湖北省枣阳市白水高级中学高二化学下学期期末考试试题.doc

湖北省枣阳市白水高中2014-2015学年度高二下学期期末考试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）1、 选择题（302=60分）1下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）acl2hclbnaclcl2cfe2fe3dnahco3co22下列表达方式错误的是a甲烷的电子式 b氟化钠的电子式 c硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 d碳12原子 c3235 92u是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的a中子数 b质子数 c电子数 d质量数4在25、101kpa下，1g乙醇完全燃烧生成co2和液态水时放热29.72kj，下列热化学方 程式正确的是（ ）ach3ch2oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+ 3h2o（l）；h=+1367kj/molb2ch3ch2oh（l）+6o2（g）=4co2（g）+ 6h2o（l）；h=2734kj/molc2ch3ch2oh（l）+6o2（g）=4co2（g）+ 6h2o（l）；h=1367kj/mold2ch3ch2oh（l）+6o2（g）=4co2（g）+ 6h2o（l）；h=+2734kj/mol5下列大小顺序排列不正确的组合是a气态氢化物的稳定性：h2o h2s sih4 b离子半径：cl o2 mg2+c物质酸性： h3po4 h2so4 hclo4 d熔点：kcl ki k6下列物质不可能由一种元素组成的是（ ）a单质 b混合物 c氧化物 d纯净物7下列离子组能在溶液中大量共存的是afe2+、h +、na+、no3 bsio32-、k+ 、br、h +cnh4+、cl、mg2+、so42- dna +、oh、nh4+、i8原子序数为x的元素位于周期表中的第a族，则原子序数为x1的元素不可能为a第a族 b第a族 c镧系元素 d第b族9在一定温度下，向饱和naoh溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（ ）a.naoh溶液浓度增大，并放出h2b.溶液中naoh的质量分数不变，有h2放出c.溶液的总质量增大，有h2放出d.溶液的总质量不变，有h2放出10某元素原子的质量数为a，它的阳离子xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 a b c d 11下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说法正确的是a该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/lb1 mol zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气c配制200 ml 4.6 mol/l的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/l12用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，22.4 l no与11.2 l o2充分反应后得到的气体分子数为nab3.6 g重水中含有的中子数为2nac一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2nad常温下，1 l 1 moll1的ch3cooh溶液中，所含溶质分子数小于na13双选题下列说法正确的是()a钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀b原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀c钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同d无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化14钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )a2h+2eh2 b. fe2+2efe c . 2h2oo24e4oh d. fe3+efe2+ 15用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a25时，ph=13的10l ba（oh）2溶液中含有的数目为02nab室温下，0100 moll-1碳酸钠溶液中，co32-数目小于02nac室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15nad标准状况下，224l 甲醇中含有的氧原子数为10na16下列叙述正确的是a常温常压下，4.6 g no2气体约含有1.811023个原子b在标准状况下，80 gso3所占的体积约为22.4lc常温下，0.1 mol/l醋酸溶液的ph约为1d标准状况下，22.4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2na17下列叙述中正确的是a22.4l氧气中必然含有6.021023个氧分子b同温同压下，原子数均为6.021023个的氢气和氦气具有相同的体积c0.50mol的硫酸钠中含有6.021023个钠离子d1.0l浓度为1.0moll1的一元酸溶液中含有 6.021023个氢离子18如下图所示，x为铁、y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在u形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是a合上k1、断开k2，该装置可以将化学能转变为电能b合上k1、断开k2，x是阴极，y电极附近溶液慢慢变为红色c合上k2、断开k1，湿润的ki淀粉试纸靠近y电极管口，试纸变蓝d合上k2、断开k1，电解一段时间，x电极附近溶液呈红色19下列无色溶液中的离子能大量共存的是ak+、na+、mno4、so42 bal3+、cl、so42、alo2cna+、ba2+、cl、br dfe3+、nh4+、scn、hco320下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是a发生氧化反应的电极分别为负极和阴极b阴离子分别向负极和阴极迁移c电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极d若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极21室温下，下列溶液中粒子关系关系正确的是ana2co3溶液：c(na)+c(h)=c(h2co3)+c(hco3)+c(oh)c(co32)bnahso3溶液：c(h)+c(h2so3)=c(hso3)+c(oh)ckal(so4)2溶液：c(so42)c(k)c(al3)c(h)c(oh)dnh4cl和cacl2混合溶液：c(cl)c(ca2)c(nh4)c(h)c(oh)22常温下，向0.25 