高一化学第二学期第一次月考测试题.doc

高一化学第二学期第一次月考测试题（卷）说明：1. 答卷前考生务必将自己所在的学校、班级、考号、姓名等信息填写在密封线内的相应位置。2. 将答案全部写在答题页上，考试结束，考生只将答题页交回。3. 本试卷共8页。答题时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Cl：35一、 选择题（本题共包括20个小题，每小题2分，共四十分）在每小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的，请将正确选项的字母填在答题页表格内。119世纪门捷列夫的突出贡献是A提出了原子学说 B提出了分子学说C发现了稀有气体 D发现了元素周期律2主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的A相对原子质量和核电荷数B电子层数和最外层电子数C电子层数和质量数D金属性和非金属性的强弱3以下互为同位素的是A石墨与金刚石BD2和T2CCO和CO2D与4某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是ANa BCl CF DH5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金 B半导体 C催化剂 D农药7136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C的碳原子A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子8镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A. 镭比钙的金属性更强 B. 在化合物中呈2价C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性9已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A. CDBA B. ABCD C. DCAB D. ABDC1099年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5共有34个核外电子 BN5中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为-111下列叙述正确的是A两个非金属原子间不可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中不可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键12关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 A最高化合价是+5 B氢化物的通式为RH5 C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸 13下列物质中，含有离子键的化合物是A.KOH B.H2O C.HCl D.H214阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是A. BC D15某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B. X是第二周期VA族元素C. X是第二周VIA族元素 D. X的最高化合价为416下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl517X、Y 是元素周期表中VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CY的单质能将X从KX的溶液中置换出来DY的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强18下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS19A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。 已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 A C、Al、P B N、Si、S C O、P、Cl D F、S、Al20. 下列电子式或结构式错误的是高一化学第二学期第一次月考测试题（卷）高一化学答题页题号一二总分得分序号12345678910答案序号11121314151617181920答案说明：1、 用钢笔或圆珠笔将答案直接答在答题页上。2、 答卷前考生务必将自己所在的学校、班级、考号、姓名等信息填写在密封线内的相应位置。 二、 非选择题（共六十分） 21、（9分）120号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）： （1）原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。 （2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。 （3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。 （4）气态氢化物最稳定的是 ，其电子式为 （2分）。 （5) 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。 22、（5分）画出下列各微粒的结构示意图： （1）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子 ； （2）L层电子数为K，M层电子数之和的原子 ； （3）M层电子数为K层电子数三倍的原子 ； （4）与Ne原子电子层结构相同的2价阴离子 （2分）。 23、(7分)有下列物质：CaCl2 PH3 H2O2 Na2O2 KOH (NH4)2SO4 F2 (1)只由离子键构成的物质 (填序号，下同)； (2)只由极性共价键构成的物质 ； (3)只由非极性共价键构成的物质 ；(4)只由非金属元素组成的离子化合物 ； (5)由极性键和非极性键构成的物质 ； (6)由离子键和极性共价键键构成的物质 ； (7)由离子键和非极性共价键构成的物质 。24、（6分）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答： （1）元素R的原子序数是 （2分）。 （2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。 （3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，它的酸性比碳酸的酸性 (强或弱)。 25、（10分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的电子式_ _（2分）；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _（2分）_；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _（2分）。26、（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是（稀有气体除外） 。（4）试用实验室提供的下列试剂，设计一个简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液。 （2分）。 27、（13分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一些实验方案，并记录如下有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验方案实验现象1、 将砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向沸水中滴加酚酞2、 向新制的H2S饱和溶液中滴加新制氯水3、 钠与滴有酚酞的冷水反应4、 镁带与2 molL-1的盐酸反应5、 铝条与2 molL-1的盐酸反应6、 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动并逐渐缩小至消失，溶液变红B.产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红C.反应比较剧烈，产生的气体可燃D.剧烈反应，产生的气体可燃E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失F.生成淡黄色沉淀（1）实验目的： 。（2）实验用品： 仪器：试管、酒精、滤纸、砂纸、镊子、 、 ； 药品：钠、镁、铝片、新制H2S饱和溶液溶液、 、2 molL-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液。（3）将上表中的实验方案与对应的实验现象匹配，将序号填入下表：方案246现象方案246现象（4）实验结论： （2分）。（5）问题讨论：请从结构上简单说明具有上述结论的原因 （2分）。请你补充一组简单易行的方案，证明此周期中另外两种主族元素性质的递变规律 （2分）。高一化学第二学期第一次月考参考答案一、15 D B D C C 610 B D D D C1115 A A A C A 1620 C B C C C二、21、（1）F K （2）K F （3）Al （4）HF 电子式（略） （5）KOH22、分别为C S O O2-结构示意图（具体结构示意图略）23、（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）24、（1）14 （2）3 2 （3）H2SiO3（或H4SiO4） 弱25、（1）氮；二，第A族；（2）NH3电子式省略；（3）S，SO3；（4）KOH26、(1) Ar K F Br M（2）H2O HCl PH3（3）Cl（4）用镁条和铝条分别和盐酸反应