高中化学 专题2 第三单元 第二课时 电能转化为化学能课件 苏教版必修2.ppt

专题2 第三单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第二课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 1 电解池工作原理口诀 电解池分阴 阳 极 阳极氧化 反应 阴极还原 反应 电子由负 极 流回正 极 阳 离子 向阴 极 阴 离子 向阳 极 2 离子的放电顺序 惰性电极 1 阳极 s2 cl oh 含氧酸根离子 还原性强弱 2 阴极 ag fe3 cu2 h 酸 pb2 sn2 fe2 zn2 h 水 al3 氧化性强弱 1 电解反应实例 写出电解反应方程式 1 电解h2o 2 电解nacl溶液 两个反应的特点 能 能 电 化学 2 电解反应原理 以惰性电极电解cucl2溶液为例 1 电解反应的化学方程式 其中被氧化的物质 被还原的物质 2 能量转化形式 能转化为能 cucl2通电cu cl2 cucl2 cucl2 电 化学 记忆口诀 电解池分阴 阳 极 阳 极 氧化 反应 阴 极 还原 反应 电子由负 极 流回正 极 阳 离子 向阴 极 阴 离子 向阳 极 3 电解池 1 概念 将能转化为能的装置 2 构成条件 电 化学 电解池 有外加 有两个电极 两电极插入溶液或熔融状态的电解质并形成闭合回路 直流电源 电解质 3 工作原理图示 原电池和电解池的 七项比较 1 如图所示装置中 属于电解池的是 解析 若要形成电解池必须具备以下条件 有一个外加直流电源 有两个电极与电源相连 形成闭合电路 答案 c 1 电镀 1 概念 应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法 2 构成条件 待镀金属 镀层金属 含镀层金属离子的电解质溶液 3 电解精炼铜 反应特点 比铜的金属 以阳离子形式存在于溶液中 比铜的金属 形成阳极泥 电解过程中电解质溶液浓度 活泼 活泼性差 减小 1 电极产物的判断 1 阳极产物 两眼看 第一眼 看电极材料 如果是活性电极 pt au 石墨之外 则电极材料失电子 电极溶解 如果是惰性电极 pt au 石墨 则溶液中的阴离子失电子 第二眼 看阴离子的还原性 前提 惰性电极 阴离子还原性 即放电顺序 s2 cl oh 含氧酸根 2 阴极产物 只看一眼 电极一定不放电 阳离子氧化性 即放电顺序 ag fe3 cu2 h 酸 pb2 sn2 fe2 zn2 h 水 al3 2 电解规律 1 电解规律 惰性电极 四大类型 2 以惰性电极电解熔融的mgcl2以生产活泼金属 判断下列电极反应式正确的是 a 阴极 2h 2e h2 b 阴极 mg2 2e mgc 阳极 4oh 4e o2 2h2od 阳极 2cl 2e cl2 解析 阴极发生还原反应 得到mg 阳极发生氧化反应得到cl2 答案 b 例1 右图是电解cucl2溶液的装置 其中c d为石墨电极 则下列有关判断正确的是 a a为负极 c为阴极b c极发生还原反应 d极发生氧化反应c 电解过程中 d电极质量增加d 氯离子向d极移动4 解析 据电流的方向判断a为正极 b为负极 c为阳极 d为阴极 电解cucl2溶液电极反应式为 阳极 c电极 2cl 2e cl2 属氧化反应 阴极 d电极 cu2 2e cu 属还原反应 故选项c正确 答案 c 1 若例1中未给出电流方向 而是已知c极质量增重 则电源的正极是a还是b 2 溶液的颜色有何变化 提示 1 c极质量增重 说明c为阴极 电极反应为cu2 2e cu 则a为电源负极 b为电源正极 2 因cu2 放电 故c cu2 减小 溶液颜色变浅 答案 1 b 2 溶液颜色变浅 例2 1 ph a的某电解质溶液中 插入两支惰性电极通直流电一段时间后 溶液的ph a 则该电解质可能是 a naohb h2so4c cuso4d na2so4 2 在第 1 题c项中 若电解一段时间后阴极增重6 4g 则在阳极收集到标准状况下气体为 l 若恢复原状态 需加 g 解析 1 根据ph的变化 可知溶液中c h 下降 c oh 上升 对于a b d选项 均属于电解水类型 溶质浓度均增大 naoh溶液中c oh 上升 符合题意 h2so4与之相反 na2so4溶液ph不变 对于cuso4溶液 属于放o2生酸型 则ph下降 不符合题意 答案 1 a 2 1 128 0gcuo 电解质溶液电解后恢复原状态的方法 加入电解时 脱离体系的物质 即 出什么加什么 如电解nacl溶液时脱离溶液的是h2和cl2 若恢复原状态 应通入hcl气体 用惰性电极电解下列溶液 电解一段时间后 阴极质量增加 加原溶质能恢复原状态的是 a cuso4b cucl2c bacl2d h2so4解析 阴极质量增加