【备考】全国名校高考化学试题分类解析汇编（第三期）D单元 非金属及其化合物(1).doc

d单元非金属及其化合物 目录d单元非金属及其化合物1d1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）1d2 富集在海水中的元素氯（卤素）3d3 硫及其化合物（涉及绿色化学）3d4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）3d5 非金属及其化合物综合3d1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是asi常用做信息高速公路的骨架 光导纤维的主要材料 b近年来已发布“空气质量日报”，将co2、no2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物c煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料dso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【知识点】化学与生活、环境 d1 d3 d4【答案解析】c 解析：a光导纤维的主要材料sio2，错误；b co2不是污染物，错误；c煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，正确；dso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于增白食品，错误。【思路点拨】本题考查了化学与生活、环境的关系，是化学的热点但是不是难点，易错题。8、不能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐a硫b碳c氮d钠【知识点】物质间的相互转化 c1 d1 d3 d4 【答案解析】c 解析：氮气与氧气生成no，但是no不能和h2o反应，这一步不能实现，故选择c。【思路点拨】本题考查了硫、碳、氮、钠形成的单质和化合物之间的相互转化，综合性较强。【题文】（化学卷2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07）1教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是abcd物质主要成分fe2o3s硅酸盐烃【知识点】化学与生活、环境 c3 d3 d1 【答案解析】c 解析：水晶主要成分为二氧化硅。【思路点拨】本题考查了物质的俗名和对应的主要成分，是易错题。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）3. 下列物质中，可以用于制造半导体的是 a铝 b石墨 c晶体硅 d二氧化硅 【知识点】物质的物理性质 d1【答案解析】c 解析：铝与石墨可以导电，是导体，故a、b错误；晶体硅是良好的半导体，故c正确；二氧化硅不导电，故d错误。【思路点拨】本题考查了金属和非金属在物理性质上的区别，基础性较强。题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）22下列物品中，都用到硅单质的是陶瓷 硅太阳能电池 玛瑙 计算机芯片 光导纤维a b c d【知识点】硅单质和硅酸盐的性质 d1【答案解析】b 解析：陶瓷主要成分是硅酸盐，硅太阳能电池主要是硅单质，玛瑙的主要成分是硅酸盐，计算机芯片主要是硅单质，光导纤维主要是二氧化硅，故可得正确选项。【思路点拨】本题考查了硅单质和硅酸盐的用途，尤其是光导纤维的主要成分是本题的关键。d2 富集在海水中的元素氯（卤素）【题文】（化学卷2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07）2下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )a氯气 b液氯 c新制氯水 d氯气的酒精溶液【知识点】氯气和氯水的性质 d2【答案解析】c 解析：使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是氯气与水生成的次氯酸的作用，故选择c。【思路点拨】次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，此题是易错试题。【题文】（化学卷2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07）6氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl2+2nh3n2+6hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )a若管道漏气遇氨就会产生白烟 b该反应利用了cl2的强氧化性c该反应属于复分解反应 d生成1moln2有6mol电子转移【知识点】氯气、氨气的化学性质 d2【答案解析】c 解析：在该反应中氯元素和氮元素的化合价都发生了改变，属于氧化还原反应，故c错误。【思路点拨】氧化还原反应的表观特征是在化学反应中有元素化合价的变化，在氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价降低，表现氧化性；在氧化还原反应中电子转移的数目是计算也是非常重要的，本题综合性较强。【题文】（化学卷2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07）8分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( )ah+ bhco3 cfe2+ dag+【知识点】物质之间的反应 d2【答案解析】a 解析：a氯气溶于水显示酸性故溶液中h+ 浓度增加，正确；b氯气溶于水显示酸性，hco3 与h+反应生成co2，故其浓度减小，正确； c氯气溶于水形成的氯水具有氧化性，可以把fe2+ 氧化，故其浓度减小，错误；d氯气溶于水生成的氯水中含有氯离子，与ag+生成氯化银沉淀，故其离子浓度减小，错误。【思路点拨】氯气溶于水具有强氧化性、酸性等，遇到一些还原性的微粒、弱酸根离子等会发生反应，主要考查了氯水的性质，属于基础试题。