2010高一化学竞赛试题.doc

2010年立珊中学高一下期化学竞赛时量：90分钟 总分：100可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14 S32 Cu64 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Fe56一 、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共24题，共48分,答案须填写在后面的表格）1 在实验室，下面盛放试剂的方法正确的是： A.将双氧水保存在细口棕色瓶. B. 将高锰酸钾固体保存在广口棕色瓶. C.将氢氧化钠溶液保存在细口滴瓶. D. 将碳酸钠固体存放在广口磨沙瓶.3人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性 B 碱性 C 氧化性 D还原性4下列物质中，属于电解质的是 AFe BH2SO4 CCH4 D酒精5下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、 白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾4如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取5配制100 mL 1 mol / L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是A. 容量瓶 B. 胶头滴管 C. 烧瓶 D. 玻璃棒6下列物质中所含分子物质的量最多的是A. 56g N2 B. 3.011023个硫酸分子 C. 标准状况下22.4L Cl2 D. 1.5mol O27不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是 AFeCl3 BAlCl3 CFeCl2 DMgCl28在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是ANH4 Fe2 SO42 NO3 BK Na S2 NO3CK NH4 Br SO42 DNa K NO3 HCO39在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl的物质的量浓度为A 0.1mol/L B 0.2mol/L C 0.3mol/L D0.4mol/L10下列电离方程式书写正确的是AH2SO4 = 2H+ + 4SO2- B CuSO4 = Cu+ + SO4- C Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- D FeCl3 = Fe2+ + 3Cl- 11萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精A 只有 B 和 C和 D12下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A Mg MgO BH2O O2 C CuO CuCl2 DCO2 CO13某溶液中含Mg2、Na、SO42、NO3四种离子其中Na、SO42、Mg2的物质的量浓度分别为0.10mol/L,0.20mol/L,0.25mol/L，则NO3的物质的量浓度可能是A 0.05mol/L B0.1mol/L C0.15mol/L D0.20mol/L14下列离子方程式中书写正确的是A铁和稀硫酸反应： 2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO32H=Ca2CO2H2OC铜和硝酸银溶液反应： CuAg=Cu2AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)215分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采用多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是A纯净物B正盐C硫酸盐D电解质16可以用离子方程式HOHH2O来表示的化学反应是A硝酸和Ba(OH)2溶液的反应 B盐酸和Cu(OH)2的反应C醋酸和NaOH溶液的反应 D稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应17加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少ANH4+ B Mg2+ CSO42 DHCO318下列反应中，不属于氧化还原反应的是ACl2+H2OHCl+HClO B2Na2O2+2H2O4NaOH +O2C2H2S+SO23S+2H2O DFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O19胶体区别于其它分散质的本质特征是A. 分散质颗粒的大小在1100 nm之间 B. 有丁达尔现象C. 是均一、透明的液体 D. 能够稳定存在20下列操作方法或实验装置正确的是21将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ） A123 B 321 C111 D63222某混合物含MgS、NaHSO4、MgSO4三种物质，已知其中含硫的质量分数为a %，则含氧的质量分数为（ ） A1-1.75a% B2a% C 7a/4 D无法判断23下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应24在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有等浓度等体积的稀硫酸，此时天平是平衡的，然而分别向两烧杯中加入等质量的Na2CO3和NaHCO3，最后天平两端的质量是A放Na2CO3的一端重 B一样重CNaHCO3和一端重 D无法判断一 、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共24题，总计48分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题（本题共四个小题，共20分）25（6分）8.8g CO2在标准状况下所占的体积约为_，所含的分子数目约为_，所含氧原子的数目约为_。26（8分）下列是一些同学在配制一定物质量浓度的溶液的操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）（1）原容量瓶洗涤后未干燥 _ （2）定容时，俯视刻度线 _ （3）烧杯或玻璃棒未经洗涤 _ （4）称量固体NaOH时已经潮解_ 27（4分）在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化；1 mol K2Cr2O7发生反应，电子转移的数目是 。28（2分）标况下，10g CO和CO2的混和气体的体积为6.72L，则此混和气体中CO和CO2的物质的量之比是 。三、推断题(10分)29甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 （填化学式）。写出反应的化学方程式甲乙 。乙丙 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲（为氧化物）物质是 （填化学式）。写出反应的离子方程式：甲乙 。乙丙 。四、实验题（共10分）30实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是 。A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶（2）配制时应称取KCl g。（3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 。(填“不变”、“偏高”或“偏低”)五、计算题（本题包括2题，共12分）31在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水配成250mL溶液。（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液稀释成1L溶液，再与足量的Al反应可以产生H2多少升（在标准状况下） ?32现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ba3.6 43210n(NaOH)/moln（沉淀）/mol2010年立珊中学高一下期化学竞赛 （答案）一 、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共24题，总计48分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题（本题共四个小题，共20分）25、 4.48 L（2分） 0.2NA（2分） 0.4NA（2分）26、无影响（2分）、偏高（2分）、偏低（2分）、偏低（2分）27、K2Cr2O7（1分）、HCl（1分）、Cl（1分）、6 NA（1分）28、2：1（2分）三、推断题(10分)29. （1）Al2O3（1分） Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O（2分） Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4（2分）（2）Fe2O3（1分） Fe