2014高考化学一轮复习精练第九章专题九第二单元物质的检验、分离和提纯.doc

第二单元 物质的检验、分离和提纯 (时间：45分钟满分：100分)考点题号物质的分离与提纯1、3、8、9、10、11物质的检验2、4、5、6、7一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1下列说法正确的是 ()。A久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2BNH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入Cu粉D为除去CO2中少量的SO2，可使其通过澄清石灰水解析该题主要考查了用化学方法分离、提纯物质的方法。久置的浓HNO3呈黄色是由于硝酸分解生成的NO2溶解导致，通入O2发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，从而可以除去黄色，A正确；NH4Cl固体中混有I2，加热时NH4Cl分解为NH3和HCl，B错误；FeSO4溶液中混有Fe2(SO4)3，加入Cu粉，发生反应：Fe2(SO4)3Cu=2FeSO4CuSO4，虽然除去了Fe2(SO4)3，但引入了新杂质CuSO4，C错误；SO2、CO2均能与澄清石灰水反应，除去CO2中少量的SO2，应使其通过饱和NaHCO3溶液：NaHCO3SO2=NaHSO3CO2，D错误。答案A2下列有关物质检验的实验结论正确的是 ()。选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类解析A错，因为不能排除Ag和SiO32的干扰；C错，因为能使品红溶液褪色的气体不仅有SO2，还可能是Cl2、O3等；能与银氨溶液发生反应的是含醛基的物质，除醛类之外，还可能是甲酸、甲酸酯或葡萄糖等，故D错。答案B3(2013常州期末)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ()。物质杂质试剂提纯方法A乙烷乙烯氢气催化剂、加热BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸饱和NaOH溶液混合振荡、静置分液DBaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤解析通入H2会引入杂质，A项错；因CO2也会与Na2CO3溶液反应，B项错；乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，C项错。答案D4(2013华师附中模拟)利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是 ()。A鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液B证明溶液中含有NH4：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C鉴别Br和I用双氧水和淀粉溶液D鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水解析A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B项，证明溶液中含有NH4，应该使用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别Br和I可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，故可以使用双氧水和淀粉溶液；D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，可以利用二者在水中溶解时的不同现象进行鉴别。答案B二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有12个选项符合题意)5(2013盐城模拟)根据下列实验内容得出的结论正确的是 ()。选项实验内容结论A某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物解析A项，NH3是中学唯一的碱性气体，正确；B项，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氧化性气体，如NO2、溴蒸气等；C项，苯与溴水混合，溴水褪色，是萃取过程，不是加成反应；D项只能说明该物质中可能含有C、H或S、H，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物，还可能为硫氢化合物。答案AB6(2012南菁中学模拟)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()。选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响解析FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入的足量Mg(OH)2粉末(不引入新的杂质离子)能使水解平衡正向移动，Fe3以Fe(OH)3的形式而沉淀析出，从而达到除杂的目的，故A正确；“向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失”，该溶液中可能存在Ag、SO32、HSO3，故B错；“向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊”，该溶液中还可能存在HCO3等，故C错；FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用，故D错。答案A7(2012浙江，13)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是 ()。A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中DCO32和SO42一定不存在于溶液X中解析加过量盐酸仍有沉淀甲，该沉淀只能是H2SiO3，说明原溶液中含有SiO32，进一步可确定溶液X中不含Mg2、Al3，必含K；在无色溶液甲加过量氨水，有白色沉淀，应该是AlO2与过量盐酸反应生成的Al3又与氨水生成了Al(OH)3，所以可确定溶液X中一定含有K、SiO32、AlO2，一定不含Mg2、Al3，可能含有SO32、SO42、CO32。加过量盐酸后产生的气体可能由CO32、SO32产生中的一种或两种，所以A项错误。沉淀甲是H2SiO3，B项错误。C项正确。D项错误。答案C三、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(16分)紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于碘单质的提取。乙醇四氯化碳碘(晶体)密度/(gcm3)0.789 31.5954.94沸点/78.576.8184.35(1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有_(填写相应的字母)。A烧杯B表面皿C蒸发皿D坩埚E试管F酒精灯G三脚架H泥三角(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是_。(3)_(填一种基本操作的名称)，弃去残渣，将所得的产物转入_(填一种玻璃仪器的名称)中，加入少量的_(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)，振荡、静置，首先将_分离出来。(4)将装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘(不考虑碘的进一步提纯)：解析本题的实验目的是从紫菜中提取碘单质。操作过程是将紫菜焙烧，将碘转化为碘单质，利用分液的方法分离出碘的有机溶液，然后再蒸馏。(1)焙烧需要坩埚，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上加热。(3)选用四氯化碳作萃取剂，有机层在下层，首先分离出下层液体。答案(1)DFGH(2)将溶液中的I转化为I2(3)过滤分液漏斗四氯化碳紫色下层液体(4) 、中只要画出一个即可，、必画，(其中水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求，必须是锥形瓶、木块可以不画)。9(12分)(2013大连模拟)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速率；该步骤涉及反应的离子方程式有Zn24OH=ZnO222H2O和_。(3)欲实现步骤，所需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(4)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤的反应：_。解析(1)步骤只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中，其离子方程式为FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。(2)FeSO4、ZnSO4混合溶液中加入过量的NaOH溶液时，Fe2与OH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其总反应的离子方程式为4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3。(3)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的铁粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余铁粉，将滤液浓缩结晶、过滤可得FeSO47H2O。(4)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，Hg蒸气和SO2都会对环境产生污染，但在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2逸散到大气中，从而保护了环境。答案(1)FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S(2)4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(或分步写)(3)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶、过滤(4)加热是在密闭容器中加热HgS10(12分)(2013盐城调研)某废液中含有大量的K、Cl、Br，还有少量的Ca2、Mg2、SO42。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：(1)试剂a应该选用_。(2)操作的名称是_(填序号)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体中的Ca2、Mg2、SO42，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_(填化学式)。(4)调节pH的作用是_，操作方法是_。(5)操作中用到的瓷质仪器名称是_。解析(1)由加入的CCl4及得到的深红棕色液体知，试剂a能将Br氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液。(3)由流程图知，无色液体中含有K、Cl、Ca2、Mg2、SO42，无色液体中只含有K、Cl，则试剂b的作用是除去Ca2、Mg2、SO42。由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以欲除去Ca2，选用饱和K2CO3溶液；欲除去Mg2，选用KOH溶液；欲除去SO42，选用BaCl2溶液。所以欲除去无色溶液中的Ca2、Mg2、SO42，只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知，无色液体中还含有杂质离子CO32和OH，所以需用盐酸来除去剩余的OH及CO32，调节pH7的操作方法是滴加盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH7。(5)由于操作是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。答案(1)H2O2溶液(2)B(3)BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3)(4)除去过剩的OH及CO32滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至溶液的pH7(5)蒸发皿11(18分)(2013徐州模拟)研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：(1)操作中发生反应的化学方程式是_。(2)操作中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液_(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：_。(3)操作的目的是_。(4)操作的目的是_。.为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照上述