陕西省西安市高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因素（第2课时）学案（无答案）新人教版选修4.doc

第二节 影响化学反应速率的因素【学习目标】: 1. 实验探究催化剂对化学反应速率的影响。2.了解可逆反应的特点，及外部条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。【重、难点】: 外部条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。【知识梳理】:一、 科学探究：实验（一）、在2支大小相同的试管中，各装入2ml约5%的h2o2溶液，分别滴入12滴0.1 mol/l fecl3、0.1 mol/l cuso4溶液，观察现象，填表： 加入试剂0.1 mol/l fecl30.1 mol/l cuso4产生气泡快慢结 论实验（二）、在2支大小相同的试管中，各装入4 ml0.01 mol/l kmno4溶液和2ml 0.1 mol/l h2c2o4 , 再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的mnso4 , 观察现象，填表：加入试剂0.01 mol/l kmno40.1 mol/lh2c2o4 0.01 mol/l kmno4 0.1mol/lh2c2o4mnso4固体反应现象溶液褪色，先慢后快溶液迅速褪色结 论实验（三）、取2支大小相同的试管，各放入5ml淀粉溶液和两滴碘水 , 分别两试管中加入1ml 2mol/l硫酸，1ml唾液 , 震荡、观察催化效果 , 填表：反 应 物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象结 论二、可逆反应 （一）. 定义及特点1、可逆反应 正反应： ，逆反应：.可逆反应：在 下，既能向 同时又能 的反应。记住：“两同”是指请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？为什么？ 2、可逆反应的重要特征： 可逆反应总是不能进行到底，即转化率永远不可能达到100% ，得到的总是反应物与生成物的混合物(二). 外界条件对可逆反应中正、逆反应速率的影响1. 正反应速率、逆反应速率对于可逆反应来说，由反应物生成生成物方向的反应速率叫正反应速率：v正；同时还进行着生成物之间互相反应生成反应物的逆反应，由生成物生成反应物的速率叫逆反应速率：v逆正反应速率v正可用单位时间内 浓度的减小或 浓度的增大来表示； 逆反应速率v逆可用单位时间内 浓度的增大或 浓度的减小来表示。2. 浓度、压强、温度和催化剂对正、逆反应速率的影响 （1）浓度：反应物浓度决定v正，生成物浓度决定v逆，对可逆反应来说，在其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，v正增大，v逆不变。随后，由于产物浓度增大，v逆也将增大；反之亦然。总之增大反应物浓度或增大生成生物浓度，都可以加快反应速率；降低浓度，可以减慢反应速率。（2）压强： 如可逆反应aa (g)+bb(g) cc (g)+ dd(g)，. 若a + b = c + d 即反应前后气体体积不变：增大体系的压强，v正和v逆都增大，且增大的倍数相同。减小体系的压强，v正和v逆都减小，且减小的倍数相同。. 若a+b c+d 即反应前气体体积大于反应后气体体积：增大体系的压强，v正和v逆都增大，但v正增大的倍数大于v逆增大的倍数；减小体系的压强，v正和v逆都减小，但v正减小的倍数大于v逆减小的倍数。【思考一】 ：若 a+bc+d 情况如何？（3）温度： 若是放热反应 （h0）升高温度，v正和v逆都增大，但v正增大的倍数小于v逆增大的倍数；降低温度，v正和v逆都减小，但v正减小的倍数小于v逆减小的倍数；【思考二】 ：若是吸热反应情况如何？（4）催化剂： 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度 。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度 。3.实例：如反应：n2+ 3 h22nh3 h 0增大反应物（n2或h2）浓度，v正 ，v逆随之 ；增大生成物（nh3）浓度，v逆 ；v正随之 ；减小反应物（n2或h2）浓度，v正 ， v逆随之 ；减小生成物（nh3）浓度，v逆 ；v正随之 ；升高温度，v正和v逆均 ， 但v正增大的倍数 v逆增大的倍数 ；降低温度，v正和v逆均 ， 但v正减慢的倍数 v逆 减慢的倍数 。增大压强，v正和v逆均 ，但v正增大的倍数 v逆增大的倍数 ；减小压强，v正和v逆均 ，但v正减小的倍数 v逆减小的倍数 催化剂对反应速率的影响是 的增大或减小v正和v逆。三、有关化学反应速率的图像 1、分析方法：. 认清横坐标、纵坐标各表示什么物理量； . 看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势，确定函数的增减性； . 理解曲线斜率大小的意义。 2、实例 例1 . 反应caco3(s) + 2hcl(aq) = cacl2(aq) + co2 (g) + h2o(l) .其他条件一定，反应速率随着c (hcl)的增大而增大，如图a ;.其他条件一定，反应速率随着温度的上升而增大，如图b;.随着反应时间的延长，c (hcl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图c . v v v 0 c (hcl) 0 t 0 t a b c例2 . 