酸和碱的中和反应 (2).ppt

课题2酸和碱的中和反应 吃碱面时 放点醋 味道会更美 胃酸的主要成分是盐酸 关注生活 通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛 如何证明冶炼厂的废水显酸性 应如何使废水呈中性 造纸厂废水处理装置 部分 冶炼厂废水处理装置 部分 如何证明造纸工厂的废水显碱性 应如何使废水呈中性 一 活动 氢氧化钠和盐酸会发生什么 无色酚酞 红 盐酸 无 答 防止稀盐酸滴加过量 答 起指示作用 因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生 根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全 2 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸 1 酚酞在实验中起什么作用 注意 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止 否则盐酸过量 讨论 氢氧化钠与盐酸反应示意图 HCl H Cl NaOH OH Na HCl和NaOH在水中电离出离子 H2O NaCl 结合刚才所学到的知识 你能写出H2SO4 硫酸 和NaOH 氢氧化钠 反应的化学方程式吗 氢氧化钠 碱 和稀盐酸 酸 反应 生成了什么 NaOH HCl NaCl H2O 碱 酸 水 盐 思考 NaCl Na Cl 这个 盐 是指一类物质 和平时说的 食盐 可不同哦 讨论 下列反应有何共同特点 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 金属离子 酸根离子 盐 盐 由金属离子 或铵根离子 和酸根离子组成的化合物 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 碱 盐 水 知识点一 中和反应 酸中的和碱中的 结合成了 H OH H2O 生成盐和水的反应都是中和反应吗 中和反应的实质 C 下列哪些是中和反应 A Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2OB Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OC Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 以下的反应均生成盐和水 它们是不是中和反应呢 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O不是中和反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O不是中和反应 注意 有盐和水生成的反应 不一定是中和反应 如酸 金属氧化物 盐 水的反应不是中和反应 碱 非金属氧化物 盐 水的反应也不是 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习 3 下列反应 属于中和反应的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2ODAgNO3 HCl AgCl HNO3 C 4 用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是Mg OH 2和CaCO3 除去 说明去垢的原理 写出有关的化学方程式 5 如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道 会造成什么危害 应如何处理废盐酸 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 盐酸将不溶性的Mg OH 2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去 下水道若为金属管道 盐酸会使其腐蚀 并污染水 应将废盐酸倒入废液缸统一处理 知识点二 中和反应的应用 用于医药 处理工业废水 改良土壤的酸碱性 调整溶液的酸碱性 1 改良土壤的酸碱性 加入酸性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰Ca OH 2 为什么向酸性土壤中加入熟石灰 而不可以加入氢氧化钠粉末 答 因为氢氧化钠的腐蚀性太强 答 是酸雨或化肥 导致土壤显酸性的主要原因是什么 讨论 2 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水 请写出有关反应的化学方程式 Ca OH 2 用CaO来中和污水行不行 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O CaO H2O Ca OH 2 处理突发事件 2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露 两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca OH 2进行处理 又耗水20吨稀释处理 这次事故因处理得当 及时 所以没有对路面和花草造成太大影响 也不会造成环境污染 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 3 用于医药 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸 化学方程式 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 中和蚁酸 思考 可不可以用NaOH来中和胃酸 蚁酸 为什么 可涂抹一些含有碱性物质 如氨水NH3 H2O 的药水 答 不可以 因为NaOH的碱性太强 具有强的腐蚀性 成份 氢氧化铝 碘甲基蛋氨酸等 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 生活知多 用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理 盐酸 氢氧化铝 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗 服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸 例 Al OH 3 CaCO3等 若有胃溃疡患者 则不能用CaCO3 碳酸钙会与胃酸反应 生成二氧化碳 胃溃疡的人可能会引起胃胀导致胃穿孔 急腹症 注意 药物自身无毒 无腐蚀性 生成物无毒 无腐蚀性 如 不能用NaOH CaO CuO等 下列哪些可用作胃药 哪个更好 Al OH 3NaOHNaHCO3CaCO3Mg OH 2CaO 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强 浓度为1 的盐酸 和浓度为10 的盐酸哪个酸性更强呢 你能用什么方法区分两种溶液呢 石蕊可以吗 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红 石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色 知识点三 溶液酸碱度 1 pH的范围通常在0 14之间 表示溶液是酸性还是碱性的 用酸碱指示剂检验 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 用pH试纸测定 碱性增强 酸性增强 中性 酸性增强 中性 碱性增强 pH的范围通常在0 14之间 探究结论 碱溶液的浓度越大 p 值越大 酸溶液的浓度越大 p 值越小 p 值与同一酸 同一碱浓度的关系 pH试纸 比色卡 pH的测定 用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 测定方法 课堂练习 题1 某溶液的PH 3 则该溶液 A 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 无法判定 题2 已知苹果汁的近似PH为2 9 3 3 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 A 无色B 红色C 蓝色D 紫色 题3 下列各PH表示溶液酸性最强的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 4 下列测定溶液pH值的方法正确的是 A 将pH试纸伸入试剂中 用所显示的颜色与标准比色卡对照B 先将pH试纸湿润 再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上 用所显示的颜色与标准比色卡对照C 用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上 用所显示的颜色与标准比色卡对照D 以上都可以 C 因为含有H2CO3 了解溶液的酸碱度有重要意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 注 正常雨水的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 CO2 H2O H2CO3 几种作物生长最适宜的pH范围 西瓜6 0 7 0 苹果树6 0 8 0 小麦6 0 7 0 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 资料 1 NaOH HCl NaCl H2O 2 氢氧化钠溶液 3 HCl NaCl 4 红 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时 反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示 1 该反应的化学方程式为 2 该实验操作是将滴加到另一种溶液中 3 当加入溶液的质量为ag时 所得溶液中的溶质为 写化学式 4 当加入溶液的质量为bg时 向所得溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈色 某学生测定的下列数据中 不合理的是 A 用10ml量筒量取了7 5ml水B 用pH试纸测得某地水的pH为5 2C 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16 7gD 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90 5 B 小松同学在进行酸碱中和反应的实验时 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后 发现忘记了滴加指示剂 为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应 小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中 并向试管中滴加几滴无色酚酞试液 振荡 观察到酚酞试液不变色 于是他得出 两种物质已恰好完全中和 的结论 1 你认为他得出的结论是否正确 理由是 2 请你另设计一个实验 探究