「溶液中的离子反应知识点小结」.doc

溶液中的离子反应一溶液中的三个平衡1.弱电解质的电离平衡2.盐的水解平衡3.难溶电解质的溶解平衡说明：所有的平衡常数的值都只与温度有关。但其表达式的书写形式与方程式的书写形成有关。如：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)H2(g)+I2(g) HI(g)例1：某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是pHcba溶液体积 A.为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.b点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度条件变化时，平衡移动的方向都符合平衡移动原理所有的盐的水解和弱电解质的电离都是吸热的，所以升高温度有利于平衡正向移动加水稀释上述平衡均正向移动，但离子的浓度要变小 注意：稀释溶液时不一定所有的离子的浓度都变小，也有可能不变或变大增加弱酸、弱碱的浓度会使电离平衡正向移动，溶液中的离子浓度变大，但其电离度变小例2.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小例3.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. NH4HCO3 D. NH4NO3盐水解的本质是盐的离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质例4.下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+难溶电解质一般是由溶解度大的物质向溶解度较小的物质转化，但不是绝对的例5.下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向0.1molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性D向2.0mL浓度均为0.1molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大二溶液中的三个守恒1.电荷守恒：溶液中阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数注意：在电荷守恒式中，离子的电荷是多少，该项浓度的系数就是多少2.物料守恒：电解质的元素在形成溶液前后不变注意：要分析出相关元素的所有存在粒子3.质子守恒：溶液中由水电离出的H+、OH-的物质的量之比为1：1例6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同例7.用0.1 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) B(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)三溶液酸碱性的判断1.由c（H+）与c(OH-)的相对大小决定溶液的酸碱性，所以无论温度多少中性溶液的c（H+）与c(OH-)总是相等的。2.只有在25时，PH=7才是中性溶液例8.下列叙述正确的是 A将稀氨水加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大四有关计算已电离的电解质的浓度电解质的起始浓度100%1.弱电解质的电离度电离度（）=水的离子积（Kw）: Kw=c(H+)c(OH-)2.溶液中的溶质对水电离程度的影响H+或OH-对水的电离起抑制作用，使水的电离程度变小水解的盐对水的电离起促进作用，使水的电离程度变大例9.在25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 KNO3 NaOH CH3COO NH4 NH4ClA、 B、 C、 D、例10.在25 时，水的电离达到平衡：H2O；DH0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变例11.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl-、NO3-、S2 K、Fe2、I-、SO42- Na、Cl-、NO3-、SO42- Na、Ca2、Cl-、HCO3 K、Ba2、Cl-、NO3-ABCD3.溶液PH的计算直接计算：PH=-lgc(H+)c(H+)=10-PH稀释或浓缩注意：稀释酸用H+算，稀释碱用OH-算强酸、强碱溶液加水使体积每变化10n倍，PH变化n混合酸-酸混合：各酸的H+总和就是混合溶液中的H+碱-碱混合:各碱的OH-总和就是混合溶液中的OH-酸-碱混合：先中和，由剩余物确定溶液的PH注意：等体积混合强酸、强碱时，若两者PH之和为14，则反应后的溶液为中性。例12.下列叙述正确的是A将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合后，混和液pH7B将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH7D某温度下水的离子积为11012，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:10例13.下列叙述正确的是A. 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH