辽宁省沈阳市于洪区高一化学3月月考试题（含解析）.doc

辽宁省沈阳市于洪区2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）相对原子量 na -23 al-27 cl- 35.5 o -16 mg-24 fe-56一、单项选择(每小题3分，共60分)1114号元素(289fl)是由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家于1998年用钙轰击钚获得，半衰期达30秒，相比之下，是超铀元素中异乎寻常的长寿核素，似乎正在证实稳定岛理论的预言。下列关于该元素的说法中不正确的是( )a该元素为放射性元素b该元素属于过渡元素c该元素位于第7周期a族d该元素的主要化合价有4、2【答案】b【解析】a、114号元素位于第七周期，从第七周期开始后续元素是放射性元素，故说法正确；b、114号元素位于iva族元素，不属于过渡元素，故说法正确；c、根据选项a、b分析，故说法正确；d、碳族元素主要化合价为4价、4价、2价，故说法正确2原子序数为58的元素位于：第4周期；第5周期；a族；a族；b族，其中正确的组合是( )a b c d【答案】d 3下列有关阳离子的说法中错误的是( )阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子a b c d【答案】d【解析】可以是非金属组成的，如nh4，故错误；nh4是由非金属性元算组成的，故错误；h没有电子，与稀有气体元素原子不同，故错误；fe元素，最外层有2个电子，但fe最高价为3价，故错误；fe2还可以失去电子，转化成fe3，故错误；综上所述，选项d错误。4关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素d在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系【答案】c考点：考查元素周期表的结构及意义5某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为hnro2n-2，这种元素的气态氢化物中r元素的化合价为（ ）a2n-4 b2n-6 c2n-10 d3n-12【答案】d【解析】某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为hnro2n-2，则化合价是4n4n3n4。由于正负价代数和为0，则该元素的气态氢化物中r元素的化合价为（83n+4）3n-12，答案选d。考点：考查元素化合价的计算6下列说法正确的是（ ）a非极性键只存在于双原子单质分子里b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c由于h-o键比h-s 键牢固，所以水的熔沸点比h2s高d在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定【答案】b 7固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )a1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏加德罗常数的数值)bnh5中既有共价键又有离子键cnh5的电子式为dnh5与水反应的离子方程式为nh4+hh2o=nh3h2oh2【答案】a【解析】a、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成h-，阴阳离子间形成离子键，a项错误；b、nh5是离子化合物氢化铵，铵根离子的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，nh4+与h-之间为离子键，b项正确；c、nh5的电子式为，c项正确；d、nh5与水反应的化学方程式为nh5h2o = nh3h2oh2，d项正确；答案选a。考点：考查nh58下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）abf3 bh2o csicl4 dpcl5【答案】c【解析】首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除b项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；a项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而d项中p最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，p不会是8电子结构。9下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )anh4clnh3hcl bnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2o d2na2o22co2=2na2co3o2【答案】d考点：考查化学反应与化学键的关系判断的知识。10下列说法正确的是( )a由分子构成的物质中一定存在共价键b由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物c离子化合物中只含有离子键d两个非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】d【解析】a、稀有气体由单原子组成的分子，不含化学键，故错误；b、nh4cl是由非金属性元素组成，但属于离子化合物，故错误；c、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如naoh，故错误；d、非金属原子间形成共价键，故正确。11x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y是核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y。下列说法正确的是（ ）a还原性：x的氢化物y的氢化物z的氢化物b简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子cyx2、m2y都是含有极性键的极性分子dz元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo4【答案】d【点评】：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。考点：考查元素周期表的兼顾和元素周期律的应用12电子层数相同的三种元素x、y、z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：hxo4h2yo4h3zo4。下列判断中不正确的是（ ）a阴离子的半径：xyzb单质的氧化性：xyzc元素的非金属性：xyzd气态氢化物的稳定性：xyz【答案】a【解析】三种元素电子层数相同，即属于同一周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即xyz，以p、s、cl为例进行分析，a、三种离子为p3、s2、cl，核外电子排布相同，即p3s2cl，故说法错误；b、非金属性强，一般其单质的氧化性强，即clsp，故说法正确；c、根据上述分析，故说法正确；d、非金属性越强，其氢化物越稳定，即clsp，故说法正确。13w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）a金属性：yz b氢化物的沸点：xwc离子的还原性：xw d原子及离子半径：zyx【答案】b 14a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知a、c可分别与b形成化合物x和y，a与b的质子数之和为c的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）b与c均存在同素异形体x的种类比y的多沸点：a的氢化物小于c的氢化物 c的最高价氧化物对应水化物能与a的氢化物形成三种盐a b c d【答案】c【解析】根据题意可知这三种元素分别是：a是n；b是o;c是p o元素可以形成o2、o3两种单质；p元素可以形成白磷和红磷两种同素异形体。