物质变化和酸的个性通性.doc

龙脉教育-您值得信赖的专业化个性化辅导学校 龙脉教育个性化辅导授课案ggggggggggggangganggang纲 教师：_ 学生：_ 时间:_年_月_日_段一、 授课目的与考点分析：物理变化和化学变化的本质；酸碱指示剂和酸碱的显色；溶液酸碱性的指标pH；盐酸的化学性质；稀硫酸的化学性质；浓硫酸的性质；酸的化学性质；二、授课内容：第一节 物质的变化知识点一：物质是在不断变化着的（重点掌握）常见的物质变化有物理变化和化学变化两大类。物理变化的实质：分子间的距离发生改变。化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。两者根本区别：变化中有没有新的物质生成两者的联系:化学变化一定能伴随着物理变化，物理变化不一定有伴随化学变化。化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，生成新物质的同时，物质的状态、形状、大小也改变，所以同时也发生了物理变化，但在物理变化中，不一定发生化学变化！1、判断下列变化是物理变化还化学变化把铁块磨成铁粉把铁块放在地面上，生锈了把湿衣服放在太阳下，晒干了铜锭抽成铜丝铁在高温下熔化成铁水 煤的燃烧碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳空气液化铜器生绿锈 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊酒精挥发 火药爆炸 灯丝通电后发光放热2、（2005年黄冈）下列成语中，一定包含有化学变化的是( )A木已成舟 B花香四溢 C烛炬成灰 D滴水成冰3、(2004年南京)人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是（ ）A.电熨斗通电发出的热量 B.电灯通电发出的光 C.水电站利用水利产生的电能 D.液化石油气燃烧放出的热量知识点二：探究物质变化的方法1. 观察法在探究物质的变化时，通过实验与观察寻找物质变化的证据。在观察中思考，对物质发生变化的原因、条件、变化中的现象进行分析、归纳，推测得出科学的结论。现象举例产生沉淀无色透明的硝酸铅和碘化钾混合产生黄色沉淀颜色变化树叶变黄产生气体水电解时产生氢气和氧气状态变化高温下钢变为“钢水”形状变化铁丝被绕成各种形状发光、放热、变色、放出气体、洗出沉淀等现象能帮助我们判断是否发生化学变化，但不能作为判断的依据。因为物理变化也有发光、放热现象，如电灯发光、放热就属于物理变化，所以判断是否发生化学变化的依据是看有无新物质生成。2实验法 通过实验，根据观察到的现象探究物质发生的变化，总结物质的变化规律，指导我们合理使用各种物质。实验：硫酸铜晶体的变化 1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。_2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。_3 、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式）_.4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出化学方程式）_.5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）_.根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是_原因是_;有沉淀产生的实验是_原因是_；有状态变化的实验是_原因是_;知识点三：物质变化规律的应用物质的性质很大程度上决定了物质的用途。用实验的方法探究物质的变化，由实验现象分析推测物质变化规律，总结物质的性质，根据物质的性质可以确定该物质的用途。例如，利用白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色的性质可以检验水的存在；用硫酸铜溶液检验蛋白质：硫酸铜能使蛋白质变性，生成沉淀；利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质可以检验二氧化碳气体的存在；二氧化碳不能支持燃烧，密度又比空气大，利用此性质可将二氧化碳用于灭火等。第二节 物质的酸碱性知识点一：酸性物质和碱性物质1. 电离：（1） 概念：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程，叫作电离。（2） 电离方程式 电离可以用电离方程式表示，如NaCl=Na+Cl-。书写电离方程式时，不必写条件，但要配平，使正负电荷总数相等，原子团不能拆开书写。Na2CO3=NH4HSO4=2. 酸性物质（1） 常见的酸性物质（2） 酸的电离 酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 常见酸的电离方程式： HCl=H+Cl-；H2SO4=2H+SO42-;HNO3=H+NO3-。我们把某种酸电离产生的阴离子叫作这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。3. 碱性物质（1） 常见的碱性物质（2） 碱的电离 碱的定义：在水中电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。 常见碱的电离方程式： NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-;KOH=K+OH-。1. 下列说法错误的是（）A酸一定含有氢元素 B酸根离子一定是带电的原子团C酸电离时一定产生氢离子 D酸根离子一定是阴离子2. 下列说法中不正确的是（）A在水中能电离出氢离子的化合物叫作酸B能电离出氢离子的化合物不一定是酸C我们把某种酸电离产生的阴离子叫作这种酸的酸根离子D酸溶液具有导电性，但溶液不显电性知识点二：酸碱指示剂（重点掌握）1 概念：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂，通常简称指示剂。2 常见的酸碱指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色。指示剂酸性溶液（pH7）紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酞试液无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色1. 某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,则该溶液能使无色酚酞试液变（）A.蓝色 B红色 C.紫色 D.无色2 小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）A紫色 B蓝色 C红色 D无色3某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液则() A.一定显红色B.可能仍为紫色,也可能显红色C.一定显无色D.一定显紫色、知识点三：溶液酸碱性的强弱程度（重点掌握）1. 酸碱性不能反映酸碱性的强弱，pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常是014之间。pH与溶液酸碱性的关系： pH=7，溶液呈中性。 pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。2. 测定溶液酸碱性强弱最常见、最简单的方法是使用pH试纸，更精确的测试可以使用酸度计。用pH试纸测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的算碱性强弱。1. 用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是( ) A.把试纸浸在待测液中 B.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 C.把待测液倒在试纸上 D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸2. 向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入稀H2SO4至过量,下列叙述正确( ) A.溶液由红色变为无色,pH逐渐增大B.溶液由无色变为红色,pH逐渐减小C.溶液由红色变为无色,pH逐渐减小D.溶液颜色不变,pH逐渐减小3. 下列溶液的pH最小的是( ) A.