反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g).其他条件一定，增大压强，反应速率随着压强的增大而增大，如图d ;. 分别在较低温度t1和较高温度t2下反应，反应速率随着压强的增大而增大，随着温度的升高而增大，如图e 。v vt2t10 p 0 p d e 巩 固 练 习1.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应到某一时刻时，各物质的浓度有可能是 （ ）az为0.3mol/l by2为0.4mol/l cx2为0.2mol/l dz为0.4mol/l2.在密闭容器中充入so2和由18o原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18o存在于 （ ）a. 只存在于氧气中 b. 只存在于和so3中 c. 只存在于so2和so3中 d. so2 、so3 、o2中都有可能存在。3. 设c+co22co h0 ，反应速率v1；n2+ 3 h22nh3 h0，反应速率v2 。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）a. 同时增大 b. 同时减小 c. v1增大，v2减小 d. v1减小，v2增大4. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ）a. 2so2+o22so3 b. co+h2o（g） co2+h2c. co2+h2o h2co3 d. h + oh- h2o5. 对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g) h0，能增大正反应速率的措施是 （ ）a通入大量o2 b增大容器容积 c移去部分so3 d降低体系温度6. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率最大，选用的试剂和反应条件正确的组合是：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 （ ） a、 b、 c、 d、7. 下列说法不正确的是 （ ）a. 化学反应速率是通过实验测定的 b. 使用催化剂可同时改变正、逆反应速率c.升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率d. 对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快8. 在一定条件下，反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误的是 （ ） a.加催化剂, v(正) 和v(逆) 都发生变化 , 且变化的倍数相等b.加压, v(正) 和v(逆) 都增大 , 且v(正) 增加倍数大于v(逆) 增加倍数c.降温, v(正) 和v(逆)都减少 , 且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数d.增加c (n2) , v(正)和v(逆)都增大 , 且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数9.可逆反应2a(g) +b(g) 2c(g)的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )v v正 v逆 v v逆 v正 v v正 v逆 v v逆 v正 0 p 0 p 0 p 0 p a b c d10. 反应3fe (s) +4h2o(g) fe3o4(s) + 4h2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，则：.增加fe的量，其正反应速率的变化是 ,（填增大、不变、减小，以下相同）.将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。.保持体积不变，充入n2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。.保持压强不变，充入n2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。11. l mol mno2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（=1.1gl-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示（1）实验时放出气体总体积是_（2）放出一半气体所需的时间约为_（3）a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序是_（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_12氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl(-1价)和s（+6价）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率 v随着溶液中c (h+)增大而加快。（1）反应的离子方程式为 （2）反应开始时反应速率加快的原因是_ _。 o t（3）反应后期反应速率下降的原因是_ 。 13fe3+和i 在水溶液中的反应如下：2 i + 2fe3+ = 2fe2+ i2（水溶液）。正向反应速率和i 、fe3+的浓度关系为：= k c m ( i ) c n (fe3+) (k为常数)c (i)（moll-1）c (fe3+