课题1常见的酸和碱 (2).ppt

食醋为什么会有酸味 CH3COOH 这些水果为什么都有酸味 果酸 课题1常见的酸和碱 长丰乡学校王景明 酸 一词从有酸味的酒而来 最早 在制酒的时候 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 产生了酸 碱 一词在阿拉伯语中表示灰 人们将草木灰放到水中 利用灰汁洗浴 印染等 生活中发现的酸和碱 酸和碱是两类不同的物质 从物质分类来说属于化合物 回忆与思考 二氧化碳溶于水生成 碳酸使紫色石蕊溶液 氨分子的运动实验中 浓氨水使酚酞溶液变 其它的酸如盐酸 硫酸 醋酸等能否使紫色石蕊试液变红 碱类如氢氧化钠 石灰水等能否使紫色石蕊试液变色 若能 会变成什么颜色 碳酸 变红 变红 实验10 1 将8支试管分成两组 每组的4支试管中分别加入少量白醋 苹果汁 石灰水和氢氧化钠溶液 向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液 向另外一组试管中加入无色酚酞溶液 观察现象 如何鉴别酸与碱的溶液 变红色 不变色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变蓝色 变红色 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂 通常也称指示剂 指示剂在不同溶液中的变色情况 无色 无色 变红色 变蓝色 变红色 紫色 酸溶液酸性溶液 NH4NO3溶液 Na2CO3溶液 酸溶液 酸性溶液 归纳与分析 2 酸碱指示剂 简称指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 常见的有 石蕊溶液 酚酞溶液 结论 1 变色规律 红色 红色 蓝色 无色 3 溶液酸碱性的检验方法 1 取少量溶液于试管中 滴入石蕊试液 若溶液呈现红色 则说明该溶液为溶液 2 取少量溶液于试管中 滴入石蕊试液 若溶液呈现蓝色 则说明该溶液为溶液 或者滴入几滴无色酚酞试液 若溶液呈现红色 则说明该溶液为溶液 酸性 碱性 碱性 一 酸碱指示剂 著名化学家罗伯特 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上 过一会儿他惊奇地发现 紫色的花瓣上出现了红点点 波义耳对这一意外的发现做出了各种假设 经过多次试验验证 探究普遍规律 终于获得成功 制的最早的酸碱指示剂 资料卡片 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 实验探究1 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 讨论 上述实验结果 比较所制的指示剂中 哪些在酸 碱溶液中的变色明显 课堂练习1 某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂 实验记录如下 根据上表信息回答 1 不能做酸碱指示剂的是 2 小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸碱性溶液显黄色 则此废液显 3 小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性 你认为改良此土壤加入上表中的最合理 万寿菊 石灰水 碱性 焊接时 通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗 以使焊接后的接头牢固 为什么不用水清洗 学完本节课就会明白其中的道理 二 常见的酸1 几种常见的酸 有盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 等 从名称上判断最后一个字都是 酸 即 某酸 从结构上看都含有氢元素 实验10 2 探究浓盐酸 浓硫酸的物理性质实验步骤 1 观察浓盐酸 浓硫酸的状态 2 分别打开盛有浓盐酸 浓硫酸的试剂瓶 观察现象并闻气味 分析 1 打开浓盐酸的瓶盖后 看到有白雾 原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合 形成盐酸小液滴 由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质 2 浓硫酸的质量增加 原因是浓硫酸吸收空气中的水分 有吸水性 因此 实验室常用浓硫酸作干燥剂 干燥氢气 二氧化碳等 无色液体 瓶口有白雾 有挥发性 有刺激性气味 质量减小 有挥发性 无色油状液体 无明显现象 无挥发性 无刺激性气味 质量增加 有吸水性 2 浓硫酸的腐蚀性 1 浓硫酸具有吸水性 脱水性 腐蚀性 2 浓硫酸具有强腐蚀性 实验10 3 探究浓硫酸的腐蚀性 蘸有浓硫酸的部分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑 蘸有被硫酸的部位破损 蔗糖由黄变黑 浓硫酸具有很强的腐蚀性 能使纸张 木条 布甚至皮肤脱水被腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心 切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上 因为浓硫酸有很强的腐蚀性 注意 实验10 4 浓硫酸的稀释实验步骤 在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸 水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶 观察现象 实验现象 实验结论 水立刻沸腾 液滴向四周飞溅 不能将水注入浓硫酸里 浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因 这是因为水的密度小于硫酸的密度 浮在浓硫酸上面 浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾 沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅 危及人身安全 3 稀释浓硫酸的正确步骤 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可把水倒入浓硫酸里 4 不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法应立即用布擦掉 用大量水冲洗 再涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 顺序操作的原因 先用布擦 是先除去大部分浓硫酸 大量水冲洗的目的是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量 不能先用水冲洗 否则浓硫酸溶于水时放出的大量热而发生事故 涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉 生成无腐蚀性的物质 思考 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上 是否也要进行类似浓硫酸的操作 回答说肯定的 因为硫酸没有挥发性 稀硫酸中的水慢慢蒸发 日久会变成浓硫酸 同样会腐蚀皮肤和衣物 3 酸的化学性质 实验探究2 探究盐酸 稀硫酸的化学性质实验步骤 1 如右图所示 在白色点滴板上进行实验 并观察现象 实验结论 酸能与指示剂反应 紫色石蕊试液在酸溶液中变红 无色酚酞不变色 红色 红色 无色 无色 2 回忆第八单元所学的氢前金属分别与稀盐酸 稀硫酸的反应并写出化学方程式 实验结论 镁 铁 锌等活泼金属与盐酸 稀硫酸反应生成氢气 说明 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 氢前金属与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气 分析与思考 你有哪些除锈的方法 3 将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中 过一会取出 用水洗净 铁钉表面和溶液颜色有什么变化 铁锈逐渐消失 溶液由无色慢慢变成黄色 铁锈逐渐消失 溶液由无色慢慢变成黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 注意 FeCl2溶液呈浅绿色 FeCl3溶液呈黄色 实验结论 酸能与金属氧化物反应 分析与思考 酸能与金属氧化物反应 因此 可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物如铁锈等 其它金属氧化物都能和酸反应 同理可除其锈 综上所述 酸有一些相似的化学性质 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸能与氢前金属反应 生成氢气 酸能与某些金属氧化物反应 有水生成 课堂练习2 1 铅蓄电池中含有硫酸 如果不慎将硫酸滴到大理石地表面上 会发出嘶嘶声 并有气体产生 这种气体是 A 二氧化硫B 二氧化碳C 氢气D 氧气 B 2 某无色溶液能使无色酚酞试液变红 则该溶液能使紫色石蕊试液变 A紫色B红色C蓝色D无色3 市售的瓶装汽水含有一种酸 向该汽水中滴加紫色石蕊试液 则该溶液变为 A紫色B红色C蓝色D无色 C B 三 常见的碱1 几种常见的碱 氢氧化钠 NaOH NaOH固体在空气中 NaOH固体在空气中易潮解 可用作某些气体 如 NH3 的干燥剂 吸收空气中的水分而溶解 试管外壁发烫 白色块状固体 表面变潮湿 溶解时放热 氢氧化钠的腐蚀性 NaOH有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 应如何处理 注意事项 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 若不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 氢氧化钠的用途 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 含NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液 生石灰CaO 生石灰与水反应得到氢氧化钙 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 实验 白色粉末 微溶于水 溶液变浑浊 阅读氢氧化钙的用途 3 几种常见的碱 常用的碱有 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 2 碱的化学性质 1 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 实验探究3 探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质实验步骤 如图所示实验现象 蓝色 蓝色 红色 红色 实验结论 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红色 2 碱能与某些非金属氧化物反应 生成水和另一种物质 实验探究4 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液 石灰水反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 澄清石灰水变浑浊 塑料瓶迅速变扁 思考与启示 1 氢氧化钠即易吸收空气中的水分 又易与二氧化碳反应 所以必须密封保存 2 你能完成下列化学反应吗 SO2 2NaOH SO3 2NaOH SO2 Ca OH 2 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O CaSO3 H2O Na2SO4 H2O Na2SO3 H2O 课堂练习 1 下列变化属于物理变化的是 A 石灰浆抹墙后 墙壁发硬B 酚酞试液遇碱性溶液变为红色C 