天津市红桥区2016年中考化学三模试卷（含解析）.doc

2016年天津市红桥区中考化学三模试卷一、选择题1自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是（）A自然沉淀B砂层过滤C活性炭吸附D杀菌消毒2硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料硅酸钠中硅元素的化合价为（）A+1B+2C+3D+43下列物质由离子构成的是（）A汞B氧气C硫酸铜D金刚石4正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要下图中的实验操作正确的是（）A闻气体气味B取用块状固体C滴加液体D稀释浓硫酸5下列物质中，属于纯净物的一组是（）A蒸馏水、液态氧B可乐饮料、氮气C鸡汤、新鲜空气D蒸馏水、大理石6下列物质分类合理的是（）A合金不锈钢、锌B碳单质金刚石、石墨、C60C化石燃料煤、氢气、天然气D天然材料涤纶、棉花7下列方框中，符合2H2意义的示意图是（）ABCD8下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体B二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质C将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性D将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳9某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）A该反应属于氧化反应B甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C物质丁的化学式是H2OD反应前后氧元素的化合价发生了改变10在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下 物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631关于此反应，下列认识正确的是（）A该变化的基本反应类型一定是置换反应B参加反应的甲、丙的质量比为1：9C乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D甲反应后的质量为8g二、选择题11现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中不正确的是（）A相对原子质量：甲乙丙B生成氢气的质量：甲乙丙C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙12下列实验方法一定能达到实验目的是（） 选项实验目的实验方法A检验气体是否为CO2将气体通入盛有澄清石灰水的试管中B鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸C除净CO中少量的CO2将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中AABBCCDD1310克20%的氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（）A铁B氯化钡溶液C硫酸铜溶液D氧化铜14下列认识或说法中，正确的是（）A向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32B常温下可用Fe与AgCl反应制取AgC可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色15在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A5gB6.7gC15gD20g三、填空题16化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质（填字母）A干冰 B钛合金 C生石灰 D熟石灰 E乙醇 F硝酸钾 G硫酸钾（1）常用于人工降雨的是；（2）实验室最常用的燃料是；（3）可用于制造人造骨的是；（4）可用作食品干燥剂的是；（5）可作为复合肥料使用的是17据报道今年5月12日泰州也能通高铁啦！（1）高铁座椅是玻璃钢材料的，它属于材料（2）高铁的建成，缩短出行时间，有利于减少化石燃料的使用，有利于减少（填序号）A白色污染 B温室效应 C酸雨的形成（3）高铁上可提供下列食品：矿泉水、小西红柿、火腿肠、面包、方便面等其中，含维生素最丰富的物质是，矿泉水中富含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是（填“原子”、“分子”、“元素”或“单质”）（4）工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，其原理是铝和氧化铁高温下反应生成铁和另一种物质，化学反应方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为18硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点（1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是：都含有（2）它们都能除铁锈，此实验的现象是（3）它们都能与碱反应，该反应属于基本反应类型的反应写出盐酸与Al（OH）3发生反应的化学方程式（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再涂上3%5%的溶液四、简答题19写出下列反应的化学方程式：（1）硫酸与铁锈主要成分反应：；（2）高温条件下，木炭还原氧化铁：；（3）天然气做燃料：20如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是P点所表示的含义为（2）把A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号）A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量分数一定变大E该饱和溶液还可以溶解其它物质（3）如图乙所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？（4）t2时三种饱和溶液降温到t1，溶质质量分数大小关系是（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质可用方法得到较纯的A物质21A、B、C为初中化学常见物质，既他们之间有如图所示关系（“”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）按要求回答下列问题：（1）若A、C分别是气体单质，B是固体单质A的化学式是；B转化为C的化学方程式是（2）若A、B均为氧化物，C可用于改良酸性土壤A与B反应的化学方程式是（3）若B、C均为碱，且A、B、C中均含有一种相同元素A的化学式；B转化为C的化学方程式是五、实验题22如图是实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题（1）仪器a、b的名称分别是、（2）连接装置A与C，用氯酸钾制取氧气，反应方程式为；实验操作有：停止加热固定试管将导管从水槽中取出装药品加热收集氧气上述过程中缺少的一步操作是（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为（填序号，下同），收集装置应选23小昊发现月饼包装袋中有一包“双吸剂”该“双吸剂”的标签标示其主要成分为铁粉、生石灰小昊对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究【提出问题久置“双吸剂”固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