高中化学 第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂课件 鲁科版必修1.ppt

第2章 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 考点一 课堂10分钟练习 设计1 考点二 第3节 设计2 设计3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第1课时 1 离子方程式更能描述反应的 它不仅表示化学反应 还表示化学反应 如离子方程式cl2 2oh cl clo h2o中 oh 可代表naoh koh ba oh 2等易溶性 本质 一个 一类 强碱 氧化 还原 cuo h2 0 3 0 1 一 氧化还原反应 1 概念 反应前后有元素变化的反应 氧化反应 反应物中所含元素化合价的反应 还原反应 反应物中所含元素化合价的反应 2 实质 反应中有 3 表现形式 反应前后发生变化 化合价 升高 降低 电子转移 元素的化合价 二 氧化剂和还原剂 得到 降低 还原 失去 升高 氧化 三 氧化还原反应和离子反应的关系 如 金属锌与cuso4溶液的反应即是离子反应也是氧化还原反应 zn cu2 zn2 cu 四 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 答案 是cuoco 2 氧化还原反应必须有氧参加 这种说法对吗 分析 氧化还原反应的实质是有电子转移 只要反应中有电子发生转移 即元素化合价发生变化 就一定是氧化还原反应 如3cl2 2fe2fecl3 没有氧参加 但是氧化还原反应 答案 不对 3 有单质参加或有单质生成的反应 一定是氧化还原反应吗 答案 不一定 如3o2 2o3 c 金刚石 c 石墨 p 白 p 红 4 铁元素 常见化合价为0 2 3 试分析不同价态的铁元素所具有的氧化性和还原性 答案 1 氧化还原反应各概念之间的关系 2 氧化还原反应电子转移的表示方法 1 双线桥法 表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果 反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系 双线桥法的基本步骤 注意事项 a 箭头 箭尾指向化合价变化的同种元素 b 必须注明 得到 或 失去 的字样 c 还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等 2 单线桥法 表示反应过程中不同元素的原子间的电子转移情况 反映了化学反应的本质 单线桥法分析氧化还原反应的步骤 标出有化合价变化的元素的化合价 用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来 箭尾是失电子的元素 箭头是得电子的元素 注意 线桥只在反应物中 不跨越 与生成物相连 在线桥上注明电子转移的数目 注意 只写数目 不标得失 同种元素之间发生化合价变化时 遵循 只靠近 不交叉 相邻价态不反应 即 特别提醒 1 氧化反应和还原反应 既对立又统一 同时并存 2 氧化还原反应中 化合价升高总数 降低总数 电子转移数目 得电子总数 失电子总数 解析 n氧化剂 n还原剂 3 2 答案 b 1 概念氧化性 氧化剂得电子的能力 还原性 还原剂失电子的能力 2 与元素价态的关系元素处于最高价态时只有氧化性 元素处于最低价态时只有还原性 元素处于中间价态时既有还原性又有氧化性 3 常见的氧化剂和还原剂 4 氧化性和还原性的强弱比较 1 根据氧化还原方程式判断 上述反应要顺利进行必须具备 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 3 根据反应的难易判断 不同的氧化剂与同一种还原剂反应 反应越容易 说明氧化剂的氧化性越强 不同的还原剂与同一种氧化剂反应 反应越容易 说明还原性越强 特别提醒 1 依得失电子能力强弱判断氧化性和还原性强弱 但不能用得失电子数目来判断如 2na cl22naclcu cl2cucl21molna和1molcu分别失1mole 和2mole 但还原性na cu 2 氧化还原反应的先后顺序一般为强氧化剂和强还原剂先反应 按由强到弱依次进行 答案 c 1 利用化学反应判断氧化 还原 性强弱时 准确找到氧化剂 还原剂 和氧化产物 还原剂产物 2 判断依据 氧化性 氧化