moll1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是a硫酸溶液的体积为30 ml bb时刻溶液中so42的浓度约为0.125 moll1cd时刻溶液的ph约为13 d溶液的导电能力：cd=br(z)r(y)dyw3、zw2、z2w2中各原子最外层均达到8电子稳定结构24已知 2so2+o2 2so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是ao2的能量一定高于so2的能量 bso2和o2的总能量一定高于so3的总能量cso2的能量一定高于so3的能量 d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生25下列各组元素均属于p区元素的是ah、he、n bo、s、p cfe、ar、cl dna、li、mg26下列说法中错误的是a燃烧一定是氧化还原反应 b燃烧一定会放出热量c燃烧一定有氧气参加 d燃烧一定伴有发光现象27x、y、z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 ax、y、z都是非金属单质 bx、y、z中至少有一种是金属单质c如果x、y都为非金属单质，则z必为金属单质 d如果x、y都为金属单质，则z必为非金属单质28化学反应h2cl2=2hcl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是a该反应是放热反应b断裂1 mol hh键和1 mol clcl 键放出x kj能量c断裂1 mol hcl键需要吸收y kj的能量d2 mol hcl的总能量高于1 mol h2和1 molcl2的总能量29已知时，溶液的ph5.1，现用盐酸滴定20ml 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）a、10mlb、5mlc、大于10mld、小于5ml30在25ml 0.1moll-1naoh溶液中逐滴加入0.2moll-1ch3cooh溶液，溶液ph变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是a在a、b间任一点(不含a、b点)，溶液中可能有c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)b在b点，a12.5，且有c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)c在c点，c(ch3coo)c(na+)c(oh)c(h+)d在d点，c(ch3coo)+c(ch3cooh)=c(na+)第ii卷（非选择题）31（11分）现有四瓶贴有a、b、c、d标签的溶液，它们可能是k2co3、ba(no3)2、nahso4和k2so4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式a、 b、 c、 d、 （2）写出下列反应的离子方程式：a + b反应： 沉淀a+溶液b： （3）检验物质d中阴离子的方法为 （说明实验操作、现象与结论等）。32（15分）w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为14，中子数为7；x的离子与n具有相同的质子、电子数目：w与y的氧化物均能导致酸雨的形成；z的非会属性在同周期主族元素中最强。（1）y在周期表中的位置是 。（2）用电子式表示化合物x3w的结构 。（3） x3w遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体a，该反应的化学方程式是 。（4）同温同压下，将a l w的简单氢化物和b lz的氢化物通入水中，若所得溶液的ph=7则a b（填“”或“ssi，所以气态氢化物的稳定性：h2o h2s sih4，正确；b、cl比 o2与mg2+的电子层数多一层，所以氯离子的半径最大，o2与mg2+的电子层结构相同，核电荷数少的半径大，所以o2 mg2+，正确；c、根据元素周期律，非金属性：pscl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：h3po4 h2so4 ki ，而k是金属晶体，熔点较低，所以熔点：kcl ki k，正确，答案选c。考点：考查元素周期律的判断6c【解析】试题分析：单质是由一种元素组成的纯净物所以是由同一元素组成；混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，可以是由同一种元素组成，例如氧气和液氧；氧化物是由两种元素组成，所以不可能由同一种元素组成；纯净物包括单质和化合物，且化合物是由不同元素组成的，不可能由同一种元素组成；考点：单质和化合物的概念；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的概念。7c【解析】8b【解析】试题分析：短周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第a族，原子序数为x+1的元素在第a族，在四、五周期时，原子序数为x+1的元素在b族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素。所以在第a族不可能。选b。考点：考查了元素周期表的结构9b【解析】 钠投入溶液后，立即与水作用生成naoh和h2，由于原溶液为饱和溶液，因此naoh溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小。10【解析】由于其阳离子xn+核外有x个电子，则该原子含有x+n个电子，也就是其质子数目；质量数为axn；所以w克这种元素的原子核内中子数为，选c11c【解析】试题分析：a、设该硫酸的体积为1l，则该硫酸的物质的量浓度=1840g98%98g/mol1l=18.4mol/l，错误；b、zn与浓硫酸反应不生成氢气，错误；c、设需要该硫酸的体积为v，则0.2l4.6 mol/l =v18.4mol/l，解得v=0.05l，即50ml，正确；d、该硫酸与等质量的水混合，溶质的质量不变，溶因为水的密度小于硫酸的密度，则混合后溶液的体积大于原溶液的2倍，则混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/l，错误。考点：本题考查有关溶液的计算、物质的性质。12d【解析】试题分析：a二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于na，故a错误；b重水的摩尔质量为20g/mol，3.6g重水的物质的量为0.18mol，中子数为1.8mol，故b错误；c铜被氧化为+1价，转移电子数目为0.1na，故c错误；d1mol醋酸部分电离后分子数小于na，故d正确，故选d。