【学海导航】高中化学第一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律第14讲元素周期表和原子结构 新人教版.doc

第14讲元素周期表和原子结构一、选择题1.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为x。下列有关叙述正确的是()ax元素的核外电子数为288b核素x的质量数与中子数之差为173c113号元素属于非金属元素d115号元素的最高正化合价是52.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：氕化锂、氘化锂、氚化锂。其中li的核内中子数为4，下列有关叙述中正确的是()a三种物质质子数之比为123b三种物质中子数之比为111c三种物质的摩尔质量之比为8910d三种物质的化学性质不相同3.(2012广东卷)如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：wrcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11的稳定化合物是()a3和17 b1和8c1和6 d7和125.核电荷数小于18的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素x的说法中，不正确的是()a元素x的原子核内质子数为(2a21)b元素x形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂c元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)d由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用6.短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有关叙述正确的是()a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液7.(2012福建卷)短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()rtqwa.最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显酸性二、非选择题8.已知a、b、c、d和e 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知b、c和d是由两种元素的原子组成。请回答：(1)组成a分子的原子的原子结构示意图是_。(2)b和c的分子式相对稳定的是hcl。(3)若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为_。(4)若将1 mol e在氧气中完全燃烧，只生成1 mol co2和2 mol h2o，则e的分子式是ch4o。9.下表为元素周期表的一部分，请根据题目要求回答下列问题：族周期a,01,a,a,a,a,a,a2,3,由表中元素()形成的物质有如下的转化关系，其中a、b常温下为气态单质，甲、乙为固态单质(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：(1)用电子式表示c物质的形成过程：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)反应中每消耗1 mol g，转移电子的物质的量为mol。(4)反应的离子方程式是2al2oh2h2o2alo3h2。(5)某常见金属与i的浓溶液反应，反应后溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为cu4h2nocu22no22h2o。 10.a、b、c、d、e五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，a、b两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；b原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，c是e的不同周期邻族元素；d和e的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：(用元素符号作答)甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比ac11ba12de13be14(1)写出ae的元素符号a：h，b：c，c：o，d：al，e：cl。(2)向甲的水溶液中加入mno2，氧化产物是o2。(3)已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120，实验室制取乙的化学方程式为：_。(4)丙的水溶液呈酸性，与饱和nahco3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：_。 11.af六种元素中，除c外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素结构或性质a原子最外层电子数是内层电子总数的1/5b形成化合物种类最多的元素，其单质为固体c生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5d地壳中含量最多的元素e与d同主族f与e同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)a在元素周期表中的位置是第3周期a族；a与e形成的化合物的电子式是mg2 2。(2)c的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_。(3)b的单质与d的氢化物在一定条件下反应生成bd和另一产物的化学方程式是_。(4)f的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是al33h2oal(oh)33h(用离子方程式表示)；f的单质与c、d形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_。(5)a与f形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中a元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是反应前装置和药品的总质量；b是反应后装置和药品的总质量。合金中a元素的质量分数是100%(用含m、a、b的式子表示)。第14讲1d2.c3d解析：从图可知：x为o，y为na，z为al，w为s，r为cl。a.应该是yzx。b.气态氢化物的稳定性：rw。c.硫酸为共价化合物。4d5.c6.d7d解析：根据元素所处的位置，可猜测t、q、w为第三周期的元素，其中t所处的周期序数与族序数相等，则t为al，q为si，w为s，r为n元素。用具体元素可判断a，b，c三个选项都正确，d选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但naalo2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。d选项设问角度新颖独特，有点出人意料。8(1)(2)hcl(3)2h2o22h2oo2(4)ch4o9(1)h hhh h(2)4nh35o24no6h2o(3)(4)2al2oh2h2o=2alo3h2(5)cu4h2no=cu22no22h2o10(1)hcoalcl(2)o2(3)ch3ch2ohc