第一单元 第4讲 离子反应与离子方程式.ppt

第4讲离子反应与离子方程式 一 离子反应1 电解质 1 化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电 可分为 和 2 电解质根据在水溶液中能否 可分为 和弱电解质 3 在书写离子方程式时 易溶性强电解质用 表 示 弱电解质用 表示 电解质 非电解质 完全电离 强电解质 离子符号 化学式 2 离子反应 1 概念 有 或有 的反应 在水 溶液中进行的反应基本上都是离子反应 2 实质 使溶液中某些离子的 3 离子反应发生的条件 1 离子间发生复分解反应 有 生成 部分不溶于水的化合物可依据教材后面物质的溶解性表判断 CaF2 CaC2O4等也不溶于水 离子参加 离子生成 浓度降低 沉淀 气体 弱电解质 二 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的 表示化学反应的 式子 2 书写步骤 1 写 写出反应的 2 改 把易溶于水 易电离的物质改写成 形式 3 删 将 的离子从方程式两端删去 4 查 检查方程式两端的 和 是否 相等 离子符号 化学方程式 离子 不参加反应 原子个数 电荷数 3 书写注意事项 1 不能写成离子形式的物质有 氧化物 非电解质 弱电解质 的物质等 2 固体与固体之间的反应 改成离子方程式 如实验室制取氨气 浓硫酸 浓磷酸与固体之间的反应也不能改成离子方程式 但是浓盐酸 浓硝酸在离子方程式中必须改成离子形式 3 离子方程式的配平原则 守恒 守恒 4 多元弱酸盐的酸根离子 在离子方程式中 拆开 写 易挥发 不能 原子 电荷 不能 基础导练 1 2011年广东六校联考 在pH 0的溶液中 能大量共存 的离子组是 A 2 下列各组离子 在溶液中能大量共存 加入NaOH溶液 后加热 既有气体放出又有沉淀生成的一组是 解析 A项加入NaOH溶液后只有气体放出 没有沉淀生 D 3 下列离子方程式正确的是 解析 A项硝酸能将铁氧化成三价铁 B项不能生成二氧 D 4 2011年广东佛山检测 能正确表示下列反应的离子方程 式是 解析 B项氢氧化镁难溶要写化学式 C项醋酸是弱酸要写化学式 D项铁粉与稀硫酸反应生成Fe2 A 5 2011年广东惠州调研 某无色溶液中一定能大量共存的 是 C 考点1离子共存 1 溶液中的离子 如果相互间不发生反应 则可以大量共存 如果会发生反应 则不可以大量共存 具体表现在 1 离子由于发生复分解反应 不能大量共存 有气体生成 2 离子由于发生氧化还原反应 不能大量共存 例1 2011年江苏高考 常温下 下列各组离子在指定溶 液中一定能大量共存的是 答案 C 变式训练 1 2011年广东高考 能在水溶液中大量共存的一组离子是 答案 C 考点2离子方程式的书写及正误判断1 离子方程式的书写 书写离子方程式的步骤 以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应 为例说明 第一步 写 写出反应的化学方程式 CuSO4 BaCl2 CuCl2 BaSO4 第二步 拆 把易溶于水 易电离的物质拆写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等用化学式表示 上述化学方程式可改写成 第三步 删 删去方程式两边不参加反应的离子符号 第四步 查 检查方程式两边是否满足原子守恒和电荷守恒 若是氧化还原反应 还需满足得失电子守恒 2 书写离子方程式的注意事项 2 微溶物若出现在反应物中一般写成离子形式 悬浊液除外 若出现在生成物中一般写化学式 固体物质均写化学式 3 没有自由移动离子参加的反应 不能写离子方程式 如 NH4Cl 固 Ca OH 2 固 C H2SO4 浓 NaCl 固 H2SO4 浓 均无自由移动的离子参加反应 都不可写离子方程式 浓H2SO4一般写化学式 HCl HNO3无论浓稀 均应写 成离子形式 4 注意酸式盐的酸根离子的书写 6 要注意检查反应物 生成物的配比是否正确 3 离子方程式的正误判断方法 1 看 五原则 客观事实原则 如 2Fe 6H 2Fe3 3H2 错在H 不能把Fe氧化成Fe3 只能氧化成Fe2 应为 Fe 2H Fe2 H2 质量守恒原则 如 Na H2O Na OH H2 错在反应前后H原子的数目不等 应为 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 电荷守恒原则 如 Fe3 Cu Fe2 Cu2 错在左右两边电荷不守恒 应为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 看是否能 拆分 3 看量的关系 4 看是否忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中 H2O SO2 Ca2 2ClO CaSO3 2HClO 错在忽略了HClO的氧化性 应为 H2O SO2 Ca2 ClO CaSO4 2H Cl 5 此外还要注意 判断各种符号是否正确 如 等 判断生成物的溶解性相对大小 如少量 例2 2011年江苏高考 下列表示对应化学反应的离子方 程式正确的是 思路指导 先判断是否遵循 五原则 接着看电解质是否拆分正确 再看物质间的配比问题 最后注意是否有隐含条件 如是否可发生氧化还原反应等 答案 B 变式训练 2 2010年全国高考 