湖南省浏阳市赤马初级中学九年级化学下册 生活中的盐课件 新人教版.ppt

生活中常见的盐 问题讨论 1 什么叫盐 食盐与盐是什么关系 2 食盐是我们非常熟悉的一种物质 它与我们日常生活关系非常密切 那么通过大家的预习及生活经验 说一说食盐在生活中都有哪些用途 1 俗名 食盐 一 氯化钠 nacl 2 用途 1 重要的调味品 2 人体正常生理活动不可缺少的物质 3 日常生活中用来腌制食品 4 农业上可以用氯化钠溶液来选种 5 工业的原料 可用于制取碳酸钠 氢氧化钠 氯气和盐酸等 6 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除 第十一单元盐化学肥料课题1生活中常见的盐 1 清晨喝一杯盐开水 可以治大便不通 喝盐开水可以治喉咙痛牙痛 2 用盐水洗头可减少头发脱落 茄子根加点盐水洗脚 可治脚气病 3 每天用淡盐开水漱口 可以预防各种口腔病 4 洗浴时 在水中加少量食盐 可使皮肤强健 5 豆腐易变质 如将食盐化在开水中 冷却后将豆腐浸入 即使在夏天 也可保存数月 6 花生油内含水分 久贮会发臭 可将盐炒热 凉后 按40斤油1斤盐的比例 加入食盐 可以使花生油2 3年仍保持色滑 味香 7 鲜花插入稀盐水里 可数日不谢 8 新买的玻璃器皿 用盐水煮一煮 不易破裂 9 洗有颜色的衣服 先用5 盐水浸泡10分钟 然后再洗 则不易掉色 10 洗有汗渍的白衣服 先在5 的盐水中揉一揉 再用肥皂洗净 就不会出现黄色汗斑 11 将胡萝卜砸碎拌上盐 可擦去衣服上的血迹 12 铜器生锈或出现黑点 用盐可以擦掉 13 皮肤被热水烫了 用盐水洗一下可以减轻疼痛 14 炸东西时 在油里放点盐 油不外溅 食盐的实用价值 3 在自然界的存在 广泛存在于海水 盐湖 盐井 盐矿中 4 制取 通过晾晒海水或者煮盐井水 盐湖水等 蒸发除去其水分 得到粗盐 5 粗盐提纯 溶解 过滤 蒸发 3 盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部 玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边 漏斗下端紧靠烧杯内壁 防止液滴飞溅 过滤 1 叠好的滤纸放入漏斗后 应紧贴漏斗壁 中间不要有气泡 否则过滤速度过慢 2 滤纸的边缘低于漏斗边缘 液面要低于滤纸的边缘 注意 一贴 二低 三靠 4 过滤时最好先让上层滤液滤过 然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗 以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙 使过滤速度过慢 1 蒸发皿应放在铁圈上 用酒精灯加热 停止加热后 不要立即把蒸发皿直接放在实验台上 以免烫坏实验台 2 在加热过程中 用玻璃棒不断搅动 防止由于局部温度过高 造成液滴飞溅 3 当蒸发皿中出现较多量的固体时 即停止加热 蒸发 交流与讨论 1 过滤后滤液浑浊的原因 2 实验可能出现误差的原因 1 过滤后滤液浑浊的原因 1 过滤时滤纸破损 2 倾倒液体时 液面超过滤纸边缘 2 实验过程中可能出现的误差 1 溶解搅拌时液滴溅出 产率降低 2 溶解时加入的粗盐过多 未完全溶解 使精盐产率降低 3 过滤时 液体洒出或未洗涤玻璃棒 烧杯而使nacl损失 从而产率降低 4 蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅 从而使产率降低 在溶解 过滤 蒸发操作中都用到了玻璃棒 分别起什么作用 思考 溶解 玻璃棒起搅拌作用 目的是加速溶解 过滤 玻璃棒起引流作用 蒸发 玻璃棒起搅拌作用 防止液体局部过热造成液滴飞溅 第二课时 二 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 1 物理性质与用途 白色 白色 白色 固体 固体 固体 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 易溶于水 易溶于水 不溶于水 caco3 用作建筑材料 补钙剂 2 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙的用途 na2co3 用于玻璃 造纸 纺织 洗涤剂的生产 nahco3 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 回顾 请书写出实验室制取co2的方程式 caco3 2hcl cacl2 h2co3 讨论 根据上述反应 请问na2co3和nahco3能否与稀盐酸反应 如果能反应 请问它们又会生成什么物质 盐酸腐蚀含caco3的建材 3 化学性质 演示实验11 1 白色固体溶解 放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠 或碳酸氢钠 与盐酸反应生成了co2气体 练习 请同学们写出上述有关化学方程式 na2co3 2hcl 2nacl h2co3 nahco3 hcl nacl h2co3 上述反应中都有co2和h2o生成 那么反应物在组成上有什么相同点呢 结论 凡是含有co32 的盐都能与盐酸反应 生成二氧化碳气体 思考 检验方法 取少量待测样品 加入少量稀盐酸 看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体 探究 碳酸钠能否与碱反应呢 