第二章_第二节影响化学反应速率的因素 2.ppt

2020 2 5 1 第二节影响化学反应速率的因素 2020 2 5 2 三 温度对化学反应速率的影响 5mL0 1mol L的H2SO4 5mL0 1mol LNa2S2O3 热水 冷水 快 慢 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 结论其它条件相同时 升高温度 反应速率加快 反之 降低温度 反应速率减慢 2020 2 5 3 已知 4H 4I O2 2I2 2H2O现有1mol LKI溶液 0 1mol LH2SO4溶液和淀粉溶液 请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系 结论 其它条件相同时 温度高 出现蓝色的时间短 温度低 出现蓝色的时间长 一般来说 温度每升高10 反应速率增大到原来的2 4倍 2020 2 5 4 温度对反应速率的影响 碰撞理论解释 升高温度 一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子 使得活化分子百分数提高 活化分子间的有效碰撞频率变大 故反应速率增大 温度每升高10 速率增加2 4倍 2020 2 5 5 四 催化剂对化学反应速率的影响 结论 其它条件不变时 选用适当的催化剂可以改变反应速率 正催化剂使反应速率加快 负催化剂使反应速率减慢 2020 2 5 6 探究1 设计实验比较在2mL5 的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL 比较二者分解速率 FeCl3对该反应的催化效果更好 2020 2 5 7 探究2 设计实验比较在4mL0 01mol LKMnO4和2mL0 1mol LH2C2O4 加不加MnSO4对反应速率有否影响 MnSO4对该反应有催化作用 2020 2 5 8 探究3 现有5mL淀粉溶液 碘水 2mol L硫酸溶液 设计实验比较唾液 稀硫酸对反应速率影响效果如何 蓝色很快褪去 蓝色很难褪去 唾液对该反应的催化效果更好 催化剂是有选择性的 2020 2 5 9 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 催化剂对反应速率的影响 2020 2 5 10 影响化学反应速率的因素小结 2020 2 5 11 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 加快 不变 增加 增加 加快 影响化学反应速率的因素小结 2020 2 5 12 5 固体表面积 块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率 6 溶剂的性质 光 超声波 磁场等 2020 2 5 13 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是 升高温度使反应速率加快的主要原因是 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是 A 活化分子百分数不变 但提高单位体积内活化分子的总数B 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C 升高反应物分子的能量 使活化分子的百分数增加D 降低反应所需的能量 使活化分子百分数增加 A A C D 巩固练习 2020 2 5 14 巩固练习 下列条件的变化 是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是 A 增大浓度B 增大压强C 升高温度D 使用催化剂 D 2020 2 5 15 随堂练习 1 下列说法正确的是 A 一定条件下 增大反应物的量会加快化学反应速率 B 增大压强 肯定会加快化学反应速率 C 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 D 2020 2 5 16 2 在恒温恒容条件下 能使A g B g C g D s 正反应速率加快的是 A 减少C或D的物质的量B 增大D的物质的量C 减少B的物质的量D 增大A或B的物质的量 D 2020 2 5 17 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol L盐酸的烧杯中 均加水稀释到50mL 此时 X和盐酸缓慢地进行反应 其中反应最快的是 A 10 20mL3mol L的X溶液B 20 30mL2mol L的X溶液C 10 10mL4mol L的X溶液D 10 10mL2mol L的X溶液 B 2020 2 5 18 4 在下列事实中 什么因素影响了化学反应的速率 1 夏天的食物易霉变 冬天就不易发生该现象 2 熔化的KClO3放出气泡很慢 撒入少量MnO2很快产生气体 3 工业上常将固体燃料粉碎 以提高燃烧效率 4 同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应 产生气体有快有慢 5 集气瓶中H2和Cl2的混合气体 在瓶外点燃镁条时发生爆炸 6 浓硝酸常盛放在棕色瓶里 且放在黑暗处和温度低的地方 温度 催化剂 接触面积 浓度 光照 光照 温度 2020 2 5 19 5 将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中 若作如下改变的情况 其中能使最初的化学反应速率增大的是 A 盐酸的浓度不变 而使盐酸的用量一倍B 盐