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课题: 碳酸钠的性质与应用 姓名: 班级 一:学习目标1掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。二:课前预习1. Na2CO3:俗名: , 色固体, 溶于水。NaHCO3:俗名: , 色固体, 溶于水。2、碳酸钠的化学性质(1)能与某些碱反应:Na2CO3Ca(OH)2= (2)能与某些盐反应:Na2CO3CaCl2 (3)能与某些酸反应:Na2CO32HCl 3. 碳酸钠的应用: 4. 碳酸氢钠的用途: 三课堂研讨 一、【活动与探究】实验1: 实验现象 : 实验结论:实验2: 实验现象 : 实验结论:实:3: 实验现象 :实验结论:二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗 名溶解性热稳定性碱性与酸盐酸碳酸不能反应与碱NaOH不能反应Ca(OH)2产物与反应物的量有关三、侯氏制碱法的原理1、将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出: 2、过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠: 课堂小结:备注学后反思课堂检测碳酸钠的性质和应用 姓名: 班级 1下面对Na2CO3采用不同分类法的分类,不正确的是 ( )ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2下列溶液pH不大于7的是 ( )ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液 CNaNO3溶液 DNaOH溶液3下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是 ( )A热稳定性:Na2CO3NaHCO3B常温下水溶性:Na2CO3NaHCO3C与酸反应的剧烈程度:Na2CO3NaHCO3D相对分子质量:Na2CO3NaHCO34106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应,其中 ( )ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO3消耗的盐酸多5下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥6加热4.2g小苏打,直到再没有气体放出为止,剩余固体物质的质量为 ( )A1.68gB2.65gC3.36gD5.3g7有A、B、C三种钠的化合物皆为白色固体,D是一种无色无味的气体,E 是一种难溶物质。它们具有如下所示转化关系:(1)根据它们的转化关系推断:A是_;B是_;C是_;D是_;E是_。(写化学式)(2)写出有关反应的化学方程式:AB:_。AC:_。CDH2OB:_。课外作业碳酸钠的性质和应用 姓名: 班级 1在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量为 ( )A等于1.06 g B等于2.86 gC大于1.06 g而小于2.86 g D大于2.86 g2下列物质既能与盐酸反应,又能与NaOH反应的是 ( )ANa2CO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2SO43现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体,下列有关提纯碳酸钠的方法中,正确的是 ( )A加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸C将固体充分加热,直到质量不变为止D加入氯化钙溶液4有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 ( )A2:1 B1:1 C1:2 D4:25工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数,拟使用下图实验装置,先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量,再计算混合物中纯碱的质量分数。 甲 乙 丙(1)甲装置的作用是 ;丙装置的作用是 ;(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ,甲装置反应的化学方程式是 。(3)若去掉丙装置,测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。6将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至
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