高中化学 专题1 第二单元 第一课时 离子键课件 苏教版必修2.ppt

专题1 第二单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第一课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点三 1 了解 3个 概念 1 化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 2 离子键 使带相反电荷的阴 阳离子结合的相互作用 3 离子化合物 由阴 阳离子通过静电作用形成的化合物 2 知道 3个一定 1 稀有气体一定无化学键 2 只要有离子键一定是离子化合物 3 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 构成物质的基本微粒 1 构成物质的基本微粒 如金刚石 二氧化硅 氩气 如氯气 水 白磷 如nacl mgo naoh nh4cl 原子 分子 离子 化学键 2 化学键 原子或离子 离子键 共价键 3 化学键的理解 强烈的相互作用微粒间直接相邻原子或离子存在于绝大多数物质内 稀有气体无化学键 4 化学反应与化学键的关系 1 下列说法是否正确 对的打 错的打 1 相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键 2 相邻原子之间的相互作用叫做化学键 3 相邻的原子间强烈的相互吸引叫做化学键 4 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 5 化学键存在于原子或离子之间 6 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 解析 1 形成化学键的原子不一定是两个 可能是多个 2 形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的 3 化学键是有关原子中电荷间的相互吸引和相互排斥的综合作用 其实质是相邻原子的电子之间 原子核之间和电子与原子核之间的静电吸引和静电排斥的综合作用 4 5 化学键不是存在于 分子之间 而是存在于 原子之间 或 离子之间 6 水分子内存在h o原子间的存在化学键 分子间的h o原子间也存在相互作用 但不是化学键 答案 1 2 3 4 5 6 1 从原子核外电子排布的角度认识nacl的形成 1 图示 2 分析 2 离子化合物和离子键 3 离子键的理解 1 离子键的理解 静电作用 包括静电吸引和静电排斥 阴 阳离子 易失电子的活泼金属 a a 和易得电子的活泼非金属 a a 大多数盐 强碱和金属氧化物中 2 离子键和离子化合物的 只要 与 一定 的关系 只要有离子键一定是离子化合物 离子化合物中一定有离子键 也可能有共价键 2 下列叙述错误的是 a 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键b 金属元素与非金属元素化合时 不一定形成离子键c 某元素的原子最外层只有一个电子 它跟卤素原子化合时所形成的化学键不一定是离子键d 非金属元素不可能形成离子键 解析 离子键是阴 阳离子的相互作用 包括相互吸引和相互排斥 a错误 金属元素和非金属元素化合时 不一定形成离子键 b正确 最外层只有一个电子的氢元素的原子与卤素原子化合时 形成的不是离子键 c正确 nh4cl全部由非金属元素组成 为离子化合物 存在离子键 d错误 答案 ad 1 概念在元素符号周围用 或 来表示原子 离子的的式子 2 实例 最外层电子排布 3 电子式的书写及注意事项 答案 b 例1 小亮的纠错笔记中有两道题未分析 请帮他分析 1 下列说法正确的是 a 阴 阳离子通过静电引力形成离子键b 阴 阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物c 离子化合物一定能导电d 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时 才能形成离子键 2 下列属于离子化合物的是 a cacl2b hclc nad h2o 解析 1 a项 离子键是指阴 阳离子间的静电作用 包括引力和斥力 b项 离子键形成的只能是离子化合物 c项 离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电 d项 nh与活泼非金属元素之间也可形成离子键 2 na是金属单质 hcl h2o分子中均无易失电子的原子 不是离子化合物 ca是活泼金属 cl是活泼非金属 两种原子分别失 得电子形成ca2 cl 故cacl2是离子化合物 答案 1 b 2 a 三方面判断离子化合物 1 化学键类型方面 含有离子键的化合物为离子化合物 2 化合物组成方面 活泼金属与活泼非金属形成的化合物 alcl3例外 强碱 金属氧化物 大多数盐 包括铵盐 属于离子化合物 3 化合物性质方面 熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 1 活泼金属与活泼非金属一定形成离子化合物吗 2 完全由非金属形成的化合物一定不是离子化合物吗 提示 1 不一定 alcl3是活泼金属与活泼非金属形成的化合物 但alcl3是共价化合物 2 不一定 铵盐 如nh4cl 完全由非金属元素组成 但铵盐是离子化合物 例2 下列化合物的电子式正确的是 a na 2 b mg2 o2 c na cl d mg2 解析 离子化合物中相同的离子不能合并 a错 应为na 2 na 简单金属阳离子的电子式即为其离子符号 而非金