安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三化学上学期第二次月考试题.docx

安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Na23 Fe56 S32 K39 Cu65一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，满分48分。）1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（ ）A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 常温下，1L0.1 molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NAB. 标准状况下，11.2LHF含有0.5 NAHF分子C. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NAD. 含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA3.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ）A. A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高B. C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C. 原子半径由大到小的顺序是：EFCDD. C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应4.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是( )A. 该未知溶液中至少含有4种阳离子B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1C. 若另一种离子为二价阳离子，则a10D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g5.利用下列实验装置可以达到实验目的的是()A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C. 丙装置可以形成CuZn原电池D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO36.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是（ ）A. 简单阴离子的离子半径：WYZXB. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C. W的常见氧化物均为酸性氧化物D. X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种7.下表中的实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖中并搅拌固体变黑膨胀浓硫酸仅体现脱水性B将稀硫酸缓缓滴入Na2CO3溶液中开始无气泡产生二者不反应C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液产生沉淀沉淀为FeCl38.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A. NaNO2稳定性大于NH4 NOB. NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂C. 可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD. 分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一9.实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（ ）A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B. 装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气C. 实验时， 应先加热 C，通入一段时间空气后再加热DD. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响10.关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（ ）A. 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B. 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C. 若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42或Ag+的存在D. 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO3211.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）选项实验现象结论A向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体逐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2+氧化性大于H2SO4C打磨后的铝片放入Hg(N03)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中铝片发烫并逐渐长出白色针状固体汞与氧气反应放热，白色物质为HgOD向2支分别盛有相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2滴H2S饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)(SCN)2。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_；请设计简单实验证明上述解释：_。 欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_。 将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_。参考答案1.C 2.C 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.D 13.B 14.D 15.D 16.B17. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸馏 afgdebchi 2 H2O2 2 H2OO2 使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O 浓硫酸 C15H22O5 C18. 防倒吸 关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管 AD 41V/22400m100% 偏低19. 缺少尾气处理装置 Cl2Br2Fe3+ 过量氯气和SCN-反应：2SCN-