2104高考化学一轮复习 第一章 原子结构与性质课件 新人教版选修3.ppt

选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质 一 原子结构 1 能层 能级与原子轨道关系 2 8 3s 3p 3d 18 4f 32 2n2 2 原子轨道的能量关系 球形 哑铃 1 3 相等 3 原子核外电子排布规律 1 能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于 状态 简称能量最低原理 最低 构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序 示意图如下 2 泡利原理 在一个原子轨道里最多只能容纳 电子 且它们的 相反 3 洪特规则 电子排布在同一能级的不同轨道时 基态原子中的电子总是优先 且自旋状态 2个 自旋状态 单独占据一个轨道 相同 4 基态原子核外电子排布的表示方法 1s22s22p63s23p4 5 原子状态与原子光谱 1 原子的状态 基态原子 处于 的原子 激发态原子 基态原子的电子吸收能量后 从 跃迁到 状态的原子 2 原子光谱 不同元素的原子发生电子跃迁时会 或 不同的光 用光谱仪记录下来便得到原子光谱 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 称为光谱分析 最低能量 低能级 高能级 吸收 释放 3 基态 激发态及光谱示意图 1 任一电子层的能级总是从s能级开始 而且能级数等于该电子层序数 2 以s p d f 排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1 3 5 7 的二倍 3 核外电子在排布时三条原则要兼顾 不可顾此失彼 同时要注意洪特规则的特例 当原子轨道为全空 半充满或全充满时 这些状态下总的电子云的分布是空间对称的 原子体系的能量低 原子的电子排布最稳定 二 原子结构与元素周期表 1 元素周期表中每周期所含元素种数 3d 4p 18 4d 5p 18 4f 5d 6p 32 5f 6d 7p 32 2 每族元素的价电子排布特点 1 主族 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 2 0族 he 1s2 其他 ns2np6 3 过渡元素 副族和第 族 n 1 d1 10ns1 2 3 元素周期表的分区与价电子排布的关系 1 周期表的分区 2 各区外围电子排布特点 ns1 2 ns2np1 6 3 元素的分布 非金属在元素周期表中主要集中在右上角三角区内 处于非金属三角区与金属接近的边缘的元素常被称为 或 半金属 准金属 1 外围电子排布 即 价电子层 对于主族元素 价电子层就是最外电子层 而对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层 如fe的价电子层排布为3d64s2 2 1 36号元素中外围电子层有2个未成对电子的有c si ge o s se ti ni 共八种 3 1 36号元素中外围电子层有3个未成对电子的有n p as v co 共五种 三 元素周期律1 电离能 电负性 1 第一电离能 气态电中性基态原子 一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量 2 电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小 失去 吸引力 2 原子结构与元素性质的递变规律 相同 逐渐增多 相同 递增 逐渐减小 逐渐增大 1 7 4 1 主族序数 主族序数 8 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 增大的趋势 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减小 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 3 对角线规则 在元素周期表中 某些主族元素与 的主族元素的有些性质是相似的 如 右下方 1 金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致 不能根据金属活动性顺序判断电离能的大小 2 第2 3 4周期的同周期主族元素 第 a族 ns2np0 和第 a族 ns2np3 因p轨道处于全空或半充满状态 比较稳定 所以其第一电离能大于同周期相邻的 a和 a族元素 如第一电离能mg al p s 考点一原子核外电子排布及表示方法1 核外电子排布规律 1 遵守三大基本原理 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 2 能级交错现象 