■2011化学高考必备课件+练习全套■4-第四章 非金属及.ppt

1 元素的非金属性强弱判断方法 1 判断元素非金属性强弱的方法 看非金属单质与H2化合的难易程度 越易化合 则其非金属性越强 看形成气态氢化物的稳定性 稳定性越强 则其非金属性越强 看非金属之间的置换能力 A能置换出B 则A的非金属性强于B 依据元素周期表中的位置进行判断 同一周期越靠右元素的非金属性越强 同一主族越往上非金属性越强 看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 一般酸性越强 则其非金属性越强 章末综合提升 2 非金属元素的氢化物的稳定性和还原性比较如 稳定性HF H2O NH3 CH4 同周期 HF HCl HBr HI 同主族 还原性 HF HCl HBr HI 同主族 3 当SO2和Cl2以1 1体积比通入有色物质中时则失去漂白作用 因 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 HCl与H2SO4无漂白性 4 硝酸虽是强酸 但与金属反应不生成H2 1 三种类型的漂白剂 氧化型 永久 如HClO 化合型 暂时 如SO2 吸附型 如木炭 活性炭 2 氨水是混合物 溶液 溶质是NH3 电解质是NH3 H2O 1 反应物的浓度对化学反应的影响 1 足量MnO2与一定量浓盐酸反应 当盐酸变稀时反应不再继续 2 足量Cu与一定量浓硫酸反应 当浓硫酸变稀时反应不再继续 3 足量Cu与一定量浓硝酸反应 当硝酸变稀时 铜继续与稀硝酸反应 2 不能忽视的反应 2NO2 N2O4 1 收集NO21mol时 在标准状况下的体积小于22 4L 2 NO和O2混合后 相对分子质量应大于按体积比求得的数值 3 当HCl NH3 NO O2混合后 压强与反应前压强的比较 4 在 2NO2 N2O4 平衡体系中 增加NO2时 相当于压强增大 3 FeBr2与Cl2反应FeBr2与Cl2反应 Cl2的量由少到多 先氧化Fe2 再氧化Br 1 当时 离子方程式为 2Fe2 Cl2 2Cl 2Fe3 2 当时 Fe2 全部被氧化 Br 部分被氧化 如n Cl2 n FeBr2 1 1时 离子方程式为 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 3 当时 Fe2 Br 全部被氧化 离子方程式为 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 4 酸性条件下表现氧化性 中性或碱性溶液中不表现氧化性 一 硅及其化合物的性质 例1 2009 浙江理综 28 有改动 单晶硅是信息产业中重要的基础材料 通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅 含铁 铝 硼 磷等杂质 粗硅与氯气反应生成四氯化硅 反应温度450 500 四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅 以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图 相关信息如下 a 四氯化硅遇水极易水解 b 硼 铝 铁 磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 c 有关物质的物理常数见下表 请回答下列问题 1 写出装置A中发生反应的离子方程式 2 装置A中g管的作用是 装置C中的试剂是 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 3 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏 类似多次蒸馏 得到高纯度四氯化硅 精馏后的残留物中 除铁元素外可能还含有的杂质元素是 填写元素符号 解析 制四氯化硅是由粗硅与Cl2反应得到的 所以必须先制得Cl2 因SiCl4极易水解 所以Cl2必须干燥 再根据表格数据分析提纯SiCl4的方法 1 书写的是离子方程式 B装置中盛放饱和食盐水除去HCl C装置中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的Cl2 2 A中用恒压分液漏斗平衡压强 使液体顺利流下 h瓶用冷却液冷却主要目的是得到SiCl4 3 精馏粗产物得到SiCl4 温度应控制在57 7 此时BCl3变为气体 但AlCl3 FeCl3 PCl5均残留在瓶中 所以残留杂质元素是Fe Al P Cl 答案 1 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 平衡烧瓶和分液漏斗内的压强使流体顺序流下浓硫酸使SiCl4冷凝 3 Al P Cl 二 硫及其化合物的性质 例2 2009 北京理综 28 有改动 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下 1 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 11O22Fe2O3 8SO2 2 接触室中发生反应的化学方程式是 3 依据工艺流程图判断下列说法正确的是 选填序号字母 a 为使黄铁矿充分燃烧 需将其粉碎b 过量空气能提高SO2的转化率c 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 4 每160gSO3气体与H2O化合放出260 6kJ的热量 该反应的热化学方程式是 5 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收 再用浓硫酸处理 得到较高浓度的SO2和铵盐 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 SO2吸收Br2的离子方程式是 解析 3 c项催化剂只能加快反应速率 不能影响平衡移动 不会影响转化率 答案 1 FeS2 2 2SO2 O22SO3 3 abd 4 SO3 g H2O l H2SO4 l H 130 3kJ mol 5 SO2 Br2 2H2O 4H 2Br 三 氮及其化合物的性质 例3 2009 海南单科 工业上常用氨氧化法生产硝酸 其过程包括氨的催化氧化 催化剂为铂铑合金丝网 一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸 请回答下列问题 1 氨催化氧化的化学方程式为 2 原料气中空气必须过量 其主要原因是 3 将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 4 水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应 其化学方程式为 为了提高水对二氧化氮的吸收率 可采取的措施为 答2项 解析 该过程发生的反应有 4NH3 5O24NO 6H2O2NO O2 2NO23NO2 H2O 2HNO3 NO通入过量的空气