使酚酞变红色的溶液B.使石蕊变蓝色的溶液C.使石蕊变红色的溶液D.使石蕊显紫色的溶液第三节 常见的酸知识点一：盐酸（重点掌握）1. 盐酸的物理性质颜色状态气味打开瓶塞时的现象浓盐酸无色液态刺激性气味冒白雾说明：（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名叫氢氯酸，俗称盐酸，纯净的盐酸属于混合物；（2）瓶口会出现白雾是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴；（3）盛浓盐酸的试剂瓶如果不密封，浓盐酸的浓度会因氯化氢气体的挥发而减小。2. 盐酸的化学性质实验实验操作实验现象化学方程式说明1在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液有白色沉淀产生AgNO3+HCl=AgCl+HNO3AgCl是不溶于水和酸的白色沉淀。可用硝酸银溶液检验酸是否为盐酸以及溶液中是否含有氯离子2把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口鸡蛋壳表面冒出大量的气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直至消失CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙3取一枚生锈的铁钉，观察他的颜色后小心地放入试管底部，向试管中滴加稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净后，观察铁钉表面和溶液颜色的变化加入盐酸后铁钉表面的红棕色铁锈消失，铁钉变亮；溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20铁锈的主要成分是三氧化二铁4向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2ml盐酸，微微加热黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H20知识点二：硫酸（重点掌握）1. 稀硫酸的化学性质 与某些金属反应如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 与某些金属氧化物反应如Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20 与碱反应如Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H20 与BaCl2溶液反应BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2. 浓硫酸的性质 很强的腐蚀性 脱水性。脱水过程是化学变化。 吸水性。吸水过程是物理变化。 硫酸根离子的检验：向待测溶液中滴加硝酸钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 浓硫酸的稀释：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（使产生的热量迅速地扩散）。切不可把水倒进浓硫酸里，因为水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，容易酿成事故。知识点三：酸的化学性质（重点掌握）1. 酸能跟指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红。2. 酸能跟某些活泼金属反应。例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H23. 酸能跟某些金属氧化物反应。例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20。4. 酸能跟碱发生反应。例如：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。知识点四：盐酸与硫酸的用途及硝酸1. 盐酸与硫酸的用途酸用途盐酸（HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2. 硝酸(化学式：HNO3) 性质：无色液体，有刺激性气味，具有很强的腐蚀性，见光易分解。 主要用途：用于生产化肥、燃料、炸药等。1.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法 的是（）A浓硫酸的密度大于水的密度B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化2. 下列关于硫酸的说法错误的是（）A浓硫酸具有吸水性B稀硫酸能用来除锈C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低3. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质下列有关叙述正确的是（）A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4.工业用盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂志是（）5. 现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行下列实验：1取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液无变化2.取少量该溶液，加入锌粉粒后放出无色无味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色3.取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解问：(1)被检验的溶液是什么 (2)写出分别跟锌粉.硝酸钡反应的化学方程式6. 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体,有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体,有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”，你认为能够检验这一猜想的实验是图中的_.（2）若这位同学的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生_气体。（3） 甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成_。 7. 雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 （） A蓝色石蕊试纸 B紫色石蕊溶液 C无色酚酞试剂 DpH试纸（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如下图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定_，只要出现_的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。 （3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是_A SO2CaCl2H2O= CaSO3十2HClBSO22NaOH=Na2SO3H2O C Na2SO3CaCl2= CaSO32NaClDH2SO32NaOH= Na2SO32H2O二、 本次课后作业：1浙江义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是 A.生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B.酿制红曲酒时发酵糯米 C.制作火腿时将成品切块包装 D.制作蜜枣时晒干水分2下列对于物质变化的认识中，正确的是（）A我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果 B外界条件是导致物质变化的决定性因素 C物质发生变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间没有发生相互作用 D凡是伴随着能量的变化，一定是化学变化 3. 下列物质的用途与其化学性质相关的是（）A用铝作导线 B用汽油去除衣物上的油污 C用天然气作燃料煮饭 D用氦气填充探空气球4. 诗词是民