核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高 不同能层的能级之间的能量高低有交错现象 如e 3d e 4s e 4d e 5s e 5d e 6s e 6d e 7s e 4f e 5p e 4f e 6s 等 3 洪特规则特例 当能量相同的原子轨道在全满 p6 d10 f14 半满 p3 d5 f7 和全空 p0 d0 f0 状态时 体系的能量最低 如24cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 而不是1s22s22p63s23p63d44s2 2 表示方法 1 电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序 用能级符号依次写出各能级中的电子数 同时注意特例 如cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2 简化电子排布式 稀有气体 价层电子 的形式表示 如cu ar 3d104s1 3 电子排布图 用方框表示原子轨道 用 或 表示自旋状态不同的电子 按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写 如s 高考警示 1 在写基态原子的电子排布图时 常出现以下错误 2 当出现d轨道时 虽然电子按ns n 1 d np的顺序填充 但在书写电子排布式时 仍把 n 1 d放在ns前 如fe 1s22s22p63s23p63d64s2正确 fe 1s22s22p63s23p64s23d6错误 典题通关1 2013 长安模拟 x y z m w是元素周期表中1 36号元素 且原子序数依次增大 x y z三种元素的质子数之和为21 且这三种元素的基态原子的能层相同 y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态 元素x和z的基态原子的核外均有2个单电子 m为元素周期表1 36号元素中电负性最小的元素 w元素基态原子的价电子构型为3d74s2 请回答下列问题 1 x m的元素符号分别为 2 y原子的基态电子排布图为 3 z原子中能量最高的能级是 其原子轨道呈形 4 m离子的结构示意图为 5 第4周期过渡元素中与w原子成单电子数相等的元素是 填写元素符号 其基态原子的简化电子排布式为 解题指南 解答本题要注意以下3点 1 理清能层与周期的关系 2 明确半充满状态 价电子构型的含义 3 规范表达表示原子结构的图 式 解析 x y z基态原子的能层相同 所以这三种元素是同一周期中的元素 因x y z三种元素的质子数之和为21 故这三种元素不可能是第1周期 也不可能是第3周期 只能是第2周期 y元素的2p轨道处于半充满状态 故y元素原子的核外电子排布为1s22s22p3 即y为n x z原子核外均有两个单电子 则x z分别为c o 1 36号元素中电负性最小的是k 即m为k 根据w原子的价电子构型可以写出其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2 共27个电子 因此w为27号元素co 答案 1 ck 2 3 2p哑铃 4 5 v ar 3d34s2 互动探究 1 如果把y原子的基态电子排布图写成 你认为违背了核外电子排布的哪些原理 提示 既违背了泡利原理 也违背了洪特规则 2 第4周期元素中最外层电子数是1的元素除k外还有几种 请写出它们的价电子排布式 提示 两种 是cr cu 它们的价电子排布式分别是3d54s1 3d104s1 变式训练 2013 济南模拟 已知元素x y的原子最外层分别有n个和 m 5 个电子 次外层分别有 n 2 个和m个电子 据此推断 1 元素x和y分别是和 填元素符号 其电子排布式分别为和 其价电子的电子排布图分别为和 2 这两种元素最高价氧化物对应水化物和naoh三者之间发生反应的离子方程式为 解析 元素x的原子的最外层电子数为n个 次外层电子数为 n 2 个 则x不可能位于第2周期 否则最外层无电子 那么只有一个电子层 不可能 只可能是第3周期元素 次外层电子数为8 则n 6 x是硫元素 同理元素y也是第3周期元素 m 8 y为铝元素 答案 1 sal1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1 2 3h al oh 3 al3 3h2o h oh h2o al oh 3 oh 2h2o 加固训练 1 a b c d是短周期的四种主族元素 它们的原子序数依次增大 四种元素中只有c是金属元素 a与c的最外层电子数相等 c d两元素原子的电子数之和为a b两元素原子的电子数之和的3倍 试推断 1 写出a b c d的元素符号 a b c d 2 写出d元素基态原子的电子排布式 3 b c d三元素的第一电离能由大到小的顺序为 