下会发生如下反应：Fe+2FeCl33X，X的化学式为；【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示）【实验探究】下表是小昊设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，加入蒸馏水充分搅拌用手触摸试管，试管外壁固体中一定含有氧化钙另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有，一定不含Fe2O3将步骤中产生的气体通入澄清的石灰水中固体中一定含有CaCO3【实验质疑】小月通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是；若要探究是否含有氧化铁，应取样品先将铁除尽，然后加入稀盐酸观察现象，除去样品中的铁，可采用的物理方法为24某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行反应，请回答：A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是（填字母）蓝色溶液B中含有溶质的化学式，产生气体E的化学方程式由此可以确定废料的成分是六、计算题25如图是“”补钙剂商品标签图我能根据标签信息完成下列问题：（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为；每片药剂中至少含钙元素的质量为g（2）这种补钙剂可以预防儿童病26称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示试回答下列问题：（1）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液得质量是多少克（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）2016年天津市红桥区中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是（）A自然沉淀B砂层过滤C活性炭吸附D杀菌消毒【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、自然沉淀的过程中没有新物质生成，属于物理变化B、砂层过滤的过程中只是将不溶物与水分离，没有新物质生成，属于物理变化C、活性炭吸附是利用了活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化D、杀菌消毒的过程中消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化故选D2硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料硅酸钠中硅元素的化合价为（）A+1B+2C+3D+4【考点】有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式解答本题【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）3=0，则x=+4价故选D3下列物质由离子构成的是（）A汞B氧气C硫酸铜D金刚石【考点】物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误C、硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的，故选项正确D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误故选：C4正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要下图中的实验操作正确的是（）A闻气体气味B取用块状固体C滴加液体D稀释浓硫酸【考点】实验操作注意事项的探究【分析】A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌【解答】解：A、闻气体的气味时，为了防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻操作错误，故A错误；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来图中操作错误，故B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C正确；D、稀释浓硫酸时，图中水注入到硫酸里面操作错误，应沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，否则会溅出伤人，故D错误故选：C5下列物质中，属于纯净物的一组是（）A蒸馏水、液态氧B可乐饮料、氮气C鸡汤、新鲜空气D蒸馏水、大理石【考点】纯净物和混合物的判别【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成【解答】解：A、蒸馏水属于纯净物；液态氧属于纯净物，正确；B、可乐饮料属于混合物，错误；C、鸡汤和空气属于纯净物，错误；D、大理石属于混合物，错误故选：A6下列物质分类合理的是（）A合金不锈钢、锌B碳单质金刚石、石墨、C60C化石燃料煤、氢气、天然气D天然材料涤纶、棉花【考点】合金与合金的性质；碳元素组成的单质；化石燃料及其综合利用；有机高分子材料的分类及鉴别【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可【解答】解：A、锌不是合金，错误；B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，正确；C、氢气不是化石燃料，错误；D、棉花是天然材料，涤纶不是，错误；故选B7下列方框中，符合2H2意义的示意图是（）ABCD【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】根据2H2表示2个氢分子，结合图示含义、独立是原子、相连是分子，进行分析判断【解答】解：2H2表示2个氢分子A独立是原子，图示模型表示4个氢原子，故选项错误B相连是分子，图示模型表示2个氢分子，故选项正确C相连是分子，图示模型表示1个H4分子，故选项错误D独立是原子，相连是分子，图示模型表示2个氢原子和1个氢分子，故选项错误故选：B8下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体B二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质C将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性D将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途【分析】A根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；B根据二氧化碳灭火的原因来分析；C根据二氧化碳的化学性质来分析；D根据二氧化碳的性质与用途来分析【解答】解：A碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，覆盖在碳酸钙的表面会阻止反应的发生，实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故错误；B因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故正确；C二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使之变红色，故错误；D能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还有氮气等，故D错误故选B9某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