高一化学下册 7.3《盐溶液的酸碱性》课件 沪科版.ppt

盐类的水解 7 3盐溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 酸碱性 水溶液 na2co3 cu no3 2 kno3 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系 谁强显谁性 why 1 ch3coona水溶液里存在几种离子 2 哪些离子可能结合 对c h 或c oh 产生影响 ch3cooh 这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 盐类的水解 2 强酸弱碱盐的水解 nh3 h2o 如 co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh 多元弱碱的盐 不分步 写成一步 如 cu2 2h2ocu oh 2 2h al3 3h2oal oh 3 3h 3 多元弱酸的盐是分步水解的 na2co3的水解 第一步为主 第二步 4 书写水解离子方程式注意 多元弱酸的盐分步水解 以第一步为主 一般盐类水解的程度很小 水解产物很少 通常不生成沉淀或气体 也不发生分解 在书写离子方程式时 一般不标 或 也不把生成物 h2co3 nh3 h2o 写成分解产物的形式 5 各类盐水解的比较 能 弱酸阴离子 促进水电离 碱性 能 弱碱阳离子 促进水电离 酸性 不能 无 无 中性 ch3coona nh4cl nacl 规律 有弱就水解无弱不水解越弱越水解谁强显谁性 小结 只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与h 或oh 结合成弱电解质 条件 2 盐类的水解促使水的电离平衡向正向移动 从而使溶液显出酸性或碱性 实质 4 弱酸根离子rn h2ohr n 1 oh 弱碱阳离子mn h2om oh n nh 练习 1 判断下列盐溶液的酸碱性 若能水解 写出水解反应的离子方程式 1 kf 2 k2so3 3 na2so4 4 cuso4 2 在na2co3溶液中 有关离子浓度的关系正确的是 a c na 2c co32 b c h c oh c c co32 c hco3 d c hco3 c oh c 思考 用热水配制cuso4溶液时 为什么会产生浑浊 怎样才能用热水配制出澄清的cuso4溶液 二 盐的水解平衡 1 盐类的水解平衡 盐类的水解反应一般是可逆反应 在一定条件下形成化学平衡 该平衡通常叫做水解平衡 一般情况下 盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应 盐类水解反应为吸热反应 2 影响因素 1 内因 盐本身的性质形成盐的弱酸弱碱的相对强弱决定 即越弱越水解 2 外因 浓度 浓度越 水解程度越 温度 温度越高 水解程度越 原因是盐类水解是 反应 大 稀 大 吸热 加入酸碱盐的影响 符合勒夏特列原理 思考 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀 无色气体 2 填表 ch3coona溶液改变下列条件 填写变化情况 ch3coo h2och3cooh oh 向右 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 向左 增大 增大 增大 减小 减小 减小 向右 减小 减小 增大 2 影响盐类水解的因素 1 内因 组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小 2 外因 盐类的水解程度还受到盐的浓度 温度及溶液酸碱度的影响 1 判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习 比较相同ph值的 nahco3 ch3coona naalo2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序 二 盐的水解的应用 2 比较盐溶液中离子种类的多少练习 将0 1mol下列物质置于1l水中充分搅拌后 溶液中阴离子种类最多的是 a kclb na3po4c na2co3d mgso4 b 3 某些盐溶液的配制 保存 1 在配制fecl3 al no3 3 cuso4 sncl2等溶液时 为防止水解 常先将盐溶于少量 中 再加蒸馏水稀释到所需浓度 2 na2sio3 na2co3 naalo2等碱性溶液不能贮存在 塞的试剂瓶中 3 为配制ch3coo 与na 物质的量浓度比尽可能接近1 1的溶液 可向溶液中加入 a 适量盐酸b 适量naoh固体c 适量koh固体d 适量ch3cooh溶液 二 盐的水解的应用 磨口玻璃 相应的酸 cd 4 判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分 二 盐的水解的应用 规律 al oh 3 al2 so4 3 fe oh 3 mg oh 2 na2co3 caco3 na2so4 nh4 2so4 完全分解 如何通过fecl3溶液制得fecl3固体 加热alcl3 6h2o得alcl3 判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分 在蒸发溶液过程中不断通入hcl气体 在干燥的hcl气流中加热 如何通过fecl3溶液制得fecl3固体 加热alcl3 6h2o得alcl3 在蒸发溶液过程中不断通入hcl气体 在干燥的hcl气流中加热 5 判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐的水解 6 盐在参加反应时 有时要考虑盐的水解在nh4cl溶液中加入mg粉 7 解释事实 1 fecl3 kal2 so4 2 12h2o等可作净水剂 2 泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解 al3 3hco3 al oh 3 3co2 生成的co2将胶状al oh 3吹出可形成泡沫 3 某些化学肥料不能混合使用如铵态 nh4 氮肥 过磷酸钙 含ca h2po4 2 均不能与草木灰 主要成分k2co3 混合使用 二 盐的水解的应用 1 用盐作净化剂 明矾 fecl3等 cl2 2fe2 2fe3 2cl 2 用盐作杀菌剂 na2feo4 氯气和绿矾混合 净水原理 6的铁具有强氧化性 其还原产物水解生成fe oh 3胶体具有吸附性 草木灰的成分 k2co3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 nh4 h2onh3 h2o h 混施后 oh 与h 中和成水 使两种盐的水解平衡强烈地向右移动 以至生成大量的nh3 h2o 进一步分解成nh3逸出了 从而降低了肥效 混合施肥 7 解释事实 4 热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱na2co3水解 产生的c oh 较大 而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全 5 在nh4cl溶液中加入mg粉 为何有h2放出 二 盐的水解的应用 6 除杂 除去不纯kno3溶液中的fe3 练习1 除去mgcl2溶液中的fe3 可在加热搅拌条件下 可加入某试剂 后过滤 下列试剂中合适的是 a nh3 h2ob naohc na2co3d mgco3e mgof mg oh 2 def 课前热身 09广东9 下列浓度关系正确的是a 氯水中 c cl2 2 c clo c cl c hclo b 氯水中 c cl c h c oh c clo c 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c na c ch3coo d na2co3溶液中 c na c co32 c oh c hco3 c h d 离子浓度大小比较 想一想 1 0 1mol l 1的ch3cooh溶液中的离子分子大小关系如何 弱电解质 弱酸 弱碱 的电离是微弱的 电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的 同时注意考虑水的电离的存在 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型 在0 1mol l的nh3 h2o溶液中 nh3 h2o nh4 oh h 的浓度由大到小的顺序是 c nh3 h2o c oh c nh4 c h 如 ch3coona溶液中存在如下关系 c na c ch3coo c oh c ch3cooh c h 一 知识回顾 2 电荷守恒 物料守恒和质子守恒 牢记三个守恒 1 电荷守恒 电解质溶液总是呈电中性的 即 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等 如 nh4cl溶液 c nh4 c h c cl c oh 2 物料守恒 3 质子守恒 水的电离守恒 c h c oh c nh3 h2o 训练1 写出ch3coona溶液中三个守恒关系式电荷守恒 物料守恒 质子守恒 训练2 写出nahco3溶液中三个守恒关系式电荷守恒 物料守恒 质子守恒 c na c h c ch3coo c oh c na c ch3coo c ch3cooh c oh c h c ch3cooh c na c h c hco3 2c co32 c oh c na c hco3 c co32 c h2co3