填名称 解析 1 只有c是金属元素 a与c的最外层电子数相等 则a可能是氢元素 c可能是钠元素 由c d两元素原子的电子数之和为a b两元素原子的电子数之和的3倍 设b d的电子数分别为x y 则11 y 3 1 x 根据b是非金属元素 且3x 8 y d的原子序数最大 则d的原子序数为16 b的原子序数为8 2 d元素即硫元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 3 b c d三元素的第一电离能大小顺序为氧 硫 钠 答案 1 honas 2 1s22s22p63s23p4 3 氧 硫 钠 2 已知x y和z三种元素的原子序数之和等于42 x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子 y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子 x跟y可形成化合物x2y3 z元素可以形成负一价离子 请回答下列问题 1 x元素原子基态时的电子排布式为 该元素的符号是 2 y元素原子的价层电子的电子排布图为 该元素的名称是 3 x与z可形成化合物xz3 该化合物能使湿润的红色石蕊试纸变 4 已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3 产物还有znso4和h2o 该反应的化学方程式是 5 比较x的氢化物与同族第2 3周期元素所形成的氢化物稳定性高低并说明理由 解析 x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子 基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 是砷元素 as y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子 且能与x形成化合物x2y3 故基态电子排布式为1s22s22p4 是氧元素 o z的原子序数为42 33 8 1 是氢元素 h ash3类似于nh3 水溶液显碱性 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s24p3as 2 氧 3 蓝 4 as2o3 6zn 6h2so4 2ash3 6znso4 3h2o 5 稳定性 nh3 ph3 ash3 因为键长越短 键能越大 化合物越稳定 考点二原子结构与元素周期表 元素性质的关系1 原子结构与元素周期表 1 周期数 基态原子能层数 最高能层的能级数 2 每周期元素的数目 该能级组容纳电子总数 3 主族序数 基态原子的最外层电子数 元素的最高正化合价 o f除外 4 元素的价电子 主族元素 s p区 最外层电子 过渡元素 d ds f区 最外层电子 次外层 甚至倒数第三层 部分电子 2 元素周期表与元素的性质 1 原子或离子半径 稀有气体除外 同周期 原子半径从左到右逐渐减小 同主族 原子半径从上到下逐渐增大 同元素的原子和离子半径 xn x x xn 同电子构型的微粒 径小序大 径大序小 2 电离能的变化趋势 同周期 从左到右呈增大趋势 同主族 从上到下逐渐减小 3 电负性的变化趋势 同周期 从左到右逐渐增大 同主族 从上到下逐渐减小 方法指南 元素位置和结构的互推方法1 原子结构和元素在周期表中的位置互推的依据 1 电子层数 周期数 2 主族元素的最外层电子数 族序数 3 主族元素的最高正价 o f除外 族序数 8 最低负价 2 依据元素的原子序数推断元素在周期表中的位置 依据核外每个电子层最多排布电子规律 每个周期元素种数 推出稀有气体的原子序数 结合周期表中各纵行的排列规律 确定未知元素所在的周期及族 典题通关2 2013 安徽高考 x y z w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素 其相关信息如下表 1 w位于元素周期表第周期第族 w的原子半径比x的 填 大 或 小 2 z的第一电离能比w的 填 大 或 小 xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 氢元素 x y的原子可共同形成多种分子 写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 3 振荡下 向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量 能观察到的现象是 w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体 该反应的化学方程式是 4 在25 101kpa下 已知13 5g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态 