高一化学试卷.doc

高一化学试卷一、选择题（每题3分共48分）1（3分）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜D铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜2（3分）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）AZnH2BKMnO4MnO2CCO2CaCO3DCuCu（OH）23（3分）同种类型的物质往往具有某些相同的性质下列性质中不属于酸通性的是（）A与活泼金属反应生成盐和氢气B与碱反应生成盐和水C使紫色石蕊试液变蓝色D与氧化钠反应生成盐和水4（3分）下列化学反应中，属于置换反应的是（）ANaOH+HClNaCl+H2OBH2+CuOCu+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2CO+O22CO25（3分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BSO3+H2O=H2SO4C4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2ODCaCO3CaO+CO26（3分）经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物D两种单质7（3分）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A有丁达尔效应B能全部透过半透膜C不能透过滤纸D所得分散系不稳定8（3分）下列说法正确的是（）A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质9（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA10（3分）质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）AH2BO2CNH3DCO211（3分）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A32gB48C64gmol1D32gmol112（3分）绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A164kgB2.5molC2500molD2500g/mol13（3分）一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A只有n（K+）相同B只有n（Cl）相同C完全相同D各离子的物质的量完全不同14（3分）对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A含氧原子的个数比为2：3B含硫元素的质量比为5：4C含氧元素的质量比为6：5D含硫原子的个数比为1：115（3分）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A都是白色固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D氧元素的化合价都是216（3分）“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl 为0.4mol，则SO42物质的量为（）A0.1molB0.3molC0.5molD0.15mol二、填空题（共46分）17（7分）请填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量（mol）标准状况下气体体积（L）H2O_0.5HNO33.011022_N2_14_18（4分）下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上（1）CuO NO2 NaOH Fe2O3_（2）O2 N2 Al C_（3）空气，食盐水，蒸馏水，豆浆_（4）H2SO4 NaOH NaCl CO2_19（5分）铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：（1）化合反应_；（2）分解反应_；（3）置换反应_；（4）复分解反应_；以上化学方程属于氧化还原反应的是_（填序号）20（6分）A是废铁屑表面上红棕色固体铁锈的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：试写出下列各物质的化学式：A_ B_ C_ D_ E_ G_21（6分）同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为_（2）若甲、乙两容器中所含气体质量相等，则两容器所盛气体的分子数之比为_（3）若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比为_22（6分）有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学方程式：（1）酸性氧化物和碱反应：_；（2）碱性氧化物和酸反应：_；（3）既是化合反应，又是非氧化还原反应_23（6分）将一小块钠投入一盛有硫酸铜溶液的烧杯中：钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球的原因_；写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_，_24（6分）把一小块刚切开的金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式金属钠表面逐渐变暗_；过一段时间以后变白且逐渐变潮湿_；又过一段时间逐渐变成白色粉末_三、计算题（6分，要求写出计算过程）25（6分）已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积 参考答案与试题解析一、选择题（每题3分共48分）1（3分）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜D铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：根据概念进行判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、烧碱式氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混合物，故B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故C错误；D、石灰石是碳酸钙，属于盐，不是碱，故D错误故选A点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念2（3分）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）AZnH2BKMnO4MnO2CCO2CaCO3DCuCu（OH）2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据物质的性质与反应发生的条件，分析反应是否可以发生，选出符合题意的选项解答：解：A、锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，一步反应实现；B、高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一步反应实现；C、氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