）A该反应属于氧化反应B甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C物质丁的化学式是H2OD反应前后氧元素的化合价发生了改变【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；氧化反应；质量守恒定律及其应用【分析】根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题【解答】解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O，由方程式可知：A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应故A说法合理；B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：（122+12）2：（1625）=13：40故B说法不合理；C、物质丁的化学式是H2O故C说法合理；D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是2价反应前后氧元素的化合价发生了改变故D说法合理故选B10在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下 物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631关于此反应，下列认识正确的是（）A该变化的基本反应类型一定是置换反应B参加反应的甲、丙的质量比为1：9C乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D甲反应后的质量为8g【考点】质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系【解答】解：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲、丙为反应物，乙、丁为生成物，故该反应为：甲+丙乙+丁，故A不正确；B、参加反应的甲的质量为：40=4克，丙的质量为：426=36克，故B正确；C、参加反应的乙和丁的质量分别为：201=19克；3110=21克，因不知道反应的化学方程式而无法判断相对分子质量之比，故C不正确；D、根据质量守恒定律：反应前物质的质量总和4+1+42+10=57，和反应后物质的质量总和相等，所以待测+20+6+31=57，故待测=0，故D不正确故选：B二、选择题11现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中不正确的是（）A相对原子质量：甲乙丙B生成氢气的质量：甲乙丙C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙【考点】金属的化学性质【分析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小【解答】解：A、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙甲，故A错误；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙，故B正确；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙甲丙，故C正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲乙丙，故D正确故选A12下列实验方法一定能达到实验目的是（） 选项实验目的实验方法A检验气体是否为CO2将气体通入盛有澄清石灰水的试管中B鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸C除净CO中少量的CO2将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别【分析】A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：A、将气体通入盛有澄清石灰水的试管中，澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，故选项实验方法一定能达到实验目的B、石灰水和NaOH溶液均能与稀盐酸发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，但氢氧化钙的溶解度很小，吸收效果差，不一定能除净CO中少量的CO2，应选用足量的氢氧化钠溶液，故选项实验方法不一定能达到实验目的D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，银不与硫酸铜溶液反应，说明锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，即锌铜银，故选项实验方法一定能达到实验目的故选：AD1310克20%的氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（）A铁B氯化钡溶液C硫酸铜溶液D氧化铜【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4；然后根据选项中的物质与NaOH和Na2SO4反应的情况选择即可【解答】解：设参加反应的NaOH的质量为x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98x 10g20%解之得：x1.63g10g20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与金属铁及氧化铜不能发生反应，与氯化钡，硫酸铜反应都能生成沉淀故选AD14下列认识或说法中，正确的是（）A向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32B常温下可用Fe与AgCl反应制取AgC可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质【分析】A、碳酸盐、活泼金属分别与稀盐酸反应放出二氧化碳与氢气；B、金属与盐反应需要满足：单质金属的活动性比盐中金属活动性强、盐为可溶性盐；C、氢氧化铜不溶于水但能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；D、氢氧化铁不能溶于水，可以据此进行判断【解答】解：A、活泼金属也可与盐酸反应放出气体氢气，因此向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，在未证明气体为二氧化碳时，不能证明该物质中一定含有CO32；故A不正确；B、由于氯化银不溶于水，因此虽然铁的活动性比银强，但铁却不能与氯化银反应而得到银；故B不正确；C、向混有少量的H2SO4的CuSO4溶液中加入过量的Cu（OH）2，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，在除去硫酸同时不引入新杂质，可达到除去杂质的目的；故C正确；D、氢氧化铁不能溶于水，所以不能使酚酞变红，故D不正确故选C15在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A5gB6.7gC15gD20g【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】根据题意，混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后全部变为二氧化碳，求出混合气体中一氧化碳的质量即可计算出全部转化为二氧化碳时的质量，由二氧化碳的质量根据反应的化学方程式可计算生成沉淀的质量由混合气体中氧元素的质量分数是64%，根据两气体中氧元素的质量分数，可计算5g混合气体中一氧化碳的质量【解答】解：解法1：设5g混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5gmm100%+（5gm）100%=5g64%解得m=2.8g设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为xCO+CuOCu+CO228 