放热419kj 该反应的热化学方程式是 解题指南 解答本题时应注意以下3点 1 由h2xo3确定x的化合价 结合x y z w原子序数依次增大确定x元素名称 2 由地壳中元素的含量 原子结构特点及核外电子排布规律可判断y z w元素 3 铝 铝盐的性质以及al oh 3作为两性氢氧化物的反应特点 解析 x的最高价氧化物对应的水化物为h2xo3 可以确定x为 4价 故可能为c si y是地壳中含量最高的元素 故y为o z原子的最外层电子排布式为3s23p1 故z为al w的一种核素的质子数为28 14 14 故w为si 又因x y z w的原子序数依次增大 故x为c 综上所述 x y z w分别为c o al si 1 si位于第3周期 第 a族 c si同主族 所以w si 的原子半径比x c 的大 2 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势 z al 的第一电离能比w si 的小 xy2是co2 其固体属于分子晶体 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力 范德华力 h c o形成同种分子间氢键的物质有乙酸 乙醇等 3 alcl3与naoh反应先生成al oh 3沉淀 后al oh 3沉淀又溶于naoh溶液 硅与氢氟酸反应的化学方程式为si 4hf sif4 2h2 4 13 5g铝的物质的量为0 5mol 燃烧后放热419kj 故4molal燃烧后放热3352kj 所以该反应的热化学方程式为4al s 3o2 g 2al2o3 s h 3352kj mol 1 答案 1 3 a大 2 小分子间作用力 范德华力 乙酸 其他合理答案均可 3 先产生白色沉淀 后沉淀溶解 最后变成无色溶液si 4hf sif4 2h2 4 4al s 3o2 g 2al2o3 s h 3352kj mol 1 其他合理答案均可 变式训练 下表是元素周期表的一部分 所列字母分别代表一种元素 1 元素q位于周期表中的区 q原子的外围电子排布式是 2 下列有关说法正确的是 填字母 a b c d元素的电负性逐渐增大b f g h元素的第一电离能逐渐增大c md2与bd2的化学性质类似 都是极性分子d f g分别与e组成的物质的晶格能 前者比后者低e b2a2分子的立体构型是直线形 该分子中 键和 键的个数比为3 2 解析 1 q为cr 核外电子排布式为 ar 3d54s1 位于周期表的d区 2 同周期元素从左向右 电负性增大 a正确 同周期从左向右 元素第一电离能总体趋势增大 但 a族 a族反常 f g h第一电离能mg al na b错误 md2和bd2分别为so2和co2 化学性质部分相似 so2是极性分子 co2是非极性分子 c错误 f e组成物质为naf g e组成物质为mgf2 二者都是离子晶体 离子晶体晶格能与离子所带电荷和离子半径有关 所带电荷 mg2 na 离子半径mg2 na 所以mgf2晶格能大 d正确 b2a2为c2h2 结构式为h c c h 四个原子共直线 键和 键数之比为3 2 e正确 答案 1 d3d54s1 2 a d e 加固训练 1 元素a d是元素周期表中短周期的四种元素 请根据表中信息回答下列问题 1 上表中与a属于同一周期的元素是 填元素符号 写出d离子的电子排布式 2 d和c形成的化合物属于晶体 写出c单质与水反应的化学方程式 3 对元素b的单质或化合物描述正确的是 填序号 a b元素的最高正价为 6b 常温 常压下单质难溶于水c 单质分子中含有18个电子d 在一定条件下镁条能与b的单质反应 4 a和d两元素金属性较强的是 写元素符号 写出能证明该结论的一个实验事实 解析 由钠的用途可知 a元素是钠 原子的最外层电子未达到稳定结构 b可能是氮或氧 l层有一个未成对电子 常温下又是气体 故c是氟 d易知是mg 答案 1 mg1s22s22p6 2 离子2f2 2h2o 4hf o2 3 b d 4 na钠与水反应比镁与水反应剧烈 或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强 合理即可 2 w x y z是四种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数变化如右图所示 已知w的一种核素的质量数为18 中子数为10 x和氖原子的核外电子数相差1 y的单质是一种常见的半导体材料 z的电负性在同周期主族元素中最大 1 x位于元素周期表中第周期第族 w的基态原子核外有个未成对电子 2 x的单质和y的单质相比 熔点较高的是 写化学式 z的气态氢化物和溴化氢相比 较稳定的是 写化学式 3 y与z形成的化合物和足量水反应 生成一种弱酸和一种强酸 该反应的化学方程式是 4 在25 101kpa下 已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态 