《胶体》测练2.doc

胶体测练2一、单选题(本大题共6小题，共6.0分)1.关于胶体的叙述错误的是（） A.溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定 B.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体 C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D.电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷 2.Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（） A.Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象 B.Fe（OH）3胶体是均一的分散系 C.Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸 D.Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1-100纳米之间 3.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A.直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体带电 C.可用丁达尔效应来区分溶液和胶体 D.刚含1molFeCl3的溶液可制得6.021023个Fe（OH）3胶体粒子 4.现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现沉淀，则胶体粒子带负电荷的胶体是（） A.甲B.乙和丙C.丁D.无法确定 5.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（） A.胶体粒子因吸附带电荷离子而带同种电荷 B.胶体有布朗运动 C.胶体粒子直径在1100nm之间，粒子小，不受重力作用 D.胶体有丁达尔现象 6.下列胶体属于固溶胶的是( ) A.云雾B.Fe(OH)3胶体C.烟水晶D.淀粉胶体 二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)7.现有下列状态的物质干冰NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液铜 熔融的KOH 蔗糖， 其中属于电解质的是 _ ，属于非电解质的是 _ （l）写出FeCl3的电离方程式： _ ， （2）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式： _ ， （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 _ 溶液，继续煮沸至 _ ，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 _ 向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于 _ 离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 _ 区分胶体和溶液常用的方法叫做 _ 8.(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是_ _，反应的化学方程式是_，证明胶体已经制成的方法是_。 (2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体混合：_；Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合：_。(3)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_(填“能”或“不能”)净水。胶体测练2答案和解析【答案】 1.A2.D3.C4.B5.A6.C7.、；、；FeCl3=Fe3+3Cl-；HCO3-+H+=CO2+H2O；饱和FeCl3；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl；SO42-；胶体的聚沉；丁达尔效应 8. (1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水；FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl；使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体)； (2)无明显现象；液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀 (3)能 【解析】 1. 解：A溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误； B小分子和离子可通过半透膜，胶粒不能通过半透膜，可用渗析的方法精制胶体，故B正确； C胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，常利用丁达尔效应区别溶液与胶体，故C正确； D大多数胶体中的胶粒可以吸附电荷，在外加电场的作用下发生定向运动，故D正确 故选A A溶液和胶体均是呈电中性的； B小分子和离子可通过半透膜，胶粒不能通过半透膜； C胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应； D大多数胶体中的胶粒可以吸附电荷 本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握 2. 解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间， 故选D 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同 本题考查三类分散系的本质差异，难度不大，明确胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同是解题的关键 3. 解：A胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系，如果不是分散系就不是胶体，故A错误； B胶体不带电，胶体能吸附带电离子，故B错误； C丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故C正确； D胶体粒子是大量分子的集合体，则含1molFeCl3的溶液制得胶体中Fe（OH）3粒子数目远小于6.021023个，故D错误 故选C A分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体； B胶体能吸附带电离子； C溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应； D胶体粒子是大量分子的集合体 本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为D，注意胶体粒子是大量分子的集合体、丁达尔效应是胶体的独有性质 4. 解：氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷和乙混合聚沉，说明乙胶体粒子吸附负电荷；甲和乙、乙和丁混合发生聚沉说明甲和丁胶体粒子吸附正电荷；丙和丁混合聚沉丙胶体粒子吸附电荷；所以乙和丙胶体粒子吸附负电荷 故选B 氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，带相反电荷的胶体粒子混合会发生聚沉，以此分析 本题考查了胶体性质应用，主要是胶体吸附带电离子发生聚沉的原理，吸附相反电荷的胶体混合会发生聚沉 5. 解：胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定 故选A 同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，据此解题 本题考查了胶体的一些性质，掌握布朗运动、丁达尔效应的含义，注意胶体稳定存在原因是带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒形成沉淀是解答的关键，题目难度不大 6. 胶体分气、液、固三种，烟水晶就是一种天然的固体胶体。 7. 解：在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质； 的水溶液能电离出阴阳离子的是碳酸，所以二氧化碳是非电解质，蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液或熔融状态不导电，为非电解质； 故答案为：； （1）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3Fe3+3Cl-， 故答案为：FeCl3Fe3+3Cl-； （2）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2， 故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2； （3）Fe（OH）3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体， 故答案为：饱和FeCl3溶液；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl； 向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉， 故答案为：SO42-；胶体的聚沉； 胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的， 故答案为：丁达尔效应； 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质； （1）FeCl3为强电解质，完全电离； （2）NaHCO3（aq）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （3）根据Fe（OH）3胶体的制备过程进行判断； 根据胶体的性质进行分析； 根据胶体与溶液性质的区别进行解答； 本题考查了电解质、非电解质的概念、离子反应方程式的书写、胶体的制备及性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大注意掌握胶体的制备方法、胶体的性质及鉴别方法，明确电解质与非电解质的区别 8. （1）注意生成的是“Fe（OH）3（胶体）”而