浙江省宁波市泰河中学学年高二化学上学期期中试题新人教版.doc

浙江省宁波市泰河中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题新人教版可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ag-108 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。）1下列溶液一定呈中性的是 ApH=7的溶液 B酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 Dc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液2已知N2+3H22NH3 HO，逆反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为A同时增大 B同时减小 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大3下列有关平衡常数叙述中，正确的是A不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同B温度越高，化学平衡常数一定越大C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化4已知：P4(s，白磷) P(s，红磷)H18.39 kJmol-1又知：P4(s，白磷)5O2(g) 2P2O5(s)H1 4P(s，红磷)5O2(g) 2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是 AH1H2 CH1H2 D无法确定5下列描述正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热H57.3kJ/mol B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)O2(g) 2CO2(g)反应的H2283.0kJ/molD1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是 A两装置中，铁电极上均有气体产生B图2装置中铁片上发生氧化反应C石墨电极上发生的电极反应均为：2H+2e-=H2D随着反应的进行，图1中电解质溶液的pH增大，图2中电解质溶液的pH减小。7与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是AH0，S0的反应肯定能自发进行B原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且H0 C体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向DCaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)的H0，S0，该反应在较高温度下能自发进行8对下列实验的描述正确的是 图1 图2 图3 图4 A图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应9如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 A乙烧杯中的d电极反应式为Fe2e-Fe2+B当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀C当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）D甲烧杯中溶液的pH降低10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A B C D11在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多C反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞12下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO (g) 2CO (g) = N2 (g)2CO2 (g) 在常温下能自发进行，则该反应的H0C增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，反应的反应速率和平衡常数均增大13反应N2（g）O2（g）2NO（g），在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是 A扩大体积使压强减小 B体积不变充入N2使压强增大 C体积不变充入He使压强增大 D压强不变充入He14一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 C物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 B的转化率A B C D15把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L min)，则的值为 4 B3 C2 D116等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是 A B C D17用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)218某密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)；H P2）。（5）科学家常用 （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。2014学年第一学期期中考试参考答案及评分标准高 二化学一选择题(24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 题号123456789101112答案DACACDBADCBB题号1314 15161718192021222324答案BADACBBDDDCC二、填空题（本题有4大题，共52分）25. （10分）(每空2分)(1) 困难 第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用(2)H2CO3 ；HSO3-；HCO3- (3)AD26（14分） (除标注外其余均2分一空)（1）Fe 2e Fe2 （2） 吸氧腐蚀、B（1分一空）（3）2 Fe3 Fe = 3 Fe2 （4）D BCA （5） 铁 Cu2e- = Cu2+铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。 27. （14分）(每空2分)（1）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol-1 b（2）B D （3） （4）4