溴与海水提溴1.ppt

第4节海水中的元素 2 溴与海水提溴 实验高中高一化学组 1 了解溴 碘单质的物理性质 2 认识氯 溴 碘单质的氧化性和掌握氧化性强弱的比较 3 了解溴 碘单质及溴的化合物的主要用途 复习思考 1 由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火 如何灭火 2 镁在空气中燃烧后的产物有哪些 不能 应该用沙子灭火 1 物理性质 溴 a 溴在常温下为深红棕色液体 是中学阶段唯一的液态非金属单质 b 溴易挥发 有毒 溴蒸气呈红棕色 碘的物理性质与特性 a 紫黑色固体 具有金属光泽 b 碘易升华 常利用该性质来分离提纯碘 c I2遇淀粉显蓝色 可利用该特性来鉴定碘的存在d I2与铁加热生成FeI2 溴和碘的溶解性 方法导引 萃取和分液的原理和操作方法 1 原理利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同 用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来 2 操作步骤 3 注意事项a 萃取剂必须具备的三个条件 萃取剂和原溶剂互不相溶 萃取剂和溶质互不发生反应 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 b 萃取常在分液漏斗中进行 分液是萃取操作中的一个步骤 c 操作注意问题 分液漏斗使用前要检验是否漏水 倒转分液漏斗时 应关闭玻璃塞和活塞 防止液体流出 并且要不时旋开活塞放气 以防止分液漏斗内压强过大引起危险 分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开 或使塞上的凹槽 或小孔 对准漏斗上的小孔 保证漏斗内与外界大气相通 同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁 从而使液体顺利流下 下层液体要从下口放出 上层液体要从漏斗上口倒出 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气液固 浅黄绿色 溶 能溶易溶易溶 2 保存 溴 实验室中较大量的溴应保存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 且要用石蜡密封瓶口 少量的溴 可保存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 再加少量水进行水封 以减少溴的挥发 碘 单质碘密封保存在棕色广口玻璃瓶中 氯 溴 碘的原子结构 Cl Br I 3 氯 溴 碘的化学性质 实验探究 氯 溴 碘单质氧化性强弱比较 自主P68 2Br Cl2 2Cl Br2 思考 溴水滴入氯化钠溶液能反应吗 2I Cl2 I2 2Cl 思考 碘水滴入氯化钠溶液能反应吗 Br2 2I I2 2Br 思考 碘水滴入溴化钠溶液能反应吗 氯 溴 碘氧化性强弱的比较 4 从海水中提取溴的步骤 浓缩 氧化 提取 2Br Cl2 Br2 2Cl 5 溴及其化合物的主要用途 1 在工业上 溴大量地用来制造燃料的 见光容易分解的常被用作感光材料 2 在农业生产中 常常使用含溴的杀虫剂 3 在医药方面 和常被用作镇静剂 抗爆剂 AgBr NaBr KBr 1 溴和碘与Cl2有相似的化学性质 跟金属单质反应 2Fe 3X2 2FeX3 X Cl Br 而Fe I2FeI2 与H2化合 H2 X22HX X Cl Br I 与H2O反应 H2O X2 HXO HX X Cl Br I 与碱溶液反应 2NaOH X2 NaX NaXO H2O X Cl Br I 知识扩展 现象 有白色沉淀生成 则Cl 存在 2 AgX均难溶于水 X Cl Br I 现象 有淡黄色沉淀生成 则Br 存在 现象 有黄色沉淀生成 则I 存在 1 下列液体分别与碘水混合 充分震荡静止后下层液体为紫红色 上层液体为无色的是 A 食盐水B 酒精C 四氯化碳D 氯水2 下列溶剂能溶解单质碘和溴 但不能把碘和溴从水中提取出来的是 A 苯B 汽油C 酒精D 四氯化碳 C C 3 下列有关物质的保存方法不正确的是 A AgI AgBr应保存在棕色试剂瓶中B 氯水应保存在无色广口瓶中C 液溴应用水封存D 漂白粉可露置于空气中4 下列物质 不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A 碘B 溴水C 碘化钾溶液D 氯水5 下列物质中不会因见光而分解的是 A NaHCO3B HNO3C AgID HClO BD C A 6 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气 现按下图进行卤素的性质实验 玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球 反应一段时间后 对图中指定部位颜色描述正确的是 名师解析 各处发生的反应及现象分别为 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 产生黄绿色气体 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 Br2溶于水显橙色 2KI Cl2 2KCl I2 I2遇淀粉变蓝色 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 两种盐的水溶液都无颜色 故棉球显白色 答案 A 7 下列叙述正确的是 A 碘易升华 所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中 并加少量水进行水封C 漂白粉可露置在空气中保存D 碘易溶于酒精 所以酒精可以从碘水中萃取碘 解析 该题属于卤素单质及其化合物的物理及化学性质的综合题 I2易与Fe反应生成FeI2 故A错 漂白粉在空气中的反应为Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2