._ _，_。 _。II _。 _ _；_， 。（3）_mol，_mol，_mL高三化学参考答案1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.D 7.B 8.B 9.C 10.C 11.C 12.B 13.D 14.A 15.A 16.D17（共12分）（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2(每空1分)（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3分）（3）HCO3- + H+ = CO2+ H2O （3分）18.（共13分）.CuO （1分） 固相反应中放出的热量使Cu(OH)2分解生成CuO（2分）（1） （1分）； MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（3分） （2）第4周期 族（1分）；NO（1分）； 0.4a （2分）（3）c(Na+)c(Cl)c(AlO2)c(OH)c(H+)（3分）19（1）检查装置气密性；（1分）（2） 天平（1分）（3）验证SO2已经除尽（1分）；CO2在品红中溶解（1分）（4）（本小题每空1分）B中_c_，D中_a_，E中_g_。目的是_将装置中的气体CO2全部赶入E中_。所通空气应先经过_e_试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_偏高_20. 高三化学参考答案1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.D 7.B 8.B 9.C 10.C 11.C 12.B 13.D 14.A 15.A 16.D17（共12分）（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2(每空1分)（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3分）（3）HCO3- + H+ = CO2+ H2O （3分）18.（共13分）.CuO （1分） 固相反应中放出的热量使Cu(OH)2分解