【题文】（化学卷2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07）19标准状况下，将a l h2和cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入b mol naoh的热溶液中，气体恰好被完全吸收，naoh无剩余，测得反应后溶液中含有cl、clo、clo3且三者物质的量之比为8 1 1，则原混合气体中cl2的物质的量为()a mol b mol c mol d mol【知识点】化学计算 b3 d2【答案解析】d 解析：混合气体通入含bmolnaoh的热溶液中，气体恰好被完全吸收，naoh无剩余，测得反应后溶液中含cl-、clo-、clo-3，根据电荷守恒可知，溶液中n（na+）=n（cl-）+n（clo-）+n（clo-3），又n（na+）= b mol ，根据氯元素守恒可知n（cl2）= 1/2n（cl-）+n（clo-）+n（clo-3）= 1/2n（na+）=1/2bmol，【思路点拨】本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断溶液中n（na+）=n（cl-）+n（clo-）+n（clo-3）是解题关键【题文】（化学卷2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07）23(8分) 汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题： 次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为 。 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3溶液在一定条件下与so2反应制得。该反应的离子方程式为： 。 漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：hclo2clo2hclh2o(未配平)。当1 mol hclo2发生分解反应时，转移的电子数是 mol。【知识点】氯元素形成的单质和化合物的性质，氧化还原反应原理的应用 b3 d2【答案解析】 cl2+2naohnacl+2naclo+ h2o (3分)。 2clo3 +so22clo2 +so42 (3分)。 0.8 (2分)解析：制取次氯酸钠是用氯气和氢氧化钠反应生成。在此反应中kclo3体现氧化性，还原产物是clo2，氯元素的化合价由+5价降低到+4价，so2被氧化，氧化产物为so42，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，由化合价升高的总数和降低的总数相等即得反应方程式。根据化合价升高的总数和降低的总数相等得：5hclo2=4clo2hcl2h2o，在此反应中转移的电子数为4mol，故1 mol hclo2发生分解反应时，转移的电子数是0.8mol。【思路点拨】本题以氯元素的单质和化合物的性质为载体，考查了化学方程式、离子方程式的书写，氧化还原反应方程式的配平及应用，基础性较强。【题文】（化学卷2015届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（2014.07） j2 d2 26 2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起! (1)c102和c12(还原产物都为cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，c102的消毒效率是c12的 倍。 (2)自来水厂常用高铁酸钠(na2fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理： (3)某无色废水中可能含有fe3+、a13+、mg2+、na+、no3-、co32一、so42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 ml，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示： 请根据上图回答下列问题：实验中需配制10 moll的naoh溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 实验中沉淀量由ab过程中所发生反应的离子方程式为 。试确定no3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算 c(no3-) (若不存在，此问不必作答)。【知识点】常见阳离子的检验,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见阴离子的检验 【答案解析】（1）2.5 （2分） （2）fe042-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为fe3+，fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的杂质，达到净水的目的；（2分）（3）100 ml容量瓶，al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o （2分）存在，0.15mol/l；解析：（1）clo2和cl2的还原产物都为cl-，每摩尔cl2得到2mol电子，而每摩尔clo2得到5mol电子，则所需cl2的物质的量是clo2的2.5倍，故答案为：2.5；（2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成fe3+，fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的，故答案为：feo42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为fe3+，fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；（3）配制1.0mol/l的naoh溶液100ml，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100ml容量瓶；故答案为：100ml容量瓶；实验中ab过程是al（oh）3与oh-发生反应，其方程式为：al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，故答案为：al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o；根据实验确定无na+，根据实验确定有so42-，根据实验确定有al3+无fe2+，因为co32-与al3+不能共存，所以无co32-；故溶液中存在的离子为：al3+、so42-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（so42-）=2.33g/233g/mol=0.01mol，根据图象可知与al（oh）3的oh-为：n（oh-）=0.005mol，al（oh）3 +oh-=alo2-+2h2o fe2+2oh-=fe（oh）2，n（al3+） 0.005moln（fe2+） 0.035-3n（al3+），所以n（al3+）=0.005mol，n（fe2+）=0.01mol 所以溶液中fe2+和al3+所带正电荷与so42-所带负电荷不相等，因此存在no3-，设no3-物质的量为n mol，根据电荷守恒得：3n（al3+）+2n（fe2+）=2n（so42-）+n（no3-）所以n（no3-）=0.015mol，所以c（no3-）0.015mol/0.1l=0.15mol/l，【思路点拨】本题考查了常见离子检验，现象的判断和离子检验，关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，题目难度中等.。