考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算13cd【解析】金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此d正确；析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同，正极反应就不同，c正确；原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如轮船外壳镶嵌锌块；不锈钢、镀锌铁等中的fe均不易被腐蚀，a、b不正确。14c【解析】试题分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上o2得电子生成oh，电极方程式为：2h2oo24e4oh，故c项正确。考点：本题考查 15c【解析】16a【解析】试题分析：a常温常压下，4.6 g no2气的物质的量是0.1mol,所以约约含有1.811023个原子，正确；b在标准状况下， so3是固体，不能使用气体摩尔体积，错误；c醋酸是弱酸，在溶液中只有很少以部分发生电离，因此在常温下，0.1 mol/l醋酸溶液的ph大于1，错误；d在标准状况下，22.4l氯气的物质的量是1mol,它与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为na，错误。考点：考查物质的量的有关计算的知识。17c【解析】a选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.4l氧气中不一定含有6.021023个氧分子，故a选项错误；b选项中氢气（h2）是双原子分子而氦气（he）是单原子分子，因此同温同压是原子数相同的二者的体积不相等，之比为12，因此b选项错误；c选项中硫酸钠是离子晶体，化学式为na2so4，0.50mol的硫酸钠中含有1molna，即6.021023个钠离子，故正确；d选项中没有指明一元酸的强弱，因此d选项错误。18b【解析】a 正确 合上k1、断开k2，电极x、y以及电解质溶液饱和食盐水组成原电池，由化学能转变为电能。b 错误 合上k1、断开k2，x是阴极，x极附近溶液慢慢变为红色，因为x极上发生氢离子被还原的反应，导致该极附近水的电离平衡被破坏，水的电离度增大，氢氧根浓度随之增大，溶液呈碱性遇酚酞变红。c 正确 合上k2、断开k1构成电解池y电极上氯离子放电，产生氯气与湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。d 正确 合上k2、断开k1构成电解池，电解一段时间，x电极附近溶液呈红色，理由同b19c【解析】试题分析：mno4有颜色，故a错误；al3+、alo2发生双水解反应，生成氢氧化铝，故b错误；fe3+、scn生成fe(scn)3，故d错误。考点：本题考查离子共存。20d【解析】试题分析：对于原电池，相对活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应，为对于电解池，与电源负极相连的电极为阴极，得到电子发生还原反应，a项错误；根据异性相吸，阴离子分别向负极和阳极迁移，b项错误；对于原电池和电解池，电子在导线中迁移，阴阳离子在溶液中迁移，所以电子由电解池的电源负极流向阴极，在阴极失去，阳极失电子，流向电源的正极，c项错误；对于原电池，负极失电子质量减轻，对于电解池，阳极失电子质量减轻，d项正确；选d。考点：考查原电池和电解池的工作原理21c【解析】试题分析：na2co3溶液中电荷守恒：c(na)+c(h)= c(hco3)+c(oh)2c(co32)，故a项错误；nahso3溶液质子守恒：c(h)+c(h2so3)=c(so32)+c(oh)，故b项错误；kal(so4)2溶液存在离子为so42、k、al3、h、oh，其中al3水解溶液呈酸性，故大小关系为：c(so42)c(k)c(al3)c(h)c(oh)，c项正确；nh4cl和cacl2混合溶液，但不知两者的相对大小，故不能确定ca2、nh4的相对大小，d项错误。考点：溶液中离子浓度关系。22c【解析】【错解分析】错选d，忽略体积变化，溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度而不是数目，b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱。【正解】要分析图像的起点、拐点的含义。硫酸与氢氧化钡发生中和反应，c点恰好反应完全，因为二者浓度相同，所以体积相等，a项错误；b时刻so42沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，so42的浓度约为0.125 /1.5=0.083moll1，b项错误；d时刻ba(oh)2过量，c（oh）=（0.25102）/50=0.1mol/l，ph=13，c项正确；b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力cdb（5）2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2（6）0.02mol/(lmin)a、cb【解析】试题分析：w的一种核素的质量数为14，中子数为7，则质子数是7，w是n元素；x的离子与n具有相同的质子、电子数目（11质子、10电子），则x是na元素；由图可知，y、z与x同周期，w与y的氧化物均能导致酸雨的形成；z的非会属性在同周期主族元素中最强。所以y是s元素，z是cl元素。根据以上分析：（1）y在元素周期表中的位置是第三周期第via族；（2）x3w是nan3，为离子化合物，按照离子化合物电子式的书写原则，其电子式为；（3）x3w遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体a，说明a是氨气，所以化学方程式为nan3+3 h2o=nh3+2naoh；（4）氨气与氯化氢等物质的量化合生成氯化铵溶液显酸性，现在溶液中性，说明氨气过量，所以ab；（5）用惰性电极电解氯化钠溶液，阴极产生b是氢气，离子方程式为2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2（6）0min10min， w2 的浓度减小0.2mol/l,所以v（n2）=0.2mol/l/10min=0.02mol/(lmin)由表可知，1020min时的反应速率比010min的反应速率快，而且反应物浓度减小，生成物浓度增大，说明平衡正向移动，所以改变的条件可能是更新了催化剂且增大压强，答案选a、c；由表中数据可知3040min，反应物浓度增大，生成物浓度减小，平衡逆向移动，所以改变的条件可能是升高温度，答案选b。考点：考查元素推断，对元素结构及其化合物性质、电化学理论、溶液的酸碱性、化学平衡理论的综合应用33（一）（1）增大 （2）h2po4-，hpo42- （3）k1k2k3（1分），多元弱酸分步电离，上一级电离产生的h+抑制下一级的电离，所以碳酸