442.8g x= x=4.4g10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g2.8g）=6.6g设生成沉淀的质量为yCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O44 1006.6g y= y=15g故选C解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算碳元素的质量为5g（164%）=1.8g设生成的碳酸钙的质量为x则有CCaCO3 12 100 1.8g x=x=15g或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算碳元素的质量为5g（164%）=1.8g由于碳酸钙中碳元素的质量分数为100%=12%则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为： =15g故选C三、填空题16化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质（填字母）A干冰 B钛合金 C生石灰 D熟石灰 E乙醇 F硝酸钾 G硫酸钾（1）常用于人工降雨的是A；（2）实验室最常用的燃料是E；（3）可用于制造人造骨的是B；（4）可用作食品干燥剂的是C；（5）可作为复合肥料使用的是F【考点】二氧化碳的用途；合金与合金的性质；生石灰的性质与用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【分析】（1）从干冰升华时，可吸收周围大量的热量，从而使周围温度迅速降低，使空中的水蒸气冷凝去分析解答；（2）从实验室最常用的火源是酒精灯，酒精灯里的燃料是酒精，酒精的学名是乙醇去分析解答；（3）从钛合金与人体具有很好的相容性，因此可用于制造人造骨去分析解答；（4）从生石灰可以和水反应，可以吸收水分，所以可用作食品干燥剂去分析解答；（5）从硝酸钾里含有钾元素和氮元素，含有两种营养元素去分析解答【解答】解：（1）由于干冰升华时，可吸收周围大量的热量，从而使周围温度迅速降低，使空中的水蒸气冷凝；故答案为：A；（2）实验室最常用的火源是酒精灯，酒精灯里的燃料是酒精，酒精的学名是乙醇；故答案为：E；（3）由于钛合金与人体具有很好的相容性，因此可用于制造人造骨；故答案为：B；（4）由于生石灰可以和水反应，可以吸收水分，所以可用作食品干燥剂；故答案为：C；（5）由于硝酸钾里含有钾元素和氮元素，含有两种营养元素，所以硝酸钾可作为复合肥料使用；故答案为：F17据报道今年5月12日泰州也能通高铁啦！（1）高铁座椅是玻璃钢材料的，它属于复合材料（2）高铁的建成，缩短出行时间，有利于减少化石燃料的使用，有利于减少BC（填序号）A白色污染 B温室效应 C酸雨的形成（3）高铁上可提供下列食品：矿泉水、小西红柿、火腿肠、面包、方便面等其中，含维生素最丰富的物质是小西红柿，矿泉水中富含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是元素（填“原子”、“分子”、“元素”或“单质”）（4）工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，其原理是铝和氧化铁高温下反应生成铁和另一种物质，化学反应方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应属于置换反应（填基本反应类型）（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6【考点】复合材料、纳米材料；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据已有的材料的类别、化石燃料的燃烧产物以及食物中的营养素、化学方程式的书写以及化合价的求算的知识进行分析解答即可【解答】解：（1）玻璃钢材料属于复合材料，故填：复合； （2）化石燃料燃烧能生成二氧化碳和二氧化硫等物质，会形成温室效应和酸雨，减少化石燃料的使用会减少温室效应和酸雨的形成，故填：BC； （3）小西红柿富含维生素，矿泉水中富含钾、钙、钠等元素，故填：小西红柿；元素；（4）铝能和氧化铁反应生产铁和氧化铝，属于置换反应，故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；置换； （5）高铁酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为2，设铁元素的化合价为x，故有：（+1）2+x+（2）4=0，x=+6，故填：+618硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点（1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是：都含有氢离子（2）它们都能除铁锈，此实验的现象是铁锈溶解，溶液变为黄色（3）它们都能与碱反应，该反应属于基本反应类型的中和反应写出盐酸与Al（OH）3发生反应的化学方程式Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再涂上3%5%的NaHCO3溶液【考点】酸的化学性质；常见的意外事故的处理方法；酸的物理性质及用途；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）酸具有一些相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能和酸反应，铁锈溶解，溶液变为黄色；（3）酸碱反应是中和反应，盐酸与Al（OH）3发生反应生成氯化铝和水；（4）浓盐酸具有强烈的挥发性；（5）根据硫酸事故处理的方法回答【解答】解：（1）酸具有一些相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能和酸反应，铁锈溶解，溶液变为黄色；（3）酸碱反应是中和反应，盐酸与Al（OH）3发生反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，瓶口出现白雾；（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗故答案为：（1）氢离子；（2）铁锈溶解，溶液变为黄色；（3）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；（4）浓盐酸；（5）NaHCO3四、简答题19写出下列反应的化学方程式：（1）硫酸与铁锈主要成分反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（2）高温条件下，木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2；（3）天然气做燃料：CH4+2O2CO2+2H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O（2）高温条件下，木炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2；（3）CH4+2O2CO2+2H2O20如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是AP点所表示的含义为t1时，B和C的溶解度相同（2）把A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE（填序号）A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量分数一定变大E该饱和溶液还可以溶解其它物质（3）如图乙所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？