，一步反应实现；D、铜不和碱反应，所以不能一步生成氢氧化铜故选D点评：通过列举具体反应，可以较为简单地解决此类问题，但要求对物质的性质及变化应相当熟悉3（3分）同种类型的物质往往具有某些相同的性质下列性质中不属于酸通性的是（）A与活泼金属反应生成盐和氢气B与碱反应生成盐和水C使紫色石蕊试液变蓝色D与氧化钠反应生成盐和水考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：酸为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，具有的通性有：可以和指示剂发生显色反应，可以和活泼金属反应，可以和碱反应生成盐和水，可以和碱性氧化物反应生成盐和水，可以和部分盐反应生成新酸和新盐等解答：解：A、与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故A错误；B、与碱反应生成盐和水，属于酸的通性，故B错误；C、酸能使紫色石蕊试液变红，碱使紫色石蕊试液变蓝色，所以该项不是酸的通性，故C正确；D、可以和碱性氧化物氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故D错误故选C点评：本题考查学生酸的通性方面的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大4（3分）下列化学反应中，属于置换反应的是（）ANaOH+HClNaCl+H2OBH2+CuOCu+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2CO+O22CO2考点：化学反应的本质菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：化学反应的基本分类为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；根据定义判断解答：解：A、是酸碱中和反应，属于复分解反应，故A不选；B、此反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B选；C、此反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不是置换反应，只能是另一种分类法进行分类，是氧化还原反应，故C不选；D、是化合反应，故D不选；故选B点评：本题考查了化学反应的基本反应类型的判断，熟悉概念即可解答，较简单5（3分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BSO3+H2O=H2SO4C4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2ODCaCO3CaO+CO2考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：判断氧化还原反应的依据是，正确标注元素化合价，反应前后有元素化合价变化的为氧化还原反应解答：解：A、B、D三个选项的化学反应，标注化合价可知，反应前后无元素化合价的变化，故A、B、D三个反应都不是氧化还原反应；C选项反应中，锰元素化合价在反应前后降低从+4+2；氯元素化合价在反应前后升高从10，故C项化学反应是氧化还原反应故选C点评：本题考查了判断氧化还原反应的依据，反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应6（3分）经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物D两种单质考点：混合物和纯净物；单质和化合物菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：含C和O两种元素的物质有CO、CO2，或是单质碳和他们中至少一种的组合，只有一种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物解答：解：A、只含C和O两种元素的物质可以是CO或者是CO2，可以为一种化合物，故A正确；B、氧气和二氧化碳的混合物中就只含C和O两种元素，故B正确；C、只含C和O两种元素的物质可以是CO和CO2，属于两种化合物，故C正确；D、如是单质，C不是气体，故D错误故选D点评：本题考查学生有关物质的组成知识，可以根据所学知识进行回答，较简单7（3分）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A有丁达尔效应B能全部透过半透膜C不能透过滤纸D所得分散系不稳定考点：纳米材料菁优网版权所有专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体的性质判断解答：解：胶体的微粒直径在1100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选：A点评：胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1100nm之间8（3分）下列说法正确的是（）A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质考点：电解质与非电解质菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物B、电离出的离子必须该化合物本身电离的，不是和其他物质生成的化合物电离的C、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，电解质不一定导电D、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质解答：解：A、铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误B、NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故B错误C、氯化氢和氯化钠溶于水电离出自由移动的离子而使溶液导电，但液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误D、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确故选D点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质9（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、从氦气是单原子分子分析判断；B、从质量换算成物质的量，结合分子中的构成原子计算；C、2.3g金属钠物质的量为0.1mol，依据钠原子的最外层电子数分析；D、从标准状况下，水不是气体分析；解答：解：A、含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、64gSO2物质的量为1mol，含原子数为3NA，故B正确；C、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA，故C错误；D、标准状况下，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与质量的换算，分子中的原子构成计算10（3分）质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）AH2BO2CNH3DCO2考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=判断，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