平均每转移1mol电子放热190 0kj 该反应的热化学方程式是 解析 本题综合考查元素周期表 晶体结构 元素化合物以及热化学方程式等知识 根据题意 w的一种核素的质量数为18 中子数为10 则w为o x和氖原子的核外电子数相差1 且原子半径比w大 则x为na y的单质是一种常见的半导体材料 不难推断y为si z的电负性在同周期主族元素中最大 且原子半径比o大 而比na小 不难推出z为cl 答案 1 3 a2 2 sihcl 3 sicl4 3h2o h2sio3 4hcl 4 sih4 g 2o2 g sio2 s 2h2o l h 1520 0kj mol 1 3 2014 德州模拟 下图是各个原子的性质和原子序数 1 20 的关系图 各图的纵轴可能代表质量数 质子数 中子数 最高正价 原子半径相对大小 得电子能力相对大小 图3中原子序数8 9和图4中原子序数2 10 18在纵轴上没有对应的数值 1 图1 图4的纵轴分别代表 2 已知aa bb cc dd ee gg六种元素原子序数依次增大 原子半径按a e d c b g的顺序增大 它们分散在三个短周期中 b是生命体的构架元素 e是同周期中半径最小的元素 g的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志 它们的原子序数存在如下关系 a b c 请根据提供的信息 回答下列问题 下图是元素周期表前三周期的边界 请将a g六种具体元素符号填在表中相应的位置 写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 任写一个即可 x y z w是仅由上述元素组成的四种物质 且有如下转化关系 x y z w 若x为单质 y z w均为化合物 其相应的化学方程式为 若x y z w均为化合物 其相应的化学方程式为 任写一个 合理即可 解析 1 元素的质子数等于该元素的原子序数 故图1纵轴代表质子数 某元素原子的中子数可能等于质子数 也可能大于或小于质子数 故图2纵轴代表中子数 元素的最高正价等于最外层电子数 且o f无最高正价 故图3纵轴代表最高正价 从图4中 可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化 小 大 故图4纵轴代表得电子能力相对大小 2 由题意知 a为h b为c c为n d为o e为f g为s 依据元素周期表的结构及元素的结构 把具体的元素符号填入周期表中 上述元素最高价氧化物对应的水化物能与铜反应的是浓硫酸和浓硝酸 本问为开放式问题 符合的化学反应方程式特别多 书写时可采用逐族排查无机反应和分类考虑有机反应的方法 答案 1 质子数中子数最高正价得电子能力相对大小 2 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 合理即可 ch4 2o2 co2 2h2o或4nh3 5o2 4no 6h2o3no2 h2o 2hno3 no或so2 no2 so3 no 答案合理即可 催化剂 考点三电离能和电负性的应用1 电离能的应用 1 判断元素金属性的强弱 电离能越小 金属越容易失去电子 金属性越强 反之越弱 2 判断元素的化合价 如果某元素的in 1 in 则该元素的常见化合价为 n 如钠元素i2 i1 所以钠元素的化合价为 1 3 判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中 元素的各级电离能逐级增大 有一定的规律性 当电离能的变化出现突变时 电子层数就可能发生变化 4 反映元素原子的核外电子排布特点 同周期元素从左向右 元素的第一电离能并不是逐渐增大的 当元素原子的核外电子排布是全空 半充满和全充满状态时 该元素第一电离能就会大于与其相邻的后一种元素的第一电离能 2 电负性的应用 高考警示 1 利用第一电离能的变化解决问题时的注意事项 同一周期的主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势 原因是核电荷数增多 而电子层数不变 原子核对核外电子的吸引力增大 由于第一电离能与原子核外电子排布有关 所以在解答此类题目时注意第一电离能的总体变化趋势与个别元素的反常现象 2 利用 电负性与1 8的关系 判断金属性与非金属性只是一般规律 不是绝对的 如bi pb等元素 利用电负性的差值判断化学键类型也不是绝对的 典题通关3 2013 西安模拟 根据信息回答下列问题 信息a 第一电离能i1是指气态原子x g 处于基态时 失去一个电子成为气态阳离子x g 所需的能量 如图是部分元素原子的第一电离能i1随原子序数变化的曲线图 其中12号 17号元素的有关数据缺失 信息b 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示 