山东省泰安双城教育高考化学 物质结构和元素周期律讲练集合复习课课件.ppt

讲练结合物质结构和元素周期律 1 18号元素核外电子排布 四部分构成 注意相互关系 h 的结构 质子 简式元素周期表 思考 118 几个小结论 1 同周期相邻的 a和 a元素原子序数之差可能为1 11 25 2 对 a和 a的元素来说 上下两相邻元素原子序数之差等于原子序数小的元素所在周期所含元素种类数 3 对 a a a a a和o族的元素来说 上下两相邻元素原子序数之差等于原子序数大的元素所在周期所含元素种类数 4 对2周期和3周期的元素来说 上下两相邻元素原子序数之差等于8 5 第1周期的元素原子结构示意图中无次外层 6 第2周期的元素原子结构示意图中次外层电子数是2 7 第3周期的元素和4 5 6 7周期的 a a元素原子结构示意图中次外层电子数是8 几个小结论 8 第4 5 6 周期的 a a a a a 族元素原子结构示意图中次外层电子数是18 9 原子结构示意图中最外层电子数是1的元素 可能是 a元素 也可能是副族元素 可能是金属元素 也可能是非金属元素 几个小结论 10 原子结构示意图中最外层电子数是2的元素 可能是 a元素 可能是副族元素 可能是o族元素 还可能是 族元素可能是金属元素 也可能是非金属元素 11 原子结构示意图中最外层电子数是3 7的元素 一定是相应的主族元素 可能是金属元素 也可能是非金属元素 12 原子结构示意图中最外层电子数是8的元素 一定是o族元素 一定是非金属元素 几个小结论 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化 这个规律叫做元素周期律 强弱的判断依据 强弱的判断依据 与金属性变化规律一致的性质 1 还原性 2 金属单质与水 或酸 反应置换出h2的难易程度 3 金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 金属单质的还原性和非金属阴离子的还原性 4 原子半径 1 氧化性 2 非金属单质与h2反应的难易程度 4 非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性 3 非金属元素的最低价氢化物越稳定性 与非金属性变化规律一致的性质 金属阳离子的氧化性或非金属单质的氧化性 2012 福建高考 短周期元素r t q w在元素周期表中的相对位置如右图所示 其中t所处的周期序数与族序数相等 下列判断不正确的是 a 最简单气态氢化物的热稳定性 r qb 最高价氧化物对应水化物的酸性 q wc 原子半径 t q rd 含t的盐溶液一定显酸性 解析 根据位置和t所处的周期序数与族序数相等可判断t为al 则r为n q为si w为s 最简单气态氢化物的热稳定性 nh3 sih4 故a正确 最高价氧化物对应水化物的酸性 h2sio3 h2so4 故b正确 原子半径 al si n 故c正确 含有铝的盐溶液也可能显碱性 如naalo2 或写作naal oh 4 溶液 故d错误 答案 d 1 2012 北京高考 已知33as 35br位于同一周期 下列关系正确的是 a 原子半径 as cl pb 热稳定性 hcl ash3 hbrc 还原性 as3 s2 cl d 酸性 h3aso4 h2so4 h3po4 解析 a选项中p的原子半径大于cl a错 非金属性越强 其气态氢化物越稳定 其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 故b选项中热稳定性 hcl hbr ash3 d选项中酸性 h2so4 h3po4 h3aso4 b d均错 答案 c 2 2012 江西 元素x y z原子序数之和为37 x y在同一周期 x z 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 a 同族元素中z的氢化物稳定性最高b 同周期元素中x的金属性最强c 原子半径x y 离子半径x z d 同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强 答案 c 解析 x z 具有相同的核外电子层结构 则x z可为na和f元素 又 元素x y z原子序数之和为37 则y元素为cl元素 只有c项符合题意 1 离子化合物中一定有离子键 可能还有共价键 如 nh4 2so4 nh4no3 naoh na2o2等 2 共价化合物中只有共价键 一定没有离子键 如hcl ch4 co2 h2so4等 3 在非金属单质中只可能有共价键 如cl2 o2 金刚石等 4 构成稀有气体的单质分子 分子中不存在化学键 5 完全由非金属元素也可以形成离子键 如nh4cl等 2 化学键与物质类别关系 1 只含非极性共价键的物质 非金属元素构成的单质 稀有气体除外 如i2 n2 p4 金刚石 晶体硅等 1 物质中化学键的存在规律 2 只含有极性共价键的物质 一般是不同非金属元素构成的共价化合物 如hcl nh3 sio2 cs2等 3 既有极性键又有非极性键的物质 如h2o2 c2h2 ch3ch3 c6h6 苯 等 4 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如na2s cscl k2o nah等 5 既有离子键又有非极性键的物质 如na2o2 cac2等 6 由强极性键构成但又不是强电解质的物质 如hf等 7 只含有共价键 而无范德华力的化合物 如原子晶体sio2 sic等 1 物质中化学键的存在规律 2012 新课标全国高考 短周期元素w x y z的原子序数依次增大 其中w的阴离子的核外电子数与x y z原子的核外内层电子数相同 x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质 而z不能形成双原子分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 a 上述四种元素的原子半径大小为w x y zb w x y z原子的核外最外层电子数的总和为20c w与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d 由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点 解析 依题意可知 四种元素分别是 w h x c y n 或o z ne 原子半径r o r c 或r n r c 四种原子的最外层电子数之和小于20 故a b错 h c形成的烃 