《第三节 原子的构成》教案3.doc

第三节 原子的构成教案教学目标 1、知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核内部的结构。 2、知道原子核外的电子分层排布，认识原子结构示意图。 3、学会搜集、分析和运用信息，注重化学联系实际，提升解决实际问题的能力。 4、在研究原子结构的科学事实过程中，学习科学家严谨求实的科学态度，逐步形成辩证唯物主义科学观。教学重点：原子的构成；构成原子的各微粒间的规律。教学指导：通过了解科学家们研究原子构成的历史过程，探究原子内部的结构。将微观的想象、推理与直观的模拟图形相结合，帮助学生认识原子，加深理解。课前预习1、 你知道分子和原子的本质区别？2、 生活中常见的物质，哪些是由原子构成的？摸一下你身边由原子构成的物质，你觉得它们带电吗？你认为原子显不显电性？3、原子是构成物质的最小粒子吗？能否用简单的图示，表示出你认为的原子模型教学过程：新课导入 观看我国第一颗原子弹爆炸的视频。【探究活动一】1911年，卢瑟福等人，用一束带正电的、质量比电子大的多的高速的粒子轰击金箔。结果发现，大多数粒子能顺利地穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的粒子被反弹了回来。如果当时你在现场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想？_ _ _ 知识小结原子是由居于原子中心带_的_和核外带负电的_构成，电子在原子核外一个“很大”的空间里围绕很小的原子核做高速的运动。 _(_) _(_)原子（不显电性） _(_) _(_)【探究活动二】根据你对原子的构成的认识，思考回答下列问题：原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？从表格中可得到哪些信息 构成原子的粒子的电性和质量粒子的种类电性质量质子每个质子带一个单位正电荷1.672610-27Kg中子不带电1.674910-27 Kg电子每个电子带一个单位带负电荷质子质量的1/1836几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817从表格中可得到哪些信息 _、_、_。在线测试：1.原子的质量主要集中在( )中。2.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）。A .中子、电子 B.质子、电子 C. 质子、中子、电子 D.质子、中子3.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有（ ）个电子。 A .111 B .161 C . 50 D . 272【探究活动三】电子的能量 低 高核外电子分层排布 第一层 第二层 最外层 最多容纳电子数 2 8 8你能用图示，方便简明的表示镁原子的原子构成吗？镁原子由12个质子、12个中子、12个电子构成。观察镁原子结构示意图分析各部分表示的意义。挑战自我1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）带正电的粒子是_（4）原子结构中数目一定相等的粒子是_2、下列有关原子的说法中，不正确的是（ ）。A、原子是化学变化中的最小微粒，但原子可以再分。B、核外电子在原子核外的空间里做高速运动C、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性。D、原子可以构成分子，也可以构成物质。3、人类对原子结构的认识是逐渐深入的。右图是不同时期科学家提出的原子结构模型。 1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。1897年，英国科学家汤姆森发现原子中存在电子。1904年汤姆森提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的。粒子轰击金箔，结果是大多数。粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的。粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。 根据以上材料，请回答： (1)道尔顿提出了原子论，汤姆森发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是 ；汤姆生原子结构模型的缺陷是 。(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。A原子核体积很小 B在原子中原子核的质量比较大 C原子核带有正电 D核外电子带有负电(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展