C（4）t2时三种饱和溶液降温到t1，溶质质量分数大小关系是BAC（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质可用降温结晶方法得到较纯的A物质【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示的含义为：t1时，B和C的溶解度相同；把A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是：溶质的质量可能不变；该饱和溶液还可以溶解其它物质；X可能为C，因为镁与盐酸反应放热，烧杯中出现浑浊，C的溶解度随温度的升高而减少；t2时三种饱和溶液降温到t1，溶质质量分数大小关系是BAC，因为降温后B的溶解度大于A，C由饱和变为不饱和溶液，质量分数还是最小；如果A物质中混有少量B物质和C物质可用降温结晶方法得到较纯的A物质，因为A的溶解度受温度的影响变化比较大【解答】解：（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示的含义为：t1时，B和C的溶解度相同；故答案为：A；t1时，B和C的溶解度相同；（2）把A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是：溶质的质量可能不变；该饱和溶液还可以溶解其它物质；故答案为：BE；（3）X可能为C，因为镁与盐酸反应放热，烧杯中出现浑浊，C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：C；（4）t2时三种饱和溶液降温到t1，溶质质量分数大小关系是BAC，因为降温后B的溶解度大于A，C由饱和变为不饱和溶液，质量分数还是最小；故答案为：BAC；（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质可用降温结晶方法得到较纯的A物质，因为A的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：降温结晶；21A、B、C为初中化学常见物质，既他们之间有如图所示关系（“”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）按要求回答下列问题：（1）若A、C分别是气体单质，B是固体单质A的化学式是O2；B转化为C的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）若A、B均为氧化物，C可用于改良酸性土壤A与B反应的化学方程式是H2O+CO2=H2CO3（3）若B、C均为碱，且A、B、C中均含有一种相同元素A的化学式CO2；B转化为C的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据A、B、C为初中化学常见物质，若A、C分别是气体单质，B是固体单质，B生成的C会与A反应，A会与B反应，所以A是氧气，C是氢气，B可以是铁；若A、B均为氧化物，C可用于改良酸性土壤，所以C是氢氧化钙，B会转化成氢氧化钙，A、C会反应，所以A是二氧化碳，B是水；若B、C均为碱，且A、B、C中均含有一种相同元素，B会转化成C，所以C是氢氧化钙，C是氢氧化钠，A是二氧化碳，让将推出的物质进行验证即可【解答】解：A、B、C为初中化学常见物质，（1）若A、C分别是气体单质，B是固体单质，B生成的C会与A反应，A会与B反应，所以A是氧气，C是氢气，B可以是铁，经过验证，推导正确，所以A的化学式是O2；B转化为C的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）若A、B均为氧化物，C可用于改良酸性土壤，所以C是氢氧化钙，B会转化成氢氧化钙，A、C会反应，所以A是二氧化碳，B是水，经过验证，推导正确，所以A与B的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式是：H2O+CO2=H2CO3；（3）若B、C均为碱，且A、B、C中均含有一种相同元素，B会转化成C，所以C是氢氧化钙，C是氢氧化钠，A是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A的化学式是CO2；B转化为C的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH故答案为：（1）O2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）H2O+CO2=H2CO3；（3）CO2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH五、实验题22如图是实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题（1）仪器a、b的名称分别是长颈漏斗、锥形瓶（2）连接装置A与C，用氯酸钾制取氧气，反应方程式为2KClO32KCl+3O2；实验操作有：停止加热固定试管将导管从水槽中取出装药品加热收集氧气上述过程中缺少的一步操作是检验装置气密性（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为B（填序号，下同），收集装置应选E【考点】二氧化碳的实验室制法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，实验室制取氧气时，装药品之前需要检验装置气密性进行分析；（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗，b是锥形瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，实验室制取氧气时，装药品之前需要检验装置气密性；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选择的发生装置为B，收集装置应选E故答案为：（1）长颈漏斗，锥形瓶；（2）2KClO32KCl+3O2，检验装置气密性；（3）B，E23小昊发现月饼包装袋中有一包“双吸剂”该“双吸剂”的标签标示其主要成分为铁粉、生石灰小昊对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究【提出问题久置“双吸剂”固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下会发生如下反应：Fe+2FeCl33X，X的化学式为FeCl2；【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是CaO+H2OCa（OH）2（用化学方程式表示）【实验探究】下表是小昊设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，加入蒸馏水充分搅拌用手触摸试管，试管外壁发烫固体中一定含有氧化钙另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有铁，一定不含Fe2O3将步骤中产生的气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有CaCO3【实验质疑】小月通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是少量氧化铁能与稀盐酸反应生成的黄色氯化铁溶液，氯化铁与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液；若要探究是否含有氧化铁，应取样品先将铁除尽，然后加入稀盐酸观察现象，除去样品中的铁，可采用的物理方法为粉碎样品，用磁铁吸引【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；质量守