用苛性钠干燥O2 N2等D 用生石灰制熟石灰 2 下列物质在空气中敞口放置一段时间后 因发生化学变化而使质量增加的是 A 生石灰B 浓盐酸C 固体氢氧化钠D 浓硫酸 C AC 3 下列物质长时间放置在空气中 质量会增加且有其它物质生成的是 A 浓硫酸B 浓盐酸C 氢氧化钠固体D 碳酸钙4 实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是 A 生石灰B NaOH固体C 浓硫酸D 稀硫酸5 下列各项对氢氧化钠的描述正确的是 是一种有色晶体 易溶于水 溶解时放出大量的热 固体氢氧化钠置于空气中易潮解 氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色 对皮肤 衣物等有强烈的腐蚀性 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分 还和二氧化碳反应A B C D B C C 通过前几节课的实验探究 我们发现不同的酸具有相似的化学性质 不同的碱也具有相似的化学性质 这是什么原因呢 这节课就解决这个问题 实验10 7 探究不同的酸之间 不同的碱之间的内在联系 实验步骤 用导电仪分别测定盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇的导电性 实验结论 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 能导电 蒸馏水和乙醇不导电 实验现象 亮 不亮 不亮 亮 亮 亮 分子 无法自由移动的离子 从右图中 你能得到哪些信息 分子 离子化合物 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性质 在不同的碱溶液中都含有相同的OH 所以碱也有一些相似的性质 四 酸和碱各自都具有相似化学性质的原因 组成相似1 酸 在水溶液中能解离出唯一的阳离子是H的化合物叫酸 2 碱 在水溶液中能解离出唯一的阴离子OH的化合物叫碱 酸 H 酸根离子 碱 金属离子 OH 2 酸能与活泼金属反应 Fe 2HCl Fe H2SO4 Zn 2HCl Zn H2SO4 Mg 2HCl Mg H2SO4 回忆与思考 酸 碱分别有哪些相似的化学性质 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 1 酸能与酸碱指示剂反应 FeCl2 H2 FeSO4 H2 ZnCl2 H2 ZnSO4 H2 MgCl2 H2 MgSO4 H2 3 酸能与金属氧化物反应Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OCuO 2HCl CuCl2 H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O 5 碱与非金属氧化物反应2NaOH CO2 SO2 2NaOH Ca OH 2 CO2 SO3 2NaOH 4 碱能与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 Na2CO3 H2ONa2SO3 H2OCa2CO3 H2ONa2SO4 H2O 课堂练习 1 生活中常见的柠檬汁 番茄汁 柑橘汁 酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性 这是由于它们 A 溶于水时生成了盐酸B 水溶液中含有酸分子C 组成中含有氢元素D 溶于水时 在水中解离产生了氢离子2 下列说法正确的是 A 酸能使酸碱指示剂显示相同颜色B 氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色C 溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子D 盐酸溶液能导电 D D 3 各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色 这是因为其溶液里含有大量的 A 氢分子B 氢离子C 水分子D 酸根离子4 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 是利用了它们化学性质中的 A 能与金属反应B 能与金属氧化物反应C 能使指示剂变色D 能溶于水5 向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 并有气泡产生 写出有关反应方式 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O B B 基础巩固 1 下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A 易溶于水 溶解时放出大量的热B 对皮肤有强烈的腐蚀作用C 水溶液能使石蕊溶液变红D 能去除油污 可做厨房的清洁剂2 怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 答 分别通入二氧化碳 3 某环保小组检测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液 根据你所学的知识 试设计两种检测碱性废液的方法 答 取废液少量于试管中 滴入 C 4 在某些食品的包装袋内 有一个装有白色颗粒固体的小纸袋 上面写着 干燥剂 主要成分为生石灰 为什么生石灰能做干燥剂 如果将小纸袋拿出来放在空气中 经过一段时间后 会发现袋内的白色颗粒粘在一起成为块状 这是为什么 试写出有关反应的化学方程式 答 生石灰可以吸收水分 故可做干燥剂 生石灰与水反应生成氢氧化钙 生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应 生成碳酸钙 CaO H2O Ca OH 2Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 能力提高 1 将浓盐酸敞口放置于空气中 浓