由于c h原子数目不确定 无法与h o形成的化合物h2o h2o2或h n形成的化合物nh3 n2h4比较沸点的高低 d错 o h形成的h2o2和n h形成的h2n nh2中既含有极性共价键 又含有非极性共价键 故c正确 答案 c bf3和pcl5等 3 2012 浙江高考 x y z是原子序数依次递增的短周期元素 3种元素的原子核外电子数之和与ca2 的核外电子数相等 x z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构 下列说法正确的是 a 原子半径 z y xb z与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点c cay2与水发生氧化还原反应时 cay2只作氧化剂d cax2 cay2和caz2等3种化合物中 阳离子与阴离子个数比均为1 2 解析 本题应首先对元素作出准确的推断 然后再解答问题 ca2 为18电子微粒 则x 和z 的核外电子数只能分别为2和10 故x为h z为f y的核外电子数应为18 1 9 8 故y为o a项 原子半径o f h 故a错 b项 在hf hcl hbr和hi中 因hf中存在氢键 故沸点最高 b正确 c项 2cao2 2h2o 2ca oh 2 o2 cao2中 1价的氧 一部分降低为 2价 一部分升高为0价 cao2既作氧化剂 又作还原剂 故c错 d项 在cah2 cao2和caf2中 cao2的电子式为如下 所以阳离子与阴离子个数之比为1 1 故d错 答案 b 4 2012 辽宁 已知x y z都是短周期元素 它们的原子序数依次增大 x原子的电子层数与它的核外电子总数相等 而z原子的最外层电子数是次外层的3倍 y和z可以形成两种以上气态化合物 则下列说法错误的是 a y和z可以组成一种y和z的质量比为7 8的化合物b x y z组成盐中既含有共价键又含有离子键c x和z可以组成原子个数比分别为1 1和2 1常温下呈液态的两种化合物d 由x y z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 答案 d 解析 由题中信息易推断出x y z分别是h n o n o可以组成no 其中n o两种元素的质量比为7 8 a正确 h n o可组成nh4no3 b正确 h o可组成h2o h2o2两种常温下呈液态的化合物 c正确 h n o中的任意两种元素组成的10电子微粒有h2o nh3 nh4 oh 等 d错误 解析 非金属元素组成的化合物中可以含有离子键 如nh4cl b项正确 同种元素的原子质子数相同 中子数不一定相同 a族元素的阴离子还原性越强 对应元素的非金属性越弱 其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 如非金属性 cl i 还原性 i cl 酸性 hclo4 hio4 5 2012 山东高考 下列关于原子结构 元素性质的说法正确的是 a 非金属元素组成的化合物中只含共价键b a族金属元素是同周期中金属性最强的元素c 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数d a族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案 b 6 2012 四川高考 已知w x y z为短周期元素 w z同主族 x y z同周期 w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性 x y为金属元素 x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性 下列说法正确的是 a x y z w的原子半径依次减小b w与x形成的化合物中只含离子键c w的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d 若w与y的原子序数相差5 则二者形成化合物的化学式一定为y2w3 解析 此题并不能确定w x y z具体是哪种元素 需要进行讨论 由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为如下 根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知a正确 若x为na元素 w为o元素 它们形成的na2o2中含有共价键 故b错 若w z分别是c和si元素 则ch4的沸点低于sih4的沸点 故c错 若w是o元素 y是al元素 则形成的化合物是al2o3 但若w是f元素 y是si元素 则形成的化合物是sif4 故d错 答案 a 7 2012 山东模拟 现有a b c d e f g七种短周期主族元素 原子序数依次增大 已知a与d c与f分别同主族 d e f g同周期 a分别与b c可形成含有10个电子的共价化合物分子 b的最外层电子数是其次外层电子数的2倍 且a b的最外层电子数之和比c的最外层电子数少1 e位于b的前一主族 请回答下列问题 1 元素g在周期表中的位置为 f的原子结构示意图为 2 a c d三种元素组成一种常见化合物 该化合物所含的化学键类型为 工业上利用某一反应可同时生产该化合物和g的单质 写出该反应的离子方程式 3 d e元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 4 含有e的简单阳离子的盐常用作净水剂 其原因为 用离子方程式表示 5 c f g的气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 填分子式 解析 由题中信息知a为氢 b为碳 c为氧 d为钠 e为铝 f为硫 g为氯 1 元素cl在周期表中的位置为第3周期 a族 2 h o na三种元素形成的naoh中既含有离子键又含有共价键 能同时产生naoh与cl2的反应为氯碱工业反应原理 其离子方程式为2cl 2h2o2oh cl2 h2 3 na al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh al oh 3 4 含有al3 的盐可以用于净水的原因是其水解可产生al oh 3胶体 而胶体具有较大的表面积 可以吸附杂质 5 非金属性越强 气态氢化物越稳定 课下作业 请复习基本理论 金属性强弱的判断依据 1 金属单质的还原性越强 该元素的金属性越强 2 金属单质与水 或酸 越容易发生反应 置换出h2 该元素的金属性越强 3 金属元素最高