正确。n元素的氧化物有n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5，p的氧化物有p2o3、p2o5两种。因此x的种类比y的多。正确。nh3、ph3都是由分子构成的物质。分子之间通过分子间作用力结合在一起，由于在nh3分子之间还存在分子间作用力，所以沸点：nh3ph3。错误。p的最外层有5电子，最高化合价为+5价，所以最高价氧化物对应水化物是三元酸h3po4能与nh3形成nh4h2po4、(nh4) 2hpo4、(nh4)3po4三种盐 正确。因此选项为c考点：考查元素的推断、元素的位置、原子结构与性质的关系的知识。15现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是元素原子半径(1010m)0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价015437512123413a上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键b处于同一周期，处于同一主族c上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强d原子结构示意图为：【答案】c【解析】a、最高正价为0，没有最低负价，即为稀有气体，不含化学键，故错误；b、和最高正价相同，即最外层电子数相同，属于同一主族，和最高价和最低价相同，即最外层电子数相同，属于同一主族，故错误；c、非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，根据最高价和最低价，推出为cl，其最高价氧化物的水化物是hclo4，酸性最强，故正确；d、最高价为3价，位于第iiia，依据同周期从左向右半径减小，因此为b，故错误。16下列叙述肯定能说明金属a比金属b的活泼性强的是（ ）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1mol a从酸中置换h+生成的h2比1 mol b从酸中置换h+生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能【答案】d考点：考查金属活动性强弱的比较的知识。17短周期元素x、y、z和w的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,x和y元素原子的原子序数比为6:7,x的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍.下列说法正确的是( )ax单质不可以与co2反应by的氧化物是良好的半导体材料cz的氢化物比w的氢化物更稳定dx的最高价氧化物和z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【答案】d【解析】x和y元素的原子序数比6：7，设x的原子序数6，x：c，则y的原子序数7，y：n，x的最高价是w的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即w：o，不符合题意，则x和y元素的原子序数分别为12、14，则是：mg、si，x的最高价是w的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即w：cl，四种元素最外层电子数之和为19，则z：s，a、2mgco2=2mgoc，错误；b、sio2是石英，晶体硅是良好的半导体材料，不是二氧化硅，错误；c、cl的非金属性强于s，非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性：hclh2s，错误；d、x的最高价氧化物：mgo，z的最高价氧化物：so3，两者化合物是mgso4，含有离子键和共价键，正确。考点：考查元素周期律和元素性质。18下列各组元素的原子间易形成共价键的是( )原子abcdefgm层电子数1234567aa和e ba和f cd和g db和g【答案】c【点睛】易错点是alcl3，alcl3属于共价化合物。19下列粒子半径大小比较正确的是( )anamg2al3clnaal3cnamgals dcsrbkna【答案】b【解析】ana+、mg2+、al3+、o2-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：al3+mg2+na+o2-，故a错误；bs2-和cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（s2-）r（cl-），同理r（na+）r（al3+），但cl-比na+多一个电子层，显然r（cl-）r（na+），故离子半径大小是：s2-cl-na+al3+，故b正确；cna、mg、al、s的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：salmgna，故c错误；drb、k、na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，原子半径减小，ca与k处于同周期相邻，ca的核电荷数大，故原子半径比k小，电子层比na原子多，原子半径比na大，故原子半径nacakrb，故d错误；故选b。【考点定位】考查微粒半径大小比较【名师点晴】准确判断原子在周期表中的位置，再结合微粒半径大小比较的规律是解题关键；核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，据此判断。20已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）ax、y、z、w的原子半径依次减小 bw与x形成的化合物中只含离子键 cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点 d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3【答案】a考点：本题考查元素周期律。第卷（非选择题，共40分）21a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出元素的名称：c_，d_。（2）写出元素的原子结构示意图：a_，b_，二者离子半径：_ (填化学式，下同)。（3）a、b的最高价氧化物的水化物的碱性：_。（4）d、e的气态氢化物的稳定性：_。【答案】 (1)硅 (2)磷 (3) (4) (5)na+ (6)al3+ (7)naoh (8)al(oh)3 (9)hcl (10)ph3【点睛】a、b、e三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，这是考查氢氧化铝的两性，根据原子序数依次增大，即推出a为na，b为al，易错点为问题（1）出错原因是不审题，题目中注意让写的是元素名称。22已知5种短周期元素的原子序数按e、d、b、a、c的顺序依次增大；a、c同周期，b、c同主族；a与b形成离子化合物a2b，a2b中电子总数为30；d和e可形成4核10电子的分子。试完成下列问题： (1)写出5种元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出下列物质的电子式：d元素形成的单质_；b与e形成的化合物_；a、b、e形成的化合物_；d与e形成的化合物_。 (3)a、b两元素组成的化合物a2b2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出a2b2与水反应的离子方程式：_。【答案】 (1)钠 (2)氧 (3)硫 (4)氮 (5)氢 (6) (7)、 (8) (9) (10)离子 (11)离子键和共价键 (12)2na2o2+2h2o4na+4oh-+o2【点睛】本题应从a2b属于离子化合物，其电子总数为30入手，ia、iia族的活泼金属与iva、viia易形成离子化合物，通过化合价推出a位于i