福建省福州文博中学高中化学《常见的醇》课件.ppt

乙醇分子间存在氢键 无色 透明有特殊香味的液体密度为0 79g ml 比水小易挥发 沸点为78 5 能溶解多种有机物和无机物 跟水以任意比互溶 1 乙醇的物理性质 2 乙醇的用途 1 作为饮料酒的成分 例如市售的各种白酒 曲酒等 主要成分就是乙醇的水溶液 2 体积分数75 的乙醇作为消毒剂 在医药上常用于皮肤和器械消毒 3 乙醇可以代替汽油作为燃料 4 重要的有机溶剂和有机合成原料 制备乙醛 乙醚 氯仿 各种有机酸乙酯等 1 乙醇与钠反应 乙醇能与k ca na mg al等活泼金属反应放出h2 2ch3ch2oh 2na 2ch3ch2ona h2 应用 检验 oh的存在 也可计算分子中 oh数目 取代反应 3 乙醇的化学性质 乙醇与钠反应的现象钠沉入底部 有气泡产生 2 乙醇与氢卤酸反应 油状液体 nabr h2so4 nahso4 hbr 应用 制卤代烃的方法之一 取代反应 分子内脱水 3 乙醇的脱水反应 规律 邻碳有氢且醇消去h2o 卤代烃消去hx 消去反应 浓硫酸的作用 催化剂和脱水剂 现象 有气体产生 酸性高锰酸钾溶液褪色 反应温度 170 加碎瓷片 v醇 v酸 1 3检查气密性 ch3ch2oh hoch2ch3ch3ch2och2ch3 h2o 分子间脱水 注意 醇分子间脱水得到醚 可以是相同的醇 也可以是不相同的醇 取代反应 4 乙醇的酯化反应 注意 浓硫酸的作用 催化剂和吸水剂 酯化反应本质取代反应 该反应为可逆反应 断键 酸脱羟基 醇脱氢 取代反应 乙醇与无机酸成酯ch3ch2o h ho no2ch3ch2ono2 h2o 5 乙醇的氧化反应 1 燃烧反应 2 催化氧化 乙醛 脱氢氧化 c2h4 h2o 现象 黑色氧化铜被还原成红色 管口有乙醛气味 是消去反应吗 三氧化铬 硫酸铬 3c2h5oh 2cro3 3h2so4 3ch3cho cr2 so4 3 6h2o 判断是否酒后驾车的方法 3 强氧化剂 酸性高锰酸钾 重铬酸钾 三氧化铬 乙醇乙醛乙酸 二 醇去氢氧化反应 同碳有氢才能被氧化 一 有机氧化 还原反应 氧化 去氢 加氧如醇到醛 醛到酸的反应还原 加氢 去氧如醛到醇 烯到烷的反应 2ch3ch2oh 2na 2ch3ch2ona h2 乙醇的分子结构与化学性质的关系 如何区分乙醇溶液和无水乙醇 取少量试样 加入无水硫酸铜 若出现蓝色 则证明有水 如何实现由乙醇溶液向无水乙醇转化 乙醇溶液无水乙醇 96 99 5 加cao生成ca oh 2 蒸馏 乙醇的工业制法发酵法乙烯水化法 醇类 1 定义 2 通式 3 分类 烃基或苯环侧链碳与 oh相连结的化合物 饱和一元醇的通式是cnh2n 1oh或r oh与少一个碳原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同 按羟基的数目分 按烃基的饱和度分 按烃基连接方式分 一元醇 二元醇 多元醇 饱和醇 不饱和醇 脂肪醇 链烃醇 芳香醇 脂环醇 烃分子中饱和碳原子上的氢被 oh取代生成的化合物 4 物理性质 低级的饱和一元醇为无色中性液体 具有特殊气味和辛辣味 与水任意比混溶 含4至11个c的醇为油状液体 可以部分溶于水 含12个c以上的醇为无色 无味的蜡状固体 不溶于水 醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高 5 化学性质 与金属钠反应 练习 请写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式 与hx反应 氧化反应 与羟基相连的碳原子上有2个h被氧化成醛 有1个h被氧化成酮 没有h则不能被氧化 4 消去反应 连羟基的碳的邻位碳上有h才能发生消去反应 6 几种重要的醇 甲醇 乙二醇 丙三醇 木精 木醇 有毒 人饮用10ml就能使眼睛失明 再多则能致死 可作车用燃料 是新的可再生能源 无色 黏稠有甜味的液体 易溶于水和乙醇 可作抗冻剂 俗称甘油 是无色 黏稠有甜味的液体 吸湿性强 具有保护皮肤作用 能跟水 酒精以任意比混溶 丙三醇与新制氢氧化铜的反应 产生绛蓝色 甲醇的应用 直接甲醇燃料电池直接甲醇燃料电池是由甲醇负极 氧正极和质子交换膜构成 在催化剂作用下甲醇被氧化为h2o和co2 甲醇用完后 只要补充甲醇水溶液就可以继续使用了 正极和负极的电极反应分别为 负极 2ch3oh 2h2o 12e 2co2 12h 正极 3o2 12h 12e 6h2odmfc可以用于笔记本电脑 汽车等 它可以实现污染物的