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文档简介
长郡中学2011年上学期模块考试高一 化 学 试 卷分数:100分 时量:90分钟命题人:左传鹏 审题人:王厚伟一、选择题(单选,3分/题,共48分)1为纪念编制元素周期表的俄国化学家,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md),这位科学家是 ( ) A拉瓦锡 B波尔 C门捷列夫 D道尔顿2美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 ( )A57 B47 C61 D293 3 下列属于同位素的一组是 ( )AO2、O3 BNa2O、Na2O2C、 DH、D、T 4下列物质中,既含离子键又含共价键的是 ( )ANa2O BNH3 CCa(OH)2 DH2O2 5下列电子式正确的是 ( )A B C D 6短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中,正确的是 ( )XYZWAY的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CX原子最外层电子数为8DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强7下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是 ( )AHCl易溶于水; B液态的HCl不导电;CHCl不易分解; DHCl溶于水能电离,呈酸性。8砷为第4周期第A族元素,根据元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是( )A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价C砷化氢非常稳定 DAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 9R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ()A若R(OH)n为强碱,则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm(X的化合价为最高正价)为强酸,则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2,则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5,则五种元素都是非金属元素10 下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是( )A酸性强弱: HI HBr HCl HF B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I11关于氢键,下列说法正确的是 ()A氢键比范德华力强,所以它属于化学键B分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键,使氨在水中溶解度增大DH2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致12下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )AH2O BBF3 CCCl4 DPCl513某元素构成的双原子单质分子有3种,其分子量分别为158、160、162。在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为111,由此推断的以下结论中,正确的是 ( ) A此元素有三种同位素B其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2C其中一种同位素的质量数为80D此元素的单质的平均摩尔质量为16014已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 ( )A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC15下列有关叙述: 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N; M原子比N原子容易得到电子;单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN;氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy;熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 ( )ABCD全部16 X、Y是短周期元素,二者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是 ( )A n+1 B n-1 C n+3 D n-5新课标第一网二、填空题17(2分/空,共12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01AAAAAA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:_。(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_。a、MnO2b、FeCl3 c、Na2SO3d、KMnO4Z M (仅含非金属元素的盐酸盐)N 的单质 H2O X Y量 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_;N的单质的化学方程式为_。18(第3问每空2分,其余1分/空,共12分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知:(1)写出元素符号:W为_,X为_,Y为_,Z为_。(2)W2Z是由_键组成,其电子式为_。X(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式分别为和;写出这两种物质之间反应的离子方程式。19(2分/空,共8分)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合价+1+1-2-3,+5+2、+44-3、+5+2试回答下列问题:(1)六种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为_。(2)X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键有 , X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为 。20(第一问每空1分,其余每空2分,共12分)有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A原子的最外层电子数是内层电子数的两倍;B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写元素的名称:A_,B_,C_,D_。 (2)D元素在周期表中的位置是 。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:_。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?_。21(1分/空,共8分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示,若x值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的x值:(1)通过分析值的变化规律,确定N、Mg的x值范围: x(Mg) , x(N) 。(2)推测x值与原子半径的大小关
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