浙江省瓯海区三溪中学高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》课件 新人教版.ppt

第2讲水的电离和溶液的酸碱性 天津 25 时 水的电离达到平衡 h2oh oh h 0 下列叙述正确的是 a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c oh 降低b 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c h 增大 kw不变c 向水中加入少量固体ch3coona 平衡逆向移动 c h 降低d 将水加热 kw增大 ph不变 b 一 水的电离 1 水是极弱的电解质 h2o h2oh3o oh 1 任何水溶液中同时存在h 和oh 2 任意温度下 任何水溶液中 包括纯水 恒有c h 水 c oh 水 3 在25 室温 时 纯水中c h c oh 一 水的电离 2 水的离子积常数 在一定温度下 c h 与c oh 的乘积是一个常数 称为水的离子积常数 简称水的离子积 用符号kw表示 即kw c h c oh 1 kw不仅适用于纯水中 而且适用于任何水溶液 在酸溶液中 kw c h 酸 c oh 水在碱溶液中 kw c h 水 c oh 碱在纯水和盐溶液中 kw c h 水 c oh 水 2 kw只受温度影响 常温时 25 kw 1 10 14 温度升高 水的电离程度增大 kw亦增大 100 kw 1 10 12 h2oh oh h 0 正向增大增大 逆向增大减小 逆向减小增大 正向增大减小 正向减小增大 正向减小增大 增大 不变 不变 不变 不变 不变 一 水的电离 3 影响水的电离平衡因素 h2oh oh h 0 一 水的电离 3 影响水的电离平衡因素 1 温度 越热越电离 2 加酸或碱 抑制 3 加正盐 强酸强碱盐 不影响 如nacl 能水解的盐 促进 如na2co3 4 加酸式盐 以电离为主 抑制 如nahso4 nahso3 以水解为主 促进 如nahco3 5 加活泼金属 促进 1 25 在ph 3的盐酸溶液中 c h c oh c h 水 c oh 水 25 在ph 11的naoh溶液中 c h c oh c h 水 c oh 水 想一想 2 25 在ph 4的agno3溶液中 c h 水 c oh 水 25 在ph 10的na2co3的溶液中 c h 水 c oh 水 10 3mol l 1 10 11mol l 1 10 11mol l 1 10 11mol l 1 10 11mol l 1 10 3mol l 1 10 11mol l 1 10 11mol l 1 10 4mol l 1 10 4mol l 1 10 4mol l 1 10 4mol l 1 例1 某温度下纯水中c h 2 10 7mol l 1 则此时c oh 该温度下向纯水中滴加盐酸使c h 5 10 6mol l 1 则此时c oh 例2 94上海 下列四种溶液中 由水电离生成的氢离子浓度之比 是 ph 0的盐酸 0 1mol l的盐酸 0 01mol l的naoh溶液 ph 11的naoh溶液a 1 10 100 1000b 0 1 12 11c 14 13 12 11d 14 13 2 3 a 二 溶液的酸碱性与ph 1 溶液的酸碱性 1 本质 由溶液中c h c oh 相对大小决定的 c h c oh 溶液呈 c h c oh 溶液呈 c h c oh 溶液呈 2 用ph值判断 必须是常温下 若ph 7为中性溶液 ph 7为酸性溶液 ph 7为碱性溶液 ph越小 酸性越强 ph越大 碱性越强 例3 95 某盐溶液的ph值等于7 则该盐可以是a 强酸强碱盐b 强酸弱碱盐c 强碱弱酸盐d 无法确定 c 二 溶液的酸碱性与ph 2 溶液的ph 1 定义 ph越小 酸性越强 ph越大 碱性越强 2 测定 如何测定溶液的酸碱性 甲基橙 石蕊 酚酞 1 使用酸碱指示剂 如何测定溶液的酸碱性 2 使用ph试纸 ph试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透 经晾干制成 对不同ph的溶液能显示不同的颜色分为广泛ph试纸和精密ph试纸两大类使用方法 将一小段ph试纸放在干燥洁净的玻璃片上 用干燥洁净的玻璃棒醮取待测溶液 将其滴在ph试纸上 在30s内将其颜色与标准比色卡对比 读数 红色 蓝色石蕊试纸 淀粉ki试纸 醋酸铅试纸的使用方法 如何测定溶液的酸碱性 3 使用ph计 3 室温下 在ph 11的某溶液中 由水电离出的c oh 可能为 1 室温下 某溶液中由水电离出的c oh 为10 12mol l 1 则该溶液的ph可能为 2 100 下 某溶液中由水电离出的c oh 为10 3mol l 1 则该溶液的ph可能为 2或12 1或11 10 3mol l 1或10 11mol l 1 三 有关溶液ph值的简单计算 2 溶液稀释的ph计算 例4 ph 5的盐酸加水稀释 体积扩大10倍后 ph 体积扩大1000倍后 ph ph 12的氨水加水稀释 体积扩大100倍后 ph 室温 将ph 5的硫酸稀释10倍后 c h c so4 将稀释后的溶液再稀释100倍后 c h c so4 1 单一溶液的ph计算 溶液稀释时的ph 1 强酸ph a 加水稀释10n倍 则ph a n 2 弱酸ph a 加水稀释10n倍 则phb n酸溶液或碱溶液的无限稀释 其ph只能很接近7 不能大于7或小于7 将ph相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数 强酸的ph变化大 弱酸的ph变化小 将ph相同的强酸和弱酸稀释后ph仍相同 则弱酸中所加的水比强酸中的多 三 有关溶液ph值的简单计算 2 溶液稀释的ph计算 三 有关溶液ph值的简单计算 3 溶液混合的ph计算 1 两强酸混合 2 两强碱混合 3 强酸强碱混合 例5 常温下 有ph 12的naoh溶液100ml 若将其ph变为11 下列混合溶液体积变化不计 保留1位小数 若用水 应加入ml 若用ph 10的naoh溶液 应加入ml 若用ph 2的盐酸溶液 应加入ml 若用0 01mol l的醋酸溶液呢 例6 常温下 某学生用0 1mol l 1h2so4溶液滴定0 1mol l 1naoh溶液 中和后加水至100ml 若滴定终点的判定有误差 少滴了一滴h2so4溶液 多滴了一滴h2so4溶液 1滴为0 05ml 则 和 两种情况下所得溶液的ph之差是 a 4b 4 6c 5 4d 6 关于溶液的ph计算的有关规律 1 ph之和为14的两溶液等体积混合 谁弱显谁性 2 物质的量浓度相同的酸碱等体积混合 恰好完全反应 生成的盐要考虑盐类水解 d 1 06上海 室温下 下列溶液等体积混合后 所得溶液的ph一定大于7的是a 0 1mol l的盐酸和0 1mol l的氢氧化钠溶液b 0 1mol l的盐酸和0 1mol l的氢氧化钡溶液c ph 4的醋酸溶液和ph 10的氢氧化钠溶液d ph 4的盐酸和ph l0的氨水2 07全国 室温时下列混合溶液的ph一定小于7的是a ph 3的盐酸和ph 11的氨水等体积混合b ph 3的盐酸和ph 11的氢氧化钡等体积混合c ph 3的醋酸和ph 11的氢氧化钡等体积混合d ph 3的硫酸和ph 11的氨水等体积混合 课堂练习 bd c 四 酸碱中和滴定 1 概念和原理 用已知浓度的酸 或 碱测定未知浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 c酸v酸 c碱v碱 2 实验关键 1 准确测量参加反应的两种溶液的体积 2 准确中和反应是否恰好完全反应 四 酸碱中和滴定 3