na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 化学方程式 h2o co2 h2o co2 h2o co2 四 复分解反应 4 复分解反应发生的条件 两种化合物互相交换成分时 必需有沉淀或气体或水生成 反应物若没有酸 两种物质都必须能溶于水 1 定义 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 2 通式 ab cdad cb 属于基本反应类型 3 特征 双交换 价不变 物质溶解性口诀 1 酸都溶 2 钾钠铵硝都可溶 k na nh4 no33 盐酸盐中 cl 氯化银agcl不可溶 4 硫酸盐中 so4 硫酸钡baso4不可溶 5 碳酸盐 co3 多数不溶 这些你都记住了吗 酸 盐 新酸 新盐 碱 盐 新碱 新盐 盐 盐 新盐 新盐 复分解反应的类型 酸 碱 盐 水 中和反应 金属氧化物 酸 盐 水 复分解反应发生的条件 反应物 无酸参加 必须可溶 生成物 必须有沉淀 气体 水三者之一 酸碱盐盐 1 酸 金属 盐 氢气 2 盐 金属 新盐 新金属 条件 金属位于氢以前 酸不能用强氧化性酸 如浓硫酸 浓稀硝酸 条件 金属单质位于盐中金属之前 但不能用k ca na 盐必须溶于水 3 盐 酸 新盐 新酸 条件 生成物中有沉淀 气体或水 4 盐 碱 新盐 新碱 条件 反应物都必须溶于水 生成物至少有一种是沉淀 5 盐 盐 新盐1 新盐2 条件 反应物都必须溶于水 生成物至少有一种是沉淀 有条件的几类反应 练一练 1 nacl ba oh 2 2 k2co3 cacl2 3 cu hcl 4 na2so4 bacl2 5 baso4 na2co3 6 ba oh 2 cucl2 7 zn cuso4 8 hcl baco3 9 h2so4 cu oh 2 10 agno3 kcl k2co3 cacl2 caco3 2kcl na2so4 bacl2 baso4 2nacl ba oh 2 cucl2 cu oh 2 bacl2 zn cuso4 cu znso4 2hcl baco3 bacl2 h2o co2 h2so4 cu oh 2 cuso4 2h2o agno3 kcl agcl kno3 11 h2so4 ba no3 2 12 koh mgcl2 13 nano3 ca oh 2 14 hcl agno3 15 fe cuco3 16 na2co3 bacl2 17 ag h2so4 18 na2co3 koh 19 h2so4 na2co3 20 k2so4 cucl2 h2so4 ba no3 2 baso4 2hno3 2koh mgcl2 mg oh 2 2kcl hcl agno3 agcl hno3 na2co3 bacl2 baco3 2nacl h2so4 na2co3 na2so4 h2o co2 几种常见离子的检验 1 氯离子 cl 的检验 2 硫酸根离子 so42 的检验 滴加硝酸钡 现象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 现象 沉淀不溶解 滴加硝酸银 现象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 现象 沉淀不溶解 盐的化学性质 盐 金属 新盐 新金属 a 盐必须可溶 b 单质金属比盐中金属活泼 c 单质中k ca na除外 d 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 盐 酸 新酸 新盐 盐 碱 新碱 新盐 盐 盐 新盐 新盐 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 ca oh 2 na2co3 2naoh caco3 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 nacl agno3 agcl nano3 bacl2 na2so4 baso4 2nacl na2co3 cacl2 caco3 2nacl na2co3 bacl2 baco3 2nacl 小结 酸和碱的化学性质 酸有一些相似的化学性质 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸能与多种活泼金属反应 生成盐和氢气 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 酸能与碱反应 酸能与某些盐反应 碱有一些相似的化学性质 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 碱能与酸反应 碱能与某些盐反应 练习1 判断下列复分解反应能否发生 h2so4 nano3 na2so4 bacl2 hno3 k2co3 kno3 naoh 不能 baso4 2nacl 2kno3 co2 h2o 不能 2 思考 1 agno3 hcl 2 k2co3 ca oh 2 3 na2co3 cacl2 4 na2so4 hcl 5 h2so4 bacl2 6 ba oh 2 kcl 7 cuso4 nh4no3 8 hno3 naoh agcl hno3 caco3 2koh caco3 2nacl baso4 2hcl nano3 h2o 再见 三 盐的化学性质 1 盐 金属 cuso4 fe feso4 cu 3cuso4 2al al2 s