福建省泉州市惠安县嘉惠中学高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省泉州市惠安县嘉惠中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案3分16=48分）1下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是（）abcd2铋（bi）在医药方面有重要应用下列关于bi和bi的说法正确的是（）a bi和bi都含有83个中子b bi和bi互为同位素c bi和bi的核外电子数不同d bi和bi分别含有126和127个质子3下列电子式正确的是（）abcd4据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的下列关于该分子的叙述正确的是（）ao2、o3、o4互为同位素bo2、o3、o4互为同素异形体co4的摩尔质量为64do2、o3、o4互称为同分异构体5下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）ahfbnaclchcldk2so46下列物质中，属于共价化合物的是（）anaclbna2occacl2dc027下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）a晶体硅b食盐c干冰d金属钾8下列比较不正确的是（）a最高价氧化物对应水化物的酸性：h3po4h2so4hno3b与冷水的反应速率：knamgc热稳定性：hfhclh2sd离子半径：clfna+9x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）ax的气态氢化物比y的稳定bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强cz的非金属性比y的强dx与y形成的化合物都易溶于水10反应4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）在 5l密闭容器中进行，30秒后，no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）av （o2）=0.0l moll1s1bv （no）=0.002 moll1s1cv （h2o）=0.003 moll1s1dv（nh3）=0.001 moll1s111四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：n2+3h22nh3，反应开始时，反应速率最大的是（）容量温度（）n2（mol）h2（mol）催化剂a50026有b5001.54.5无c4501.54.5无d45026无aabbccdd12化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）a反应不再进行b反应物浓度等于生成物浓度c正反应速率不等于逆反应速率d各组分浓度不再随时间而变化13下列反应属于吸热反应的是（）a木炭的燃烧b氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合c镁条与稀硫酸的反应d生石灰溶于水14已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=270kjmol1，下列说法错误的是（）a2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kj热量b2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kjc在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量d2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kj热量15如图装置在化学工业中有广泛应用x、y是两块石墨，通过导线与直流电源相连下列说法错误的（）a该装置发生了化学变化b该装置可获得氯气c该装置可获得金属钠d溶液中的na+向x极移动16某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）a能将电能转换成化学能b电子从碳棒经外电路流向铁棒c碳棒发生氧化反应d总反应为fe+h2so4=feso4+h2二、填空题17写出下列反应方程式：（1）实验室制氯气：（2）氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：（3）铜与稀硝酸的反应：（4）碳与浓硫酸的反应：（5）铜投入三氯化铁溶液中：18汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有：so2、nox、co和c等请回答下列有关问题：（1）假设汽油的主要成分是丁烷（c4h10），当imol气态丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出的热量为2900kj，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为，最终转化为机械能（2）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下no2与co反应的化学方程式19表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题族周期aaaaaaa02cnone3namgalsiscl（1）镁的原子结构示意图为（2）h2so4与hclo4中，酸性较强的是（3）naoh与al（oh）3中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为（4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中c元素与o元素的质量比为（相对原子质量：c12 o16）20四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍xyzw请回答下列问题：（1）元素z位于周期表中第周期，族；（2）比较x与y的气态氢化物的稳定性：（写化学式）；（3）xw2的电子式为；（4）比较x、y、z、w四种原子半径由大到小关系：；（5）x和w形成的化合物属于 （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：21如图表示反应x（g）4y（g）+z（g），在 200和a时，x的浓度随时间变化的曲线（1）200时，5min内用y表示平均反应速率（2）200在8min时，z的浓度为（3）200在时刻，反应达到平衡（4）200时，第7min时刻，v（正）v（逆）（填“”、“”、“=”）（5）从图中可以看出，a200（填“”、“”、“=”）22如图装置能否形成原电池？若能，分别写出原电池的电极反应式（1）负极为，电极反应式为，正极为，电极反应式为；（2）电子由经导线流向，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜的质量为（cu的相对原子质量：64）23图为电解氯化铜溶液的装置（1）与电源正极相连的电极称为极；与电源负极相连的电极称为极（2）阳极发生的电极反应为；阴极发生的电极反应为2015-2016学年福建省泉州市惠安县嘉惠中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案3分16=48分）1下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是（）abcd【考点】原子结构示意图【分析】原子结构示意图中：核电荷数=质子数=核外电子数，钠原子的核电荷数=核外电子数=11，据此进行解答【解答】解：钠原子的核电荷数、核外电子数相等，都是11，所以钠原子的原子结构示意图为：，所以c正确；而a表示氟离子、b表示钠离子、d为镁原子；故选c2铋（bi）在医药方面有重要应用下列关于bi和bi的说法正确的是（）a bi和bi都含有83个中子b bi和bi互为同位素c bi和bi的核外电子数不同d bi和bi分别含有126和127个质子【考点】核素；同位素及其应用【分析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数，原子中质子数=核外电子数【解答】解：a、83209bi中中子数=20983=126，83210bi中中子数=21083=127，所以83209bi、83210bi中子数分别是126、127，故a错误b、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209bi、83210bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故b正确c、原子中质子数=核外电子数，所以83209bi和83210bi的核外电子数都是83，故c错误d、83209bi和83210bi的核内质子数都是83，故d错误故选b3下列电子式正确的是（）abcd【考点】电子式【分析】从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号【解答】解：a、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个hcl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故a错误；b、氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故b正确；c、co2是共价化合物，其结构式为o=c=o，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故c错误；d、nh3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故d错误，故选b4据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的下列关于该分子的叙述正确的是（）ao2、o3、o4互为同位素bo2、o3、o4互为同素异形体co4的摩尔质量为64do2、o3、o4互称为同分异构体【考点】同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体【分析】ao2、o3、o4均为单质；bo2、o3、o4均为氧元素的不同单质；c摩尔质量的单位为g/mol；do2、o3、o4均为单质【解答】解：ao2、o3、o4均为单质，互为同素异形体，而同位素的分析对象为原子，故a错误；bo2、o3、o4均为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故b正确；c摩尔质量的单位为g/mol，则o4的摩尔质量为64g/mol，故c错误；do2、o3、o4均为单质，而同分异构体的分析对象为化合物，故d错误；故选b5下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）ahfbnaclchcldk2so4【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia、iia族元素和第via、viia族元素之间易形成离子键【解答】解：ahf中只含共价键，故a错误；b氯化钠中只含离子键，故b错误；c氯化氢中只含共价键，故c错误；d硫酸钾中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在共价键，故d正确；故选d6下列物质中，属于共价化合物的是（）anaclbna2occacl2dc02【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键【解答】解：anacl只含离子键，所以属于离子化合物，故a错误；bna2o中只含离子键，所以属于离子化合物，故b错误；ccacl2中只含离子键，所以属于离子化合物，故c错误；dc02中只含共价键，所以属于共价化合物，故d正确；故选：d7下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）a晶体硅b食盐c干冰d金属钾【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，以此来分析【解答】解：a、晶体硅是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故a错误；b、食盐属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故b错误c、干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故c正确；d、金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故d错误；故选c8下列比较不正确的是（）a最高价氧化物对应水化物的酸性：h3po4h2so4hno3b与冷水的反应速率：knamgc热稳定性：hfhclh2sd离子半径：clfna+【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；c元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；d核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子核外电子层数越多，半径越大【解答】解：a非金属性nsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故a错误；b金属性knamg，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，故b正确；c非金属性fcls，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c正确；df、cl位于同一主族，离子半径clf，f、na为与同一周期，由核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小可知离子半径fna+，故d正确故选a9x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）ax的气态氢化物比y的稳定bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强cz的非金属性比y的强dx与y形成的化合物都易溶于水【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素，由图可知x、y在第二周期，y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则y为氧元素，依次推出x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，然后利用非金属性的强弱来分析解答【解答】解：短周期元素，由图可知x、y在第二周期，y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即k层电子为2，l层为6，其质子数为8，则y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，a、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性yx，所以y的气态氢化物比x的稳定，故a错误；b、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性wz，所以w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强，故b正确；c、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性yz，故c错误；d、x与y形成的化合物no不溶于水，故d错误；故选：b10反应4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）在 5l密闭容器中进行，30秒后，no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）av （o2）=0.0l moll1s1bv （no）=0.002 moll1s1cv （h2o）=0.003 moll1s1dv（nh3）=0.001 moll1s1【考点】反应速率的定量表示方法【分析】5l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol，则v（no）=0.002mol/（ls），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答【解答】解：5l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol，则v（no）=0.002mol/（ls），av（o2）=v（no）=0.002mol/（ls）=0.0025mol/（ls），故a错误；b由上述计算可知，v（no）=0.002mol/（ls），故b正确；cv（h2o）=v（no）=0.002mol/（ls）=0.003mol/（ls），故c正确；dv（nh3）=v（no）=0.002mol/（ls），故d错误；故选bc11四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：n2+3h22nh3，反应开始时，反应速率最大的是（）容量温度（）n2（mol）h2（mol）催化剂a50026有b5001.54.5无c4501.54.5无d45026无aabbccdd【考点】化学反应速率的影响因素【分析】化学反应中，温度越过，浓度越大，反应速率越大，加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题【解答】解：题中a反应温度最高，浓度最大，且加入催化剂，则反应速率最大故选a12化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）a反应不再进行b反应物浓度等于生成物浓度c正反应速率不等于逆反应速率d各组分浓度不再随时间而变化【考点】化学平衡建立的过程【分析】a、平衡状态是动态平衡；b、反应物和生成物浓度相同于变化量和起始量有关于平衡无关；c、平衡状态时正逆反应速率相等；d、浓度不变是平衡的标志【解答】解：a、平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相同且不为0，故a错误；b、反应物和生成物浓度相同与变化量和起始量有关于平衡无关，不能说明反应达到平衡，故b错误；c、平衡状态时正逆反应速率相等，而不是不等，故c错误；d、各组分浓度不再随时间而变化，是化学平衡的标志，故d正确；故选d13下列反应属于吸热反应的是（）a木炭的燃烧b氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合c镁条与稀硫酸的反应d生石灰溶于水【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：a木炭的燃烧是放热反应，故a错误；b氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故b正确；c镁条与稀硫酸的反应是放热反应，故c错误；d生石灰溶于水是放热反应，故d错误故选b14已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=270kjmol1，下列说法错误的是（）a2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kj热量b2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kjc在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量d2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kj热量【考点】反应热和焓变【分析】a、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热270kj，逆反应吸热270kj；b、气态水变化为液体放热；c、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；d、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数【解答】解：a、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热270kj，逆反应吸热270kj，2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kj热量，故a正确；b、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量270kj，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kj，故b正确；c、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量，故c正确；d、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，故d错误故选d15如图装置在化学工业中有广泛应用x、y是两块石墨，通过导线与直流电源相连下列说法错误的（）a该装置发生了化学变化b该装置可获得氯气c该装置可获得金属钠d溶液中的na+向x极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】x、y为石墨，惰性电极不参加反应，与电源负极相连的x是电解池的阴极，与电源正极相连的y是电解池的阳极，nacl溶液中的阳离子钠离子、氢离子移向阴极，在阴极氢离子放电，溶液中的阴离子氯离子、氢氧根移向阳极，在阳极氯离子放电，据此分析【解答】解：a电解池工作时，在阴极发生还原反应，在阳极发生氧化反应，故a正确；b在阳极氯离子失电子发生氧化反应产生氯气，故b正确；c在阴极是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故c错误；d电解池工作时，阳离子钠离子向阴极移动，x与电源负极相连为阴极，故d正确；故选c16某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）a能将电能转换成化学能b电子从碳棒经外电路流向铁棒c碳棒发生氧化反应d总反应为fe+h2so4=feso4+h2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】将化学能转变为电能的装置是原电池，铁、碳、稀硫酸构成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极【解答】解：a该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故a错误；b电子从铁棒沿导线流向碳棒，故b错误；c碳棒上氢离子得电子发生还原反应，故c错误；d该原电池的电池反应式为：fe+h2so4=feso4+h2，故d正确；故选d二、填空题17写出下列反应方程式：（1）实验室制氯气：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2）氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o（3）铜与稀硝酸的反应：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o（4）碳与浓硫酸的反应：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o（5）铜投入三氯化铁溶液中：cu+2fecl32fecl2+cucl2【考点】化学方程式的书写【分析】（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气；（2）氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；（4）浓硫酸和c反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