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）18（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的kio3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 开始分解。在酸性条件下kio3是一种较强的氧化剂，与hi、h2o2等作用，被还原为碘单质。(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解； b用稀硫酸酸化，再加入过量ki溶液；c以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00103 moll1的 na2s2o3溶液滴定(滴定时的反应方程式：i22s2o=2is4o)。操作b涉及的主要反应的离子方程式为 ；滴定时，na2s2o3溶液应放在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗na2s2o3溶液20.00 ml，其终点颜色变化为 ；加碘食盐样品中的碘元素含量是 mgkg1(以含w的代数式表示)。(2)学生乙对纯净的nacl（不含kio3）进行了下列实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的nacl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴入淀粉ki溶液，振荡溶液无变化放置片刻，再滴加稀h2so4，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）： 。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将 （填“偏大、偏小或无影响”）。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；测量物质的含量 d2 j5【答案解析】（1）5i-+io3-+6h+ =3i2+3h2o 碱式滴定管蓝色变无色，且保持半分钟不变色1270/3w（2）4io24h+ 2h2o +i2 偏大 解析：（1）用稀硫酸酸化，再加入过量ki溶液，b涉及的主要反应的离子方程式为5i-+io3-+6h+ =3i2+3h2o；na2s2o3为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，na2s2o3溶液呈弱碱性，所以滴定时na2s2o3溶液应放在碱式滴定管中；b中生成i2，c中使用淀粉作为指示剂；加入淀粉，溶液呈蓝色，用na2s2o3溶液滴定，i2反应完毕，溶液蓝色褪色，滴定终点现象为：溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；20ml溶液消耗na2s2o3的物质的量为1.0010-3mol/l0.02l=2.0010-5mol，根据io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o，i2+2s2o32-=2i-+s4o62-，则：io3-3i26s2o32-1 6xmol 2.0010-5mol解得x=2.0010-56，加碘食盐样品中的碘元素含量是2=1270/3w（mgkg1）（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4i-+4h+o2=2i2+2h2o；且酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，因b用稀硫酸酸化，再加入过量ki溶液，所以导致测定结果偏大，【思路点拨】本题以碘酸钾中碘的测定为载体考查了氧化还原滴定的应用、对实验原理理解，注意掌握碘及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度中等【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）3、某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）abcd 【知识点】物质分类方法 d2 h1 h4 【答案解析】c 解析：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙等的混合物；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物溶于雨水中形成的混合物；煤和石油不是是可再生能源；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；纯碱是na2co3,是钠盐不是碱，豆浆和雾都是胶体。【思路点拨】本题考查了混合物、电解质、合金、分散系等的分类方法，是易错试题。【题文】（化学卷2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07）3.从分类角度，下列说法正确的是 a .水玻璃与硅胶均属于酸 b. 漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐 c. no2、so3均属于酸性氧化物 d. 醋酸、一水合氨均属于弱电解质【知识点】物质的分类 d2 d3 d4 h1【答案解析】d 解析：a .水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，错误；b. 漂白液与漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，错误；c. no2不属于酸性氧化物，错误；d. 醋酸、一水合氨均属于弱电解质，正确。【思路点拨】本题考查了物质的俗名，物质的分类，强弱电解质的划分，是易错题。【题文】（化学卷2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（2014.08） b3 d2 j4 26（14分）亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔naclo3配料clo2发生器h2o稀h2so4160g/lnaohso2和空气混合气h2o2过滤滤液naclo23h2o3已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o。纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/l naoh溶液是指160 gnaoh固体溶于水所得溶液的体积为1l。（1） 160 g/l naoh溶液的物质的量浓度为_。