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2 4热容 恒容变温过程 恒压变温过程 1 定容摩尔热容 定容摩尔热容CV m 1mol物质在恒容且非体积功为零的条件下 仅因温度升高1K所需吸收的热 单位J mol 1 K 1 热容是基础热数据之一 用来计算单纯pVT过程的热量 2 n CV m恒定 2 定压摩尔热容 定压摩尔热容Cp m 1mol物质在恒压且非体积功为零的条件下 仅因温度升高1K所需吸收的热 单位J mol 1 K 1 单纯pVT变化 n Cp m恒定 对一定量的理想气体或凝聚态物质的任意pVT变化 有 在非恒容或非恒压条件下 U Q H Q 如 压缩绝热气缸内的理想气体 Q 0 而 T 0 U 0 H 0 一个十分常见的错误是 将上两式运用于包含理想气体的相变或化学变化过程 因恒温 得 U 0 H 0 理想气体的内能和焓与p和V无关 而仅取决于T的变化 特别提醒 5 凝聚态物质具有难压缩性 其体积受压力和温度的影响一般可忽略 近似看作恒容 压力对内能和焓等性质的影响一般也可忽略 近似看作恒压 3 Cp m与CV m的关系 同一物质在同温下的Cp m与CV m是不相等的 再由 定压下 代入前式 得 解释 恒压下升温 K 物质体积变化 一般为正值 分子间距增大 需要消耗比恒容下更多的热量克服分子间引力并转变成分子间势能 同时对环境作体积功 理想气体 凝聚态物质 即凝聚态物质的恒容热与恒压热近似相等 4 摩尔热容随温度变化的表达式 热容的大小与物种及其聚集状态和温度有关 当T2 T1 dT时 平均热容即为确定温度T1或T2下的真热容Cp m 当温度范围不大时 平均热容可按如下方法近似取值 式中常数a b c c d可由附录或化学化工手册上查得 5 平均摩尔热容 例15例16例17例18例1
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