比解答：解：由n=可知，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比，即物质的量摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越小，四种物质中氢气的摩尔质量最小，则等质量时，氢气的物质的量最多，分子数最多故选A点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，根据相关计算公式判断各物理量之间的关系11（3分）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A32gB48C64gmol1D32gmol1考点：摩尔质量菁优网版权所有专题：化学用语专题分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=M来计算解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=M可得出，M=64g/mol故选C点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单12（3分）绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A164kgB2.5molC2500molD2500g/mol考点：二氧化硫的污染及治理菁优网版权所有专题：氧族元素分析：根据n=计算SO2的物质的量解答：解：1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为n=2500mol，故选C点评：本题考察二氧化硫的污染及物质的量的计算，题目难度不大，注意把握物质的量与质量等物理量的计算公式的运用13（3分）一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A只有n（K+）相同B只有n（Cl）相同C完全相同D各离子的物质的量完全不同考点：电解质在水溶液中的电离菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：信息中的溶质都是强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，虽然两份营养液的溶质不同，计算溶质电离出的各离子的物质的量是否相同解答：解：溶质均为强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+ Cl （SO4）2 Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量第一份：n（K+ ）=0.3mol+20.2 mol=0.7mol，n（Cl ）=0.3mol，n（ （SO4）2 ）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol，第二份：n（K+ ）=0.1mol+20.3mol=0.7mol，n（Cl ）=0.1mol+20.1mol=0.3mol，n（SO42 ）=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol，则离子的物质的量完全相同，故选C点评：本题考查电解质的电离、物质的量的计算，学生应熟悉利用电离来分别计算各离子的物质的量，然后再判断选项是否正确，难度不大14（3分）对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A含氧原子的个数比为2：3B含硫元素的质量比为5：4C含氧元素的质量比为6：5D含硫原子的个数比为1：1考点：物质分子中的原子个数计算；元素质量分数的计算菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：令二氧化硫和三氧化硫的质量为1gA、根据n=计算各物质的物质的量，在结合化学式计算O原子物质的量，据此计算判断B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比D、根据n=计算各物质的物质的量，在结合化学式计算S原子物质的量，据此计算判断解答：解：令二氧化硫和三氧化硫的质量为1gA、二氧化硫的物质的量为mol，三氧化硫的物质的量为mol，所以二氧化硫和三氧化硫含有的氧原子的数目之比为mol2：mol3=5：6，故A错误；B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比为：=5：4，故B正确；C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含氧元素的质量比等于氧元素的质量分数之比为：=5：6，故C错误；D、二氧化硫的物质的量为mol，三氧化硫的物质的量为mol，所以二氧化硫和三氧化硫含有的S原子的数目之比为mol：mol=5：4，故D错误；故选：B点评：考查物质中原子数目计算，难度较小，注意公式的灵活运用15（3分）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A都是白色固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D氧元素的化合价都是2考点：钠的重要化合物菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；C、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答；D、根据化合价规则来确定元素的化合价解答：解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故C正确；D、氧化钠中氧元素的化合价是2价，过氧化钠中氧元素的化合价是1价，故D错误故选C点评：本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大16（3分）“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl 为0.4mol，则SO42物质的量为（）A0.1molB0.3molC0.5molD0.15mol考点：电解质在水溶液中的电离菁优网版权所有专题：守恒法分析：由信息可知，溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，以此来解答解答：解：溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl 为0.4mol，设SO42物质的量为x，则0.2mol1+0.4mol2=0.4mol1+x2，解得x=0.3mol，故选B点评：本题以信息的形式考查电荷守恒，明确阴阳离子的电荷及电荷守恒式即可解答，题目难度不大二、填空题（共46分）17（7分）请填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量（mol）标准状况下气体体积（L）H2O3.01102390.5HNO33.0110223.150.05N23.011023140.511.2考点：物质的量的相关计算菁优网版权所有专题：计算题分析：根据n=计算解答：解：（1）N（H2O）=nNA=0.5mol6.021023=3.011023，m（H2O）=0.5mol18g/mol=9g；（2）n（HNO3）=0.05mol，m（HNO3）=0.05mol63g/mol=3.15g；（3）n（N2）=0.5mol，N（N2）=nNA=0.5mol6.021023=3.011023，V（N2）=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：物质分子数质量（g）物质的量（mol）标准状况下气体体积（L）H2O3.0110239HNO33.150.05N23.0110230.511.2点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用18（4分）下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上（1）CuO