《还原反应》专项提升2.doc

还原反应专项提升2一、单选题(本大题共3小题，共3.0分)1.下列叙述正确的是（） A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 B.氧化剂在反应中失电子 C.氧化还原反应的本质是化合价发生升降 D.还原剂在反应中发生还原反应 2.下列关于Ag、K、Cu的冶炼方法正确的是（） A.电解法.热分解法.热还原法B.热分解法.电解法.热还原法 C.热还原法.热分解法.热还原法D.电解法.电解法.热分解法 3.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（） A.氧化.还原B.还原.氧化C.氧化.氧化D.还原.还原 二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)4.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： _ （2）反应中硝酸体现了 _ 、 _ 性质 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 _ mol （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： _ （5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式： _ 5.维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了 _ （填“氧化”或“还原”）反应三、计算题(本大题共1小题，共5.0分)6.把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O求： （1）参加反应的硝酸的物质的量； （2）被还原的硝酸的质量； （3）生成的NO在标准状况下的体积还原反应专项提升2答案和解析【答案】 1.A2.B3.D4.14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O；酸性；氧化性；0.6；使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成；MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O 5.氧化 6.解：19.2g的Cu的物质的量为=0.3mol， （1）设参加反应的硝酸的物质的量为x 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3mol 8mol 0.3mol x x=0.8mol， 答：参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol （2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原， 则0.8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol， 质量为：0.2mol63g/mol=12.6g （3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3mol44.8L 0.3mol V V=4.48L， 答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L 【解析】 1. 解：A有单质生成的分解反应一定有电子转移，所以一定是氧化还原反应，故A正确； B氧化剂在反应中得电子，故B错误； C氧化还原反应的本质是电子的转移，故C错误； D还原剂在反应中发生氧化反应，故D错误； 故选A 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化 本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，为易错点 2. 解：Ag不活泼，用热分解氧化物的方法冶炼； K性质活泼用电解熔融的氯化物； Cu较活泼，热还原法制得； 故选：B 一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答 本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法 3. 解：原电池放电时，正极上得电子发生还原反应；电解池工作时，阴极上得电子发生还原反应， 故选D 根据原电池正极和电解池阴极上得失电子判断反应类型，得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应 本题考查了原电池原理和电解池原理，难度不大，明确原电池和电解池工作时两极上得失电子是解本题的关键 4. 解：（1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O， 故答案为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O； （2）反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、NO中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，NO中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性； 故答案为：酸性、氧化性； （3）反应中只有N元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，转移电子物质的量为0.2mol（5-2）=0.6mol， 故答案为：0.6； （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为NO2时，单位质量的Cu2O消耗的硝酸量增加， 故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成； （5）高锰酸钾在酸性条件下发生还原反应生成锰离子，同时生成水，离子方程式为MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O，故答案为：MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O （1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水，配平书写方程式； （2）根据氮元素的化合价判断反应中硝酸所起的作用； （3）反应中只有N元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，根据得失电子守恒可知，转移电子物质的量是NO物质的量的3倍； （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为NO2时，单位质量的Cu2O消耗的硝酸量增加； （5）高锰酸钾在酸性条件下发生还原反应生成锰离子 本题考查氧化还原反应方程书写与配平、基本概念、有关计算等，难度不大，（4）为易错点，注意根据浓硝酸、稀硝酸的还原产物不同进行解答 5. 解：高锰酸钾中锰元素化合价为+7价，与维生素C反应时，锰元素化合价变成+2价，说明高锰酸钾被还原，则维生素C应具有还原性，在反应中被氧化， 故答案为：氧化 高锰酸钾中锰元素化合价为+7价，与维生素C反应时，锰元素化合价变成+2价，说明高