第1章 第2节 第3课时

第一章 第二节 第3课时一、选择题1(2013嘉积中学高一期末)下列溶液中，Na的物质的量浓度最大的是()A1 mL 0.5 molL1的NaOH溶液B100 mL 0.01 molL1的NaCl溶液X| k |B| 1 . c| O |mC100 mL 0.1 mol1的NaOH溶液D10 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液【解析】A项c(Na)0.5 molL1；B项，c(Na)0.01 molL1；C项，c(Na)0.1 molL1；D项，c(Na)0.2 molL1。【答案】A2(2013箴言中学高一月考)下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【解析】50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中c(Cl)2 molL1，A项，c(Cl)1 molL1；B项，c(Cl)4 molL1；C项，c(Cl)2 molL1；D项，c(Cl)3 molL1。【答案】C3(2013福州八中高一检测)将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A1 mol/L B0.1 mol/LC0.01 mol/L D10 mol/L【解析】c0.1 molL1。【答案】B4(2013威武市六中高一检测)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na的浓度为()A0.3 mol/L B0.45 mol/LC0.6 mol/L D0.15 mol/L【解析】设混合液体积为1 L。n(Al3)cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，n(SO)n(Ba2)0.3 mol/L1 L0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3)n(Na)2n(SO)，所以n(Na)2n(SO)3n(Al3)20.3 mol30.1 mol0.3 mol，c(Na)0.3 mol/L。【答案】A5(2013箴言中学高一月考)实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水w W w .X k b 1.c O mD称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液【解析】胆矾化学式为CuSO45H2O，摩尔质量为250 gmol1。配制500 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需胆矾的物质的量为：n(CuSO45H2O)cV0.1 molL10.5 L0.05 mol，其质量为m(CuSO45H2O)nM0.05 mol250 gmol112.5 g，将12.5 g胆矾溶于水配成500 mL溶液。【答案】D6(2013惠阳中学高一检测)现有V L 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到原来体积的一半B加入0.05 mol/L的盐酸0.125V LC加入10 mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD标况下通入11.2 L氯化氢气体【解析】A项加热时盐酸先挥发出HCl，A项错；B项：c混0.5 mol/L，B项错误；C项：c混1 mol/L，C项正确；D项：c混 mol/L，D项错误。【答案】C7(2013福州八中高一检测)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用NaOH已吸潮B向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D没有洗涤烧杯和玻璃棒【解析】根据c进行判断。NaOH已潮湿，称量的NaOH的质量小，浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水时液面低于刻度线，加水加得少了，所以浓度偏高，B项正确；有少量NaOH溶液残留在烧杯内，使n变小，浓度偏低，C项错误；未进行洗涤，使n减小，故使浓度偏低，D项错误。【答案】B8(2014试题调研)已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项正确的是()A该温度下NaCl的溶解度S gB溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) molL1C溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) molL1D溶液中溶质的质量分数w%【解析】选项A,100 gS(1w)w，即S g。选项B，c(NaCl) molL1。选项C，c(NaCl) (molL1)。选项D，由c，则w100%。【答案】C【点拨】溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为c，其中为溶液的密度(g/cm3)，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知、w、M，就可以求出c，用公式法计算时要特别注意单位之间的换算。9用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是() w W w . x K b 1.c o MA13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NAB标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NAC500 mL 1 molL1的K2SO4溶液中含有K数目为NAD0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA【解析】选项分析A()据公式n计算得知，13.5 g Al的物质的量为0.5 mol，根据化学方程式2Al6HCl=2AlCl33H2知，0.5 mol Al完全反应生成0.75 mol H2，即H2分子数为0.75NAB()据公式n计算得知，2.24 L CH4的物质的量为0.1 mol,1个CH4分子中含有的电子数为10个，故0.1 mol CH4中含有的电子数为NAC()据公式ncBV溶液计算得知，n(K2SO4)0.5 L1 molL10.5 mol，则n(K)2n(K2SO4)20.5 mol1 mol，即K的个数为NAD()0.5 mol O2含氧原子为1 mol,0.5 mol O3含氧原子为1.5 mol，所以氧原子总数为2.5 mol，即2.5NA【答案】A10实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，则物质的量浓度是()A11.9 B11.9 molL1C0.012 molL1 D无法计算【解析】c(HCl)11.9 mol/L。【答案】B二、非选择题11(2013南郑中学高一期中) xK b1. Co m(1)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是_；同温同压下，密度最小的是_(填分子式)。(2)标准状况下，33.6 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为_ mol/L。(3)质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为_mol/L。(4)有一种气体的质量是14.2 g，在标准状况下的体积是4.48 L，则该气体的摩尔质量为_g/mol。【答案】(1)CO2NH3(2)1.5(3)7(4)7112实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A将游码拨到0.2 g处；B将游码拨至“0”处；C在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D取走药品，将砝码放回砝码盒内；E往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_，然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡(5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.1010 molL1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100 molL1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10 mL量筒、1 mL移液管(可准确移取0.1 mL1.00 mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是_。【解析】(1)使用托盘天平的步骤为：调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称BaCl2为4.8 g，故偏低，B无影响，C摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低。D不振荡，溶液不均匀。(5)如果稀释较大倍数，可选用适宜的容量瓶稀释至相应的体积，但现在浓度改变较小，故只能吸取过多的溶质，然后再加水定容至刻度线。现过量的BaCl2仅为100 mL103 L/mL(0.1010 molL10.100 molL1)0.1010 mol/L0.10 mL。【答案】(1)CFEDBhttp:/w ww.xk (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC(5)用1 mL移液管从容量瓶中移取0.10 mL BaCl2溶液，然后再用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复倒转摇匀即得0.100 molL1的BaCl2溶液13(2014试题调研)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。【解析】(1)n(NaCl)2 mol，c(NaCl)2 molL1，c(Cl)c(NaCl)2 molL1。(2)配制500 mL 1 molL1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 molL10.5 L0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，则有05 mol2 molL1V，V0.25 L。(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H)c(Na)c(Cl)c