NO2 NaOH Fe2O3NaOH（2）O2 N2 Al CAl（3）空气，食盐水，蒸馏水，豆浆蒸馏水（4）H2SO4 NaOH NaCl CO2CO2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：（1）从化合物可分为酸、碱、盐以及氧化物的角度分析；（2）从单质可分为金属单质和非金属单质的角度分析；（3）从混合物和纯净物的角度分析；（4）从化合物可分为电解质和非电解质的角度分析解答：解：（1）CuO、NO2、Fe2O3属于氧化物，而NaOH属于碱，故答案为：NaOH；（2）O2、N2属于非金属单质，而Al属于金属单质，故答案为：Al；（3）空气、食盐水、豆浆属于混合物，而蒸馏水属于纯净物，故答案为：蒸馏水；（4）H2SO4、NaOH、NaCl属于电解质，而CO2属于非电解质，故答案为：CO2点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意酸、碱、盐以及氧化物的概念间的区别和联系，注意电解质和非电解质的区别19（5分）铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：（1）化合反应3Fe+2O2Fe3O4；（2）分解反应2H2O2H2+O2；（3）置换反应Fe+2HClFeCl2+H2；（4）复分解反应HCl+AgNO3AgCl+HNO3；以上化学方程属于氧化还原反应的是（1）（2）（3）（填序号）考点：氧化还原反应；化学方程式的书写菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）根据四大基本反应类型的概念和特征来回答；（2）有化合价变化的反应是氧化还原反应解答：解：（1）化合反应是两种或两种以上的物质发生反应只生成一种产物的反应，如：3Fe+2O2Fe3O4；（2）分解反应是一种物质发生反应生成两种或两种以上的产物的反应，如：2H2O2H2+O2；（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成锌的单质和化合物的反应，如：Fe+2HClFeCl2+H2；（4）复分解反应是两种化合物中的阴阳离子交换成分，生成另两种化合物的反应，如：HCl+AgNO3AgCl+HNO3；以上反应中（1）（2）（3）中伴随化合价的变化，属于氧化还原反应故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）2H2O2H2+O2；（3）Fe+2HClFeCl2+H2；（4）HCl+AgNO3AgCl+HNO3；（1）（2）（3）点评：本题考查四大基本反应类型以及氧化还原反应的概念和特征，可以根据所学知识进行回答，较简单20（6分）A是废铁屑表面上红棕色固体铁锈的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：试写出下列各物质的化学式：AFe2O3 BC CFe DCO2 ECaCO3 GFeSO4考点：无机物的推断；铁的氧化物和氢氧化物菁优网版权所有专题：推断题；几种重要的金属及其化合物分析：根据题目A是废铁屑表面上红棕色固体铁锈的主要成分，A为Fe2O3，由置换反应推知B是碳单质，再根据后续反应推知D是二氧化碳，继而推知各物质解答：解：A是废铁屑表面上红棕色固体铁锈的主要成分，说明A是Fe2O3可在高温下与单质B反应生成单质C和气体D，说明这个置换反应是具有强还原性的碳参与的，不是铝热反应（生成两种固体），因为D能与过量石灰水反应生成白色沉淀，说明D是CO2，白色沉淀E是碳酸钙固体C是Fe，与硫酸反应生成的气体F是H2，浅绿色溶液是FeSO4溶液故答案为：Fe2O3 ；C；Fe；CO2 ；CaCO3；FeSO4点评：本题提醒，要从题目最直接的信息着手，并根据反应类型逐步解决，还要结合元素及其化合物的性质才能得出正确答案21（6分）同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为1：2（2）若甲、乙两容器中所含气体质量相等，则两容器所盛气体的分子数之比为13：8（3）若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比为8：13考点：阿伏加德罗定律及推论菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）根据n=结合分子的组成计算；（2）根据n=计算；（3）n=计算解答：解：（1）由n=可知，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，两容器所盛气体的分子数之比为1：2，则两容器所盛气体的体积之比为1：2，故答案为：1：2；（2）设甲、乙两容器中所含气体质量为m，由n=可知：N=，则两容器所盛气体的分子数之比与相对分子质量呈反比，所以：N（CH4）：N（C2H2）=26：16=13：8，故答案为：13：8；（3）由n=可知：m=，即若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比与气体的相对分子质量呈之比，则m（CH4）：m（C2H2）=16：26=8：13，故答案为：8：13点评：本题考查物质的量相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、粒子数目的计算公式的运用22（6分）有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学方程式：（1）酸性氧化物和碱反应：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；（2）碱性氧化物和酸反应：Na2O+H2SO4Na2SO4+H2O；（3）既是化合反应，又是非氧化还原反应H2O+SO2H2SO3考点：化学方程式的书写；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系菁优网版权所有专题：物质的分类专题；化学用语专题分析：根据题目要求，把 钠、氢、氧、硫四种元素组合可以得到酸性氧化物SO2，碱性氧化物Na2O，并能判断出SO2与水的反应解答：解：（1）钠、氢、氧、硫四种元素能结合形成的酸性氧化物有SO2，碱有 NaOH，根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水，即得：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；（2）钠、氢、氧、硫四种元素能结合形成的碱性氧化物有Na2O，酸有H2SO4，根据碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即得Na2O+H2SO4Na2SO4+H2O，故答案为：Na2O+H2SO4Na2SO4+H2O；（3）钠、氢、氧、硫四种元素能结合形成的物质中，只有H2O+SO2H2SO3既是化合反应又是非氧化还原反应，其他如过氧化钠与水反应是氧化还原反应，过氧化氢与二氧化硫反应是化合反应，也是氧化还原反应，故答案为：H2O+SO2H2SO3点评：本题考查了元素及其化合物的性质，以及酸性氧化物、碱性氧化物、氧化还原反应等的概念，相对来说难度较大，灵活性，对思维能力的训练起到了非常好好的作