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将so2氧化成so3，增强酸性；b稀释clo2以防止爆炸；c将naclo3氧化成clo2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断naoh是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中。除h2o2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。ana2o2 bna2s cfecl2（6） 从滤液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的naclo23h2o晶体必须进行的操作是 （填操作名称）【知识点】制备实验方案的设计；氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【答案解析】（1） 4mol/l（2分） （2） b（2分）（3）2naoh+2clo2+h2o2 2 naclo2+2h2o+o2（2分）；防止h2o2分解（2分）（4） 连续测定吸收塔内溶液的ph（2分）（5） a （1分） （6） b、e、d（全对2分，有错不得分），重结晶（1分）解析：（1）浓度g/l表示1l溶液中所含溶质质量的多少160g/lnaoh溶液表示1l氢氧化钠溶液含有160gnaoh令溶液体积为1l，则160gnaoh的物质的量为160g/40g/mol=4mol所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（naoh）=4mol/1l=4mol/l故答案为：4mol/l（2）由信息可知，纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全发生器中鼓入空气的作用应是稀释clo2以防止爆炸故选：b（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成naclo2，所以一定有clo2naclo2，化合价降低，被还原；则h2o2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2 h2o2不稳定，温度过高，h2o2容易分解，吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止h2o2分解故答案为：2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2；防止h2o2分解（4）naoh过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或ph试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用ph计连续测定溶液ph故答案为：连续测定吸收塔内溶液的ph（5）还原性要适中还原性太强，会将clo2还原为更低价态产物，影响naclo2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产na2o2溶于水相当于h2o2na2s、fecl2还原性较强，生成物与naclo2分离比较困难故选：a（6）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体所以操作顺序为bed得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体故答案为：bed；重结晶【思路点拨】本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力题目有一定的难度【题文】（化学卷2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（2014.08） d2 j2 j4 27（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（naclo2）的研究。实验：制取naclo2晶体已知：naclo2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是naclo23h2o，高于38时析出晶体的是naclo2，高于60时naclo2分解成naclo3和nacl。ba(clo)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。k1k2浓硫酸naoh和h2o2混合溶液冷水浴naoh溶液naoh溶液naclo3和na2so3固体 （1）装置的作用是 装置的作用是 。（2）装置中产生clo2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体naclo2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。（4）设计实验检验所得naclo2晶体是否含有杂质na2so4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：clo2+ 4i+4h+ =2h2o+2i2+cl）。将所得混合液配成100ml待测溶液。移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，用c moll-1 na2s2o3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为v ml（已知：i2 +2s2o32=2i+s4o62）。（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。（6） 样品中naclo2的质量分数为 （用含m、c、v的代数式表示，式量：naclo2 90.5）。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计【答案解析】答案：（1）吸收多余的clo2气体，防止污染环境(1分) 防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) (1分)（2）2naclo3+na2so3+h2so4(浓)=2clo2+2na2so4+h2o(2分)（3）用3860的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”给1分)（4）滴加几滴bacl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有na2so4，若无白色沉淀出现，则不含na2so4。 (2分，答一方面扣1分)（5）淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色 (2分，“半分钟”不写扣1)（6） 或 (3分)解析：（1）装置中气体反应，装置内压强降低，装置防止倒吸；装置中有未反应的clo2，装置可以吸收未反应的clo2，防止逸出污染空气；故答案为：吸收未反应的clo2，防止逸出污染空气；防止倒吸；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置反应后的溶液获得naclo2晶体，故装置中生成naclo2，cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2，故答案为：na2so3；2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体naclo23h2o，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥，故答案为：用3860温水洗涤；（4）设计实验检验所得naclo2晶体是否含有杂质na2so4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴bacl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有na2so4，若无白色沉淀出现，则不含na2so4。（5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴na2s2o3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：淀粉溶液 ；滴加最后一滴na2s2o3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；（6）令样品中naclo2的质量分数为a，则： naclo22i24s2o32-90.5g 4molmagcmoll-1v10-3l100ml/25ml所以90.5g：mag=4mol：cmoll-1v10-3l100ml/25ml解得a=故答案为：【思路点拨】本题考查物质的制备、对信息的利用、对装置的理解、氧化还原反应滴定等，理解原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大，注意氧化还原反应滴定中利用关系式进行的计算【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）51. 下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是a浓硫酸 b氢氟酸 c浓氢氧化钠溶液 d硝酸银溶液【知识点】物质的存放 d2 d3【答案解析】bc 解析：氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中；氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中，bc正确。【思路点拨】本题考查了物质在存放过程中要注意的问题，同时也是对这些物质的性质的考查，综合性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）61 .（11分） 某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)请评价或完善其方案：(1) 将装置a、c、e相连接，用mno2和浓盐酸制取氯气，请回答： 氯元素在周期表中的位置为 。a中反应的离子方程式：_ _。e中氢氧化钠溶液的作用_ 。在c中加入适量的水可制得氯水将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性实验推出的相应结论是否合理？ _，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）_ _。实验推出相应的结论是否合理？_，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）_ _。 (2) 为比较cl2和i2的氧化性强弱，将a、c、e相连， c中盛的试剂可以为_ _ _。 (3) 将b、d、e相连，在b中装浓硝酸和铜片，可制得no2并进行有关实验.b中反应的化学方程式_ _。.先若关闭c，当丁中充满红棕色的no2时，再关闭止水夹a、b ，微热试管丁, 丁中可观察到的实验现象 。【知识点】氯气的制备和性质，氯水的性质，氧化性强弱的判断，实验的设计和评价 d2 j4【答案解析】（1） 第三周期第a族（1分，只答周期或第a族不给分） mno2 + 2cl- + 4h+ = mn2+2h2o +cl2（2分，缺条件未配平共扣1分） 吸收多余的cl2（尾气处理）（1分）； 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性（2分）； 不合理，制取的氯气中含hcl气体，其溶于水能与nahco3粉末反应产生气泡（2分）（2）淀粉碘化钾溶液（1分）（3） cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o（2分，未配平扣1分） 丁中气体的红棕色（颜色）变深（1分） 解析：（1）氯元素在周期表中的位置为第三周期第a族。a中应该是制备氯气的装置，故反应为mno2 + 2cl- + 4h+ = mn2+2h2o +cl2由于生成的氯气有毒，对环境有污染，故应对其进行尾气吸收， e应该是尾气吸收装置，氢氧化钠溶液的作用吸收多余的cl2（尾气处理）。 氯水中含有次氯酸分子，氯气分子，使品红褪色的是氯气还是次氯酸，必须首先验证干燥的氯气是否具有漂白性。 能与碳酸氢钠反应产生气体，说明此溶液应该具有一定的酸性，但是此酸性是制取的氯气中含有的hcl产生的，还是氯气与水反应产生的，得不到相应的结论。(2)要证明cl2和i2的氧化性强弱在c在应该加入含有i-的溶液，为了明显的观察实验现象，在其中还要加入淀粉，故c中的试剂可以为淀粉碘化钾溶液。 (3) b中是浓硝酸和铜片反应生成cu(no3)2和2no2，可得反应方程式。在丁中发生2no2 n2o4，此反应的热效应是放热的，在一定的条件下达到化学平衡后，当加热时平衡向逆反应方向移动，生成了更多的no2使气体的颜色加深。【思路点拨】本题以实验为载体考查了氯气、氯水的性质及应用，在判断氯气的漂白性时要先证明干燥的氯气的漂白性是很多同学容易忽略的问题；判断氯水的酸性时要注意制备的氯气中氯化氢的影响也会忽略，故造成本题的失误；同时本题也考查了化学平衡的移动，故本题的综合性较强，难度较大。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）9根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是a将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱b用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强c把h2s气体和cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明cl的非金属性比s强d将01 mol na、mg、al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生h2外，还分别生成了nacl、mgcl2、alcl3，金属失去的电子数分别为01 mol、02 mol、03 mol。