湖南省浏阳市赤马初级中学九年级化学下册 课题2 溶解度课件2 新人教版.ppt_第1页
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课题2溶解度 思考1 什么是溶液 请分别举出固体 液体 气体为溶质的三种不同溶液思考2 一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食盐呢 活动探究 在一定温度下 一定量的水里 nacl是否能无限制的溶解 kno3呢 取两只试管各加20毫升水 固体消失 固体消失 有更多晶体存在 固体消失 固体消失 有晶体存在 1 可溶物在一定量的水中不能无限溶解 2 不同物质在水中溶解能力不一样 3 不同温度下 物质的溶解能力不同 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液 二 溶液的分类 饱和溶液和不饱和溶液 1 从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么 2 饱和溶液的前提条件是什么 一定温度 一定量的溶剂 溶质是否能继续溶解 3 如何判断某一溶液是否是饱和溶液 4 为什么必须说明是 这种溶质 的饱和溶液 1 当溶液中有未溶的固体溶质时 若固体溶质不再减少 那么该溶液是饱和溶液 若固体溶质减少 那么该溶液是不饱和溶液 2 当溶液中没有未溶的固体物质时 可向溶液中加入少量相应的溶质 若固体溶质不溶解 则原溶液是饱和的 若继续溶解 则原溶液是不饱和溶液 因为某种物质的饱和溶液中不能继续溶解该物质 但还可以溶解其他物质 如饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾 溶质从溶液中以晶体的形式析出 这一过程叫做结晶 热的溶液冷却后 已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出 得到硝酸钾晶体 这一方法称为冷却热饱和溶液法 降温结晶法 二 饱和溶液和不饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 说明 1 硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾 2 此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 练习 20度时 将33克食盐放入100克水中 食盐全部溶解 此时溶液质量为克 再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解 则溶质为克 现在溶液恰好饱和 此时溶液的质量为克 再向此溶液加入3克食盐 溶液的质量是克 133 36 136 136 再加硝酸钾 指出下列各题的错误之处 并加以改正 1 不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 2 装有饱和溶液的瓶的瓶底 一定有这种溶质的固体 3 使一接近饱和的溶液变成饱和溶液 可将其中的溶液倒出一些 4 在同一温度下 同体积的某物质的饱和溶液 一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多 5 浓溶液一定是饱和溶液 稀溶液一定是不饱和溶液 在一定温度 一定量的溶剂中 不能 不一定 有可能刚好达到饱和 依然是不饱和溶液 不一定 这两种物质的溶解能力有可能不同 浓溶液不一定是饱和溶液 浓溶液稀溶液 加溶剂 加溶质 蒸发溶剂 饱和溶液不饱和溶液 加溶剂 升温 降温 在其它条件不变的情况下 要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液 下列措施达不到目的的是 1 降低溶液温度 2 加入溶质硝酸钾 3 升高溶液的温度 4 蒸发溶液中的溶剂 二 溶液的相互转化 饱和石灰水不饱和石灰水 降温 加溶剂 升温 减少溶剂 加溶质 少数溶液 多数溶液 3 海水 贮水池 蒸发池 结晶池
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