胶体和离子反应.doc

化学组 唐老师第一节:物质的分类一 、简单分类法及其应用1.分类的含义类，即许多相似或相同事物的综合。分类，即根据事物的特点分别归类。2.分类的方法（1）单一分类法含义：只用 标准进行分别归类的分类方法。（2）交叉分类法含义：根据 标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。例： 某些盐的交叉分类 按阴离子分类 按阳离子分类 Na2CO3 Na2CO3既是 盐，又是 盐 碳酸盐 Na2 SO4 钠盐 Na2 SO4既是 盐，又是 盐 K2SO4 K2SO4 既是 盐，又是 盐 硫酸盐 K2CO3 钾盐 K2CO3 既是 盐，又是 盐 （3）树状分类法 含义：对 事物按照某些属性进行再分类的分类法。对事物认识更深入。 补充:项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系) 性质 与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)与可溶性碱反应生成盐和水 与水反应生成可溶性碱与酸反应生成盐和水 5.分类的主要规则每次分类必须按同一个标准进行；分类的子项应当互不相容；子项之和必须等于母项。课题一：交叉分类法1.请你从不同的角度认识下列物质所属类别例：Na2CO3 按所含阳离子分：钠盐 H2SO4 按所含阴离子分：碳酸盐 NaOH 按溶解性分：可溶性盐 CO2 2.根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线 可溶性盐 Na2CO3 钠盐 难溶性盐 NaHCO3 钡盐 正 盐 Na2 SO4 碳酸盐 酸式盐 BaSO4 硫酸盐课题二：树状分类法用树状分类法分别对3酸、4碱、5盐、6氧化物进行再分类并各举一例 3 按照物质的组成和性质，用树状分类法对下列物质进行分类。O2、Cu、H2SO4、NaOH、KNO3、SO2、空气和含氧60%的MgO4.下列说法中，正确的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.酸中一定不含金属元素5.下列物质中一定属于氧化物的是()A.含有氧元素的化合物B.能分解出氧气的化合物C.氧气跟某物质反应的生成物D.由氧元素和另一种元素组成的化合物6.关于物质分类正确的组合是（ ）组合分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2 BNaOH HClNaClNa2OCO CNaOHCH3COOHCaF2COSO2 DKOHHNO3CaCO3CaOSO3二、分散系及其分类1. 分散系及相关概念 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 分散剂：分散质分散在其中的物质。分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 思考：（1）如何把浊液和胶体分开？（2）如何把溶液和胶体分开？2.胶体胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。胶体的分类： . 根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 . 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 胶体的制备A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如:蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B. 化学方法 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3（黄色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色）胶体的性质： A.丁达尔效应: 丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。产生的原因:胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。B. 布朗运动: 悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动原因: 液体分子不停地做无规则运动，不断地随机撞击悬浮微粒,不平衡的撞击作用致使微粒无规则运动.同理:胶粒也有布朗运动现象是胶体稳定的原因之一。 C. 电泳: 在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。.电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。.胶体带电规律：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电AgI即可吸附I-，也可吸附Ag+，视两者多少而吸附不同电荷有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种离子。因形成水膜而稳定存在.胶粒在同一溶液中只吸附同种离子，所以带同种电荷，而具有排斥力是胶体较稳定的另一个主要原因D聚沉: 胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。胶体凝聚的方法： （1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径107m，从而沉降。（2）加入带异性电荷胶粒的胶体（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如: 蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。胶体的提纯与分离:渗析法:使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。原理: 胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。(但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体)胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐：将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 肥皂的制取分离 明矾、溶液净水 FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 硅胶的制备： 含水4%的叫硅胶 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞分散系专项练习 1、在水泥、冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是 ( )A丁达尔现象 B电泳 C渗析 D凝聚2、淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大量地增加的是 ( )A淀粉酶 B淀粉 C葡萄糖 D酒精3、下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是 ( )A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 B向Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4C向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 D向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸10下列事实与胶体性质无关的是 ( )A在豆浆里加入盐卤做豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光 亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀11已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料， 肥效较差的是 ( )A(NH4)2SO4BNH4HCO3CNH4NO3D. NH4Cl12不存在丁达尔现象的分散系是 ( )A纯水B. 蔗糖溶液C淀粉溶液D蛋白质溶液19下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，从而带上电荷，在电场作用下产生电泳现象D用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让离子、小分子通过第二节 离子反应一、电解质和非电解质：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。