高中化学 12原子核外电子的排布元素周期律课件 新人教版必修2.ppt

第二节元素周期律第一课时原子核外电子的排布元素周期律 1 了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系 了解核外电子分层排布规律 2 了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化 3 理解元素周期律的内容和实质 一 原子核外电子的排布1 电子的能量 1 原子是由原子核和构成的 在多电子原子里 电子的能量 2 电子的能量与运动的区域能量较低的电子通常在离核的区域内运动 能量较高的电子通常在离核的区域内运动 核外电子 不同 较近 较远 2 电子层 1 含义 在含有多个电子的原子里 电子分别在的区域内运动 我们把不同的区域简化为不连续的壳层 称作电子层 2 不同电子层的表示及能量关系 能量不同 由近到远 由低到高 3 电子分层排布电子总是尽可能地先从排起 当一层后再填充下一层 内层 充满 1 在元素周期表中前20号元素形成的离子中 哪些离子的核外电子排布与稀有气体ne的核外电子排布相同 提示 阳离子有na mg2 al3 阴离子有f o2 n3 二 原子结构和元素性质的周期性变化1 元素原子结构的周期性变化 1 原子的核外电子排布的周期性变化规律 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子数呈现的周期性变化 第一周期除外 由1到8 2 原子半径的周期性变化结论 同周期元素随着原子序数的递增 元素原子半径呈现的周期性变化 由大到小 2 元素性质的周期性变化 1 元素主要化合价的周期性变化规律 随着原子序数的递增 元素的最高正价呈现 最低负价呈现的周期性变化 1 7 4 1 2 元素金属性与非金属性的周期性变化 na mg al金属性强弱比较 si p s cl非金属性强弱的比较 减弱 增强 3 元素周期律 1 内容 元素的性质随着原子序数的递增而 2 实质 元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果 呈周期性的变化 元素原子核外电子排布 2 随着原子序数的递增 c n o f元素的最高正化合价逐渐升高吗 提示 不是 o元素无最高正化合价 f元素没有正化合价 一 原子核外电子的排布1 原子核外电子的分层排布规律 2 原子核外电子排布的表示方法 1 原子结构示意图 小圆圈的圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数 弧线表示各电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数 如 2 离子结构示意图 当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时 电子层数减少一层 形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构 解析 结合原子核外电子的排布规律分析可知 a项符合要求的元素有be ar等 b项符合要求的元素为si c项符合要求的元素有第 a族元素 he和部分过渡金属元素 d项符合要求的元素为mg 属于第 a族 答案 d 题后总结 核外电子的排布规律可简单概括为 一低四不超 这些规律之间既相互联系 又相互牵制 不能孤立片面地理解和使用 解答此类问题时 通常可以采用反例法 假设法或特殊值代入法等进行分析 针对训练 1 下列说法肯定错误的是 a 某原子k层上只有1个电子b 某原子m层上电子数为l层电子数的4倍c 某离子m层上和l层上的电子数都为k层的4倍d 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 解析 k l m电子层上最多容纳的电子数分别为2 8 18 k层上可排1个电子 也可排2个电子 a项正确 当m层上排有电子时 l层上一定排满了电子 即已排了8个电子 而m层上最多只能排18个电子 b项错误 k层上最多只能排2个电子 2 4 8 即m层和l层都为8个电子的离子是可能存在的 如k ca2 c项正确 离子的最外层电子数可能为2或8 核电荷数与最外层电子数相等的情况 如氧元素的核电荷数为8 氧离子的最外层电子数也为8 d项正确 答案 b 二 元素周期律1 元素周期表中元素性质的变化规律 2 原子 或离子 半径 用r表示 的比较 1 同周期 规律 同周期 左 右 原子半径逐渐减小 举例 第三周期中 r na r mg r al r si r p r s r cl 2 同主族 规律 同主族 上 下 原子 或离子 半径逐渐增大 举例 碱金属r li r na r k r rb r cs r li r na r k r rb r cs 3 同元素 规律 r 阴 r 原 r 阳 r 低价阳离子 r 高价阳离子 举例 r cl r cl r na r na r fe r fe2 r fe3 4 同结构 规律 电子层结构相同的离子 核电荷数越大 离子半径越小 举例 r o2 r f r na r mg2 r al3 特别提醒 通常题目中进行粒子大小比较时用以上 四同 比较即可 但有时用以上方法不能直接解决时 可借助参照物 例如 比较r k 与r mg2 可选r na 为参照物 可知 r k r na r mg2 2012哈尔滨高一检测 下列结论错误的是 微粒半径 k al3 s2 cl 氢化物的稳定性 hf hcl h2s ph3 sih4 离子的还原性 s2 cl br i 氧化性 cl2 s se te 酸性 h2so4 h3po4 h2co3 hclo4 非金属性 o n p si 金属性 be mg ca ka 只有 b c d 解析 k s2 cl 具有相同的电子层结构 al3 核外只有两个电子层 则微粒半径为s2 cl k al3 离子的还原性为s2 i br cl 非金属性为cl s p c 则其最高价氧化物对应水化物的酸性为hclo4 h2so4 h3po4 h2co3 答案 b 方法技巧 解答有关元素周期律的问题 其关键是判断元素的金属性 非金属性的强弱 并以此为基础判断元素及其化合物的性质 解答这类题目的一般思路是 解析 a项卤素单质的氧化性按照f2 cl2 br2 i2的顺序逐渐减弱 b项金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 c项同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小 d项非金属性越强 其气态氢化物越稳定 答案 d 下列叙述正确的是a 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同b 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c 核外电子排布相同的两个原子不一定是同种原子d na和na 两种粒子中核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数均不相同 易错分析 本题易错选a项 其原因是片面理解核外电子排布规律 对知识的掌握不全面 错选b项的原因是思维不严密 忽视h 的特殊结构 正确解答 a项核外电子排布相同的两种微粒可能是原子 阳离子或阴离子 其化学性质不一定相同 b项h 核外电子数为0 不存在电子数为0的稀有气体元素的原子 d项na与na 的质子数相同 均为11 故正确答案为c 误区警示 1 核外电子排布相同的微粒 具有相同的电子层数和核外电子数 可以是原子或离子 2 核外电子排布相同的两种微粒 可能是同一元素的两种核素 其化学性质相同 也可能是其他元素形成的阳离子 阴离子等 其化学性质不一定相同 下列说法正确的是a 第 a族元素的金属性比第 a族元素的金属性强b 同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强c 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小d 第 a族元素形成氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 易错分析 本题易忽略 同周期 的应