【志鸿全优设计】高中化学 第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时）目标导学 新人教版必修1.doc

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨和铵盐课堂合作探究问题导学一、nh3的性质活动与探究11如图在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管使少量水进入烧瓶。(1)请你描述看到的实验现象。(2)分析出现这种实验现象的原因。(3)根据实验现象推断氨气可能有什么化学性质？你推测氨气可能还有什么性质？2将蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互接近，有何实验现象？将浓盐酸换成浓硫酸，是否有相同现象？1氨气的物理性质氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气。2氨气的化学性质(1)与水反应溶液呈碱性：nh3h2onh3h2onhoh，氨气是中学阶段涉及的唯一一种碱性气体，可以使用湿润的红色石蕊试纸来检验。氨水是氨气溶于水后形成的混合物，其中含有nh3、nh3h2o、h2o三种分子和nh、oh与极少量的h。液氨是液态的氨气，其中只有nh3分子。(2)与酸反应：nh3hcl=nh4cl(3)被氧气氧化：4nh35o24no6h2o(4)nh3h2o不稳定，受热容易分解：nh3h2onh3h2o二、铵盐的性质活动与探究2如图：在试管中加入少量nh4cl固体，用酒精灯对其进行加热，观察试管内固体的变化_，原因是_。1铵盐受热容易分解。2铵盐都易溶于水，铵盐溶液与碱溶液或铵盐固体与碱固体共热都可以生成氨气。3铵盐可以用加碱后加热，再用湿润的红色石蕊试纸来检验。氨气是唯一可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。当堂检测1在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ano2水bco24 moll1naoh溶液ccl2饱和nacl水溶液dnh31 moll1hcl2氨水呈弱碱性的原因是()a通常状况下，氨气的溶解度较大b氨水中的nh3h2o电离出少量的ohc溶于水的氨气生成的少量nh3h2o全部电离生成ohd氨气本身的碱性弱3下列不是铵盐所共有的性质是()a都易溶于水b都是无色晶体c受热都易分解，生成氨和相应的酸d其溶液和naoh溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体4下列操作不能用于检验nh3的是()a气体使湿润的酚酞试纸变红b气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝c气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近d气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近5试分析液氨泄漏时应该采取怎样的防范措施？答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：1答案：(1)实验现象：打开止水夹后水从烧杯中进入烧瓶中，形成美丽的红色喷泉。(2)氨气迅速溶于水，造成烧瓶内压强大大降低，水被压入烧瓶中，生成碱性溶液，使酚酞溶液变红。(3)氨气在水中的溶解度很大而且溶解的速度很快，氨气溶于水生成碱。推测氨气还可能：与酸反应生成盐，能被氧化剂氧化生成氮的较高价化合物。2答案：两根玻璃棒之间出现白烟，浓盐酸和浓氨水都易挥发，生成白色的氯化铵颗粒。换成浓硫酸没有相同的现象，因为浓硫酸不挥发。活动与探究2：答案：试管内固体减少，管口出现白色固体nh4cl固体受热分解生成nh3和hcl，nh3和hcl在管口遇冷重新化合生成nh4cl固体【当堂检测】1bd解析：产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，产生足够的压强差(负压)。co2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在naoh溶液中因发生co22naoh=na2co3h2o，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。题干要求液体充满烧瓶。2b解析：本题考查氨水的成分和化学性质，氨气是非电解质，氨水之所以导电是因为氨气溶于水生成的nh3h2o部分电离生成nh和oh，nh3h2o是弱电解质，所以氨水的碱性较弱。3c4c解析：浓硫酸不易挥发，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近时无明显现象。5答案：氨气