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 将铜屑加入Fe3 溶液中 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 B 将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4 8H 3Fe3 4H2OC 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2 4H D 将铁粉加入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 Fe3 2H2O NO 答案 A 解析 B错误 电荷不守恒 Fe3O4中Fe元素有两种价态 正确的离子方程式为 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O C错误 得失电子不守恒 电荷不守恒 正确的离子方程式为 3Fe2 4H 3Fe3 NO 2H2O D错误 不符合客观实际 Fe只能被H 氧化为Fe2 考点3一定条件的离子方程式的书写方法1 过量型 2 定量型其步骤是 按照题给条件写出参与反应的各离子的物质的量 如明矾溶液与等物质的量的Ba OH 2溶液反应 可设两 3 目标型其步骤是 按题意目标要求以比例写出离子符号 如在 4 条件不同 离子反应不同 例3 2011年全国高考 能正确表示下列反应的离子方程 式为 思路指导 注意物质的氧化性 还原性 反应物间量的关 系等隐含条件 答案 D 变式训练 3 2011年上海高考 双选 在复盐NH4Fe SO4 2溶液中逐 滴加入Ba OH 2溶液 可能发生的反应的离子方程式是 BC 解析 复盐NH4Fe SO4 2中Fe元素是 3价 选项A不正确 当Ba OH 2不足时选项C也可发生 从探究角度考查离子反应 考向分析 历年高考中主要以选择题形式考查离子共存 离子反应方程式的书写以及正误判断 非选择题主要结合实验中离子的检验 鉴别等内容 以探究性的方式考查离子反应 可能还会涉及离子反应与氧化还原反应的竞争反应 典例 某研究性学习小组 拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质 得到纯净的NaCl晶体 1 请填写表中空格 完成由上述混合物得到纯净的NaCl 晶体的实验设计 2 写出实验中有关反应的离子方程式 考查要点 以实验设计题为载体 考查离子方程式的书写 思路指导 要写出实验中有关反应的离子方程式 首先得明确实验目的 弄清各个实验步骤及相应原理 突破训练 1 已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液 并加入适量硫酸 溶液立即变黄 1 甲同学推测该反应的还原产物有两种可能 Cl2 Cl 乙同学结合甲的推测 认为其中一种可能可以排除 你认为可 以排除的可能是 填序号 并用简要的文字或离子方程式说明理由 2 上述反应的离子方程式为 3 为检验上述反应中的还原产物 请选择所需的实验步 骤 并按先后顺序排列 填序号 A 取一支试管 加入上述反应后的溶液少许B 再加入过量Ba NO3 2溶液 出现白色沉淀C 再加入过量BaCl2溶液 出现白色沉淀 D 过滤 取滤液 加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色 沉淀 解析 3 为检验反应中的还原产物Cl 加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀来检验 而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀 故首先要排除硫酸根离子的干扰 加入Ba NO3 2溶液除去 要注意除去硫酸根离子时 不能引入氯离子 答案 1 因为FeSO4过量 反应后有剩余 而Cl2与Fe2 不能共存 因此还原产物不可能为Cl2 或理由为2Fe2 Cl2 2Cl 2Fe3 2 2Fe2 ClO 2H 2Fe3 Cl H2O 3 ABD 题组一离子共存1 2011年安徽高考 室温下 下列各组离子在指定溶液中 能大量共存的是 错误 c H 1 0 10 13mol L的溶液显碱性 各离子可以大量共存 B正确 S2 和Cu2 可以结合生成CuS沉淀 C错误 pH 12的溶液显碱性 而Al3 与OH 不能大量共存 D错误 答案 B 2 2010年广东高考 能在溶液中大量共存的一组离子是 C 题组二离子方程式3 2011年广东广州检测 双选 下列反应的离子方程式正 确的是 BD 解析 A项中电荷 原子 转移电子数均不守恒 C项中Fe3 能与I 发生氧化还原反应 4 X Y Z M N分别是常见的酸 碱 盐中的某种物质 已知X是含钠元素的化合物 它们之间有以下反应关系 根据上述反应 1 推断各物质的化学式为 X Y Z M N 2 完成上述反应的离子方程式 2X Y Z 2H2O Z M BaSO4 2X M CuSO4 BaSO4 N NaOH H2SO4 Na2SO4 Ba OH 2 Cu OH 2 OH H H2O D 5 2011年广东惠州调研 下列离子方程式中错误的是 电解 6 2011年广东汕头质检 下列离子方程式书写正确的是 答案 D 题组三易错题 7 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 解析 B中电荷不守恒 C中