说明这三种金属的活泼性为：almgna【知识点】元素化合物 c1 d2 d3【答案解析】 d 解析：a、反应方程式：2na+2h2o=2naoh+h2 cuso4+naoh=cu(oh)2+na2so4 整个过程不涉及到置换反应，所以不能说明钠的金属性比铜强还是弱，故a正确；b、 cl2+2ki=2kcl+i2 氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，故氧化性：氯气碘单质，所以氯元素的非金属性比碘元素强，故b正确；c、h2s+ cl2=s+2hcl氯气是氧化剂，s是氧化产物，故氧化性：氯气s，故cl的非金属性比s强，所以c正确；d、金属性强弱是根据金属得失电子的能力来判断的，不能根据电子得失电子的数目来判断，故d错误；【思路点拨】本题考查了物质金属性和非金属性的判断方法，本题主要考查根据氧化还原反应来判断，首先判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物判断物质的性质，推断出元素金属性和非金属性强弱，题型中等偏难。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）10下列实验操作完全正确的是编号实验操作a钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容c为确证nahco3固体中是否含na2co3取少量待检固体溶于水中，滴加少量bac12溶液，观察是否有白色沉淀生成d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出【知识点】化学实验操作 c1 d2 j2【答案解析】c 解析：a、因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故a错误；b、配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故b错误；c、nahco3 不和bac12反应，而na2co3和bac12反应生成白色沉淀，故c正确；d、下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体继续从分液漏斗上端管口放出，故d错误；【思路点拨】本题考查化学实验操作，熟练掌握基本操作，是做好此类题目的前提，题目难度不大 【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）24(12分) 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mgl1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是：_。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出br2，利用了溴的_。a氧化性 b还原性 c挥发性 d腐蚀性(3)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：br2co=brobrco2 (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。a乙醇 b四氯化碳 c裂化汽油 d苯【知识点】实验流程分析 d2 d5 j2【答案解析】（12分，每空2分）富集溴元素c 3 3 1 5 3 so2 +br2+2h2o=4h+ +2br -+so42- 强酸对设备的严重腐蚀 bd 解析：（1）由于海水中br-浓度低，步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素（2）溴单质易挥发（3）利用的是电子守恒配平氧化还原方程式（4）注意最后生成的是硫酸，和离子方程式的拆分问题（5）乙醇不能作为萃取剂，与水互溶不分层；裂化汽油不能作为萃取剂，其中含有不饱和物质，和溴单质反应【思路点拨】本题考查物质的分离提纯实验流程，是今年高考的新兴题型，意在考查考生对化学流程的分析能力，看似杂乱，其实考查的都是基础知识点，难度适中。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）5下列物质不能由两种单质直接化合生成的是afes bfecl3 ccus d fe3o4【知识点】元素形成的单质的化学性质 d2 d3 c3【答案解析】c 解析：单质铜和硫直接化合得到cu2s。【思路点拨】本题考查了硫单质、氯气、氧气等非金属单质的氧化性的强弱，是易错试题。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）10在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是过量的zn与18 mo1/l硫酸溶液反应；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；过量的水与一定量氯气；过量的铜与浓硫酸；过量的铜与稀硝酸； 过量的稀硫酸与块状石灰石；常温下过量浓硫酸与铝a b c d【知识点】物质之间的反应 d3 d2 【答案解析】b 解析：过量的zn与18 mo1/l硫酸溶液反应时，刚开始的时候是锌与浓硫酸的反应，随反应的进行硫酸的浓度降低，锌发生的是与稀硫酸的反应；氢气与氮气反应是可逆反应，故氢气与氮气不可能完全反应；水与氯气是可逆反应，故反应物过量也不会完全反应；铜与浓硫酸能反应，但是随反应的进行硫酸的浓度降低，铜与稀硫酸不反应；稀硝酸具有强氧化性，可以与铜完全反应； 稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，随反应的进行生成的硫酸钙会包裹着碳酸钙而阻止反应的进行；常温下浓硫酸与铝会发生钝化现象而不能完全反应。分析可得正确选项为b。【思路点拨】本题考查了物质之间的反应要受到外界因素的影响，相同的反应物浓度不同发生的反应不同，条件不同发生的反应不同，这是常见到的题型，综合性较强。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）12下列各组实验现象可用同一原理解释的是a品红溶液中分别通入so2和cl2，品红均褪色b浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低c溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色d鸡蛋白溶液中分别加入nacl溶液和cucl2溶液，均有固体析出【知识点】物质的性质 i3 d2 d3【答案解析】c 解析：aso2使品红溶液褪色是其与品红化合生成了无色的物质，cl2使品红褪色是把品红氧化成无色的物质，褪色原理不同，错误；b浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中是吸收了空气中的水分而使浓度降低；浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中hcl挥发而使溶液浓度都