（5）在氯化铁溶液中投入铜片，反应生成氯化亚铁和氯化铜【解答】解：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，反应的方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，故答案为：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；（3）铜具有还原性，稀硝酸具有氧化性，铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，反应的化学方程式为3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o，故答案为：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o；（4）浓硫酸和c反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；（5）铜和三氯化铁溶液反应，化学方程式为：cu+2fecl32fecl2+cucl2，故答案为：cu+2fecl32fecl2+cucl218汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有：so2、nox、co和c等请回答下列有关问题：（1）假设汽油的主要成分是丁烷（c4h10），当imol气态丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出的热量为2900kj，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：2c4h10（g）+13o2（g）=8c02（g）+1oh20（1）h=5800kjmol1，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由化学能转化为热能，最终转化为机械能（2）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下no2与co反应的化学方程式2no2+4c0=n2+4c02【考点】热化学方程式；常见的能量转化形式；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】（1）依据题干条件计算，当1mol气态丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出的热量为2900kj，所以2mol丁烷完全反应放热=2900kj2=5800kj，标注物质的聚集状态和反应焓变写出热化学方程式，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力是化学能转化为热能；（2）汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，在催化剂作用下no2与co反应生成氮气和二氧化碳【解答】解：（1）当1mol气态丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出的热量为2900kj，所以2mol丁烷完全反应放热=2900kj2=5800kj，标注物质的聚集状态和反应焓变写出热化学方程式2c4h10（g）+13o2（g）=8c02（g）+1oh20（1）h=5800kjmol1；汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力是化学能转化为热能；故答案为：2c4h10（g）+13o2（g）=8c02（g）+1oh20（1）h=5800kjmol1；化学，热；（2）汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，在催化剂作用下no2与co反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2no2+4c0=n2+4c02，故答案为：2no2+4c0=n2+4c0219表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题族周期aaaaaaa02cnone3namgalsiscl（1）镁的原子结构示意图为（2）h2so4与hclo4中，酸性较强的是hclo4（3）naoh与al（oh）3中，属于两性氢氧化物的是al（oh）3，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为al（oh）3+3hclalcl3+3h2o（4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是co或co2，该物质中c元素与o元素的质量比为3：4（或3：8）（相对原子质量：c12 o16）【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】（1）mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；（4）碳的氧化物为co或co2，根据化学式确定元素质量之比【解答】解：（1）mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性scl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性hclo4h2so4，故答案为：hclo4；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应化学方程式为：al（oh）3+3hclalcl3+3h2o，故答案为：al（oh）3；al（oh）3+3hclalcl3+3h2o；（4）碳的氧化物为co或co2，由化学式可知c、o元素质量之比=12：16=3：4或c、o元素之比=12：32=3：8，故答案为：co或co2；3：4或3：820四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍xyzw请回答下列问题：（1）元素z位于周期表中第三周期，va族；（2）比较x与y的气态氢化物的稳定性：nh3ch4（写化学式）；（3）xw2的电子式为；（4）比较x、y、z、w四种原子半径由大到小关系：pscn；（5）x和w形成的化合物属于共价化合物 （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：共价键和分子间作用力【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】短周期元素，z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则z为p；然后由元素周期表中的位置可知，x为c，y为n，w为s，然后依据元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：（1）z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则z为p，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5，则位于元素周期表中的第三周期，第va族，故答案为：三；va；（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，x为c，y为n，非金属性nc，则气态氢化物的稳定性：nh3ch4，故答案为：nh3ch4；（3）xw2为cs2，cs2中c原子与s原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径pscn，故答案为：pscn； （5）只含共价键的化合物是共价化合物，cs2中只含s=c共价键，属于共价化合物，分子晶体存在分子间作用力，所以cs2中存在的微粒间作用力有：共价键和分子间作用力，故答案为：共价化合物；共价键和分子间作用力21如图表示反应x（g）4y（g）+z（g），在 200和a时，x的浓度随时间变化的曲线（1）200时，5min内用y表示平均反应速率0.64moll1min1（2）200在8min时，z的浓度为0.85moll1