一般认为 如果两个成键原子间的电负性差值大于1 7 原子之间通常形成离子键 如果两个成键原子间的电负性差值小于1 7 通常形成共价键 下表是某些元素的电负性值 1 认真分析a图中同周期元素第一电离能的变化规律 推断na ar元素中 al的第一电离能的大小范围为 al 填元素符号 2 由图分析可知 同一主族元素原子的第一电离能i1变化规律是 3 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第周期族 4 根据对角线规则 铍 铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似 它们都具有性 其中be oh 2显示这种性质的离子方程式是 5 通过分析电负性值变化规律 确定镁元素电负性值的最小范围 6 请归纳元素的电负性和金属性 非金属性的关系是 7 从电负性角度 判断alcl3是离子化合物还是共价化合物 请说出理由 即写出判断的方法和结论 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论 解题指南 解答本题要注意3点 1 熟练掌握元素的第一电离能 电负性的周期性变化规律 2 根据原子结构的特点把握规律中共性与个性的关系 3 认真分析图标的含义 与已知知识有机结合 解析 1 由所给的图可以看出 同周期的 a族元素的第一电离能最小 而 a族元素第一电离能小于 a族元素第一电离能 故na al mg 2 同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小 3 根据第一电离能的递变规律可以看出 图中所给元素中rb的第一电离能最小 其位置为第5周期第 a族 4 根据对角线规则 al oh 3与be oh 2性质相似 be oh 2应具有两性 根据al oh 3 naoh naalo2 2h2o al oh 3 3hcl alcl3 3h2o可以类似地写出be oh 2与酸或碱反应的离子方程式 5 根据电负性的递变规律 同周期从左到右电负性逐渐增大 同主族从上到下电负性逐渐减小 可知 在同周期中电负性namg ca 最小范围应为0 93 1 57 6 因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小 所以 电负性越大 原子吸引电子能力越强 非金属性越强 反之金属性越强 7 alcl3中al与cl的电负性差值为1 55 根据信息 电负性差值若小于1 7 则形成共价键 所以alcl3为共价化合物 共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电 离子化合物在熔融状态下以离子形式存在 可以导电 但共价化合物却不能 答案 1 namg 2 从上到下依次减小 3 5 a 4 两be oh 2 2h be2 2h2o be oh 2 2oh 2h2o 5 0 93 1 57 6 非金属性越强 电负性越大 金属性越强 电负性越小 7 铝元素和氯元素的电负性差值为1 55 1 7 所以形成共价键 为共价化合物将氯化铝加热到熔融态 进行导电性实验 如果不导电 说明是共价化合物 互动探究 钠元素的第二电离能很大 试分析原因 它的电离能的第2次飞跃数据将是第几个电离能 提示 钠原子失去1个电子后达到稳定结构 很难失去电子 当失去9个电子后也达到稳定结构 所以电离能飞跃数据将是第10个电离能 变式训练 已知元素的某种性质 x 和原子半径 金属性 非金属性等一样 也是元素的一种基本性质 下面给出13种元素的x的数值 试结合元素周期律知识完成下列问题 1 经验规律告诉我们 当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1 7时 所形成的一般为离子键 当小于1 7时 一般为共价键 试推断albr3中的化学键类型是 2 根据上表给出的数据 简述主族元素的x的数值大小与元素的得失电子能力大小的关系 简述第2周期元素 除稀有气体外 的x的数值大小与原子半径之间的关系 3 请你预测溴与碘元素的x数值的大小关系 4 某有机化合物分子中含有s n键 你认为该共用电子对偏向于原子 填元素符号 解析 1 根据表中f cl的x值 结合元素周期律知识可判断br的x值一定小于cl的 所以br和al的x的差值一定小于1 7 所以albr3中的化学键应该是共价键 2 将表中元素按同周期原子序数递增的顺序分析 其x值逐渐增大 按同主族原子序数递增的顺序分析 其x减小 所以可推断主族元素x的数值越大 原子得电子的能力越强 第2周期be b c o f原子半径逐渐减小 x值逐渐增大 3 由 2 中的分析可知x的值应是br大于i 4 通过表中数据分析第2周期和第3周期上左下右相邻对角线元素x的数值可知应是n s 故s n键中的共用电子对应偏向于氮原子 答案 1 共价键 2 元素x的数值越