包括：大部分有机物（有机酸除外）、非金属氧化物（水除外）。 补充: 电解质溶液或熔融状态下能导电的原因：能自身发生电离，电离出自由移动的阴、阳离子。电解质导电的条件是：溶于水或熔融状态下。由分子组成的化合物在纯液态时，由于不电离或电离很弱，一般不导电； 由离子组成的化合物在溶液里或熔融状态下都能电离，一般能导电；由原子组成的化合物都是非电解质。二、强电解质和弱电解质：1、强电解质：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质。包括：强酸、强碱、绝大都数盐。（1）强酸：、（2）强碱：、（3）盐类：2、弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。 包括：弱酸、弱碱、少数盐类及（1）弱酸：、（2）弱碱：及所有的不溶性碱：、等（3）水及少数盐类三、电解质在水中的电离：1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。2、电离方程式：（1）强电解质的电离： （2）弱电解质的电离： 3、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质： 酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。盐：电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物。四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。2、离子方程式：（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。（2）书写步骤：写：正确书写化学方程式。改：把易溶于水的强电解质写成离子形式，把其他类别的物质（难溶于水的物质、气体、弱电解质、非电解质、单质、氧化物等）仍用化学式表示。删：等量删去方程式两边不参加反应的离子查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。3、离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应，如：只表示。（2）表示同一类型的离子反应，如：可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的所有中和反应。4、复分解型离子反应发生的条件：（1）生成难溶的物质（2）生成弱电解质：弱酸、弱碱、水 强酸制弱酸或弱酸制更弱酸：、酸性：强碱制弱碱： （3）生成易挥发性物质-气体五、离子方程式书写注意事项：1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应，如：（错）2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，如：（错）3.要遵循拆写原则，如与水反应： （错）4、遵循客观事实，对于微溶的强电解质而言，若是澄清溶液则应将其改写为离子形式；若是浊液则应写成化学式。5.不能违背约简原则 如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：（错） 正确的为：。6.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）如：用氢氧化钠吸收少量的二氧化碳：（错）正确的：（要注意过量的、等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成对应的酸式根离子如：、） 7.有关酸式盐的离子反应方程式如：溶液分别与和溶液的反应，不能拆开写：、；溶液与溶液的反应，必须拆开为、和，化学方程式为：离子方程式为：8.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时：量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。 （1）足量溶液与少量溶液混合 离子方程式：（2）足量溶液和少量溶液混合 离子方程式：(3) 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：离子方程式：(4)小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：离子方程式：六、离子大量共存：（1）相互间能生成难溶物或微溶物的阴阳离子，以课本溶解性表为例：与；、：与：、只与、能大量共存，与其他离子都不行：只与、能大量共存，与其他离子都不行：常见微溶物，、（2）相互间能生成气体和挥发性物质的阴阳离子：不能与、大量共存：不能与大量共存（3）相互间能生成弱电解（弱酸、弱碱、水）的离子：不能与、大量共存：不能与大量共存，（4）酸式弱酸根离子（、）既不能与大量共存，又不能与大量共存 如：（5）相互间能发生氧化还原反应的离子（在第三节中）氧化性离子（、）与还原性离子（、）不能大量共存。（与除外）（6）注意题目附加的隐含条件酸性溶液、碱性溶液、无色溶液、因发生氧化还原反应而不能大量共存。中学中常见的有色离子：紫色：棕黄色：浅绿色：蓝色离子反应习题一 选择题1、下列电离方程式错误的是（ ）A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 2、离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO28下列离子方程式中，正确的是A、碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B、稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC、碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O、大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O10下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H211下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） 12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）Al3+、Ag+、NO3、Cl Mg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、S2、Cl Cu2+、Na+、NO3、SO4214、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba2，Fe3，Br，NO3 Na，Ca2，HCO3，NO3Al3，NH4，SO42，Na Na，K，NO3，SO4215、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO、NOC、Na、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、 16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO317、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Al3+、CH3C00、Cl Mg2+、Ba2+、BrMg2+、Cl、I Na+、NH4+、Cl18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu2+二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1Cu2+2OH-=Cu(OH)2 2H+OH-=H2O 32H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 5Cu2+Fe=Fe2+Cu三写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液 （8）氢氧化铜和稀盐酸反应离子反应答案一 选择题12345678910ACCCDBBADBA111213141516171819BDBCBDDCDCAD二，1 、CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 2 、NaOH +HCl =H2O +NaCl3、 2 HCl +CaCO3 =Ca