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第10课时电离平衡、溶解平衡及溶液pH1、下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强2、下列说法正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性3、用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH()A大于8 B小于8 C等于8 D小于74、将浓度为0.1 molL1 的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D.5、下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氢氧化钠比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的NaCl、Na2SO4两溶液的pH比较氯、硫的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱6、室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变C醋酸电离程度增大，c(H)亦增大D再加10 mL pH11NaOH溶液，混液pH77、下列说法正确的是()A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此液为AgCl饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大8、将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合后溶液pH如下表：实验编号HA的pHNaOH的pH混合溶液的pH412pHab10pH7410pHc (1)若HA为强酸，从组情况分析，a 7(填“”、“7B7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为： 。电离平衡、溶解平衡及溶液pHC C A D C B C 8、(1)(2)c(A)c(Na)c(H)c(OH)。(3)BC (4) 105109molL1。9、(1)HCN；B (2)中性理由是水电离出的H和OH的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO结合H和NH结合OH生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中
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