1112版高中化学全程学习方略配套课件 1.3.1物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量 鲁科版必修1.ppt

典例1 下列叙述错误的是 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 1mol任何物质都含有约6 02 1023个原子 6 02 1023就是阿伏加德罗常数 氢原子的摩尔质量是1 008g hcl的摩尔质量等于1molhcl分子的质量 1molco2中含有1mol碳和2mol氧 a b c d 全部 思路点拨 1 摩尔是物质的量的单位 2 摩尔质量的单位是g mol 1 自主解答 选d 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 摩尔只是物质的量的单位 构成物质的微粒可以是分子 离子或原子 因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的 所以该说法是错误的 阿伏加德罗常数的单位是mol 1 错误 摩尔质量的单位应是g mol 1 错误 摩尔质量的单位是g mol 1 而1molhcl分子的质量单位是g 只是在数值上与hcl的摩尔质量相等 错误 1mol碳和2mol氧 指代不明确 不符合使用要求 应该写成1molc和2molo 错误 互动探究 中1molco2中含c原子数和o原子数分别是多少 提示 1molco2中含1molc和2molo 所含c原子数约为6 02 1023个 o原子数约为1 204 1024个 变式训练 双选 下列表示不正确的是 a 0 1molalb 0 5molk2co3c 0 2mol小米d 1mol氧 解析 选c d 摩尔概念只适用于微观粒子 不适用于宏观物质 小米属于宏观物质 不能用摩尔表示 c选项错误 在使用 摩尔 表示物质的量时 应用化学式或物质名称具体指明粒子的种类 d选项正确的表示方法是1molo 典例2 小明收集了同学们关于 摩尔质量 的下列一些说法 你认为其中正确的是a 镁的摩尔质量就是镁的相对原子质量b 二氧化碳的摩尔质量是44gc 0 5molo2的摩尔质量为16g mol 1d 23gna的物质的量为1mol 思路点拨 本题解题的关键点有两个 自主解答 选d 摩尔质量只是在数值上与相对原子质量相等 a错误 摩尔质量的单位是g mol 1 而不是g b错误 不管物质的量是多少 一旦物质确定 摩尔质量的数值就不会发生变化 c错误 互动探究 1 b项中 44gco2的物质的量为多少 提示 根据n 得 n co2 1mol 2 c项中 16g mol 1应是氧元素的哪种微粒的摩尔质量 提示 16g mol 1应是o 氧原子 的摩尔质量 变式训练 下列说法正确的是 a 1mol氯含有6 02 1023个微粒b 阿伏加德罗常数数值约等于6 02 1023c 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量d h2o的摩尔质量是18g 解析 选b a错在使用摩尔时没有指明微粒的名称 应为1mol氯气约含6 02 1023个氯气分子 或为1mol氯原子约含6 02 1023个氯原子 b正确 c错在把摩尔质量与相对原子质量混同 应为钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 d错在摩尔质量的单位 应为h2o的摩尔质量是18g mol 典例 双选 下列说法中正确的是a 硫酸的摩尔质量是98gb 2moloh 的质量是34gc 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量d 一个碳原子的实际质量约等于 思路点拨 解答本题的关键点 自主解答 选b d 硫酸的相对分子质量是98 它的摩尔质量是98g mol 1 a不正确 原子得到或失去电子后变成离子 由于电子的质量非常小 可忽略不计 所以1moloh 的质量为17g 则2moloh 的质量为34g b正确 铁的相对原子质量是56 摩尔质量是56g mol 1 二者在数值上相等 但单位不同 相对原子质量的单位是1 通常不写 c不正确 碳的摩尔质量是12g mol 1 即1mol碳原子的质量是12g 而1mol碳原子又含有阿伏加德罗常数个碳原子 所以一个碳原子的质量约为 d正确 互动探究 将上题中c项改成 铁原子的摩尔质量当以g mol 1为单位时在数值上等于其相对原子质量 是否正确 提示 若改成此题设 该选项是正确的 变式训练 0 8g某物质含有3 01 1022个分子 该物质的相对分子质量约为 a 8b 16c 64d 160 解析 选b 根据m mrg mol 1 可求得m 即可知mr 又因为n n na 5 10 2molm m n 0 8g 5 10 2mol 16g mol 1所以mr 16 典例 下列说法中正确的是a 1molh2约含有6 02 1023个微粒b 水的摩尔质量是18gc 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量d 相同物质的量的so2和so3 含氧原子个数之比为2 3 易错选项 a 易错剖析 1 易错选项分析本题易错选a的原因在于题意理解不透彻 微粒 不仅仅指分子 还包括原子 离子 质子 中子 电子 原子团等 1molh2约含有6 02 1023个氢分子才是正确的 2 其他错误选项分析 标准答案 d 1 下列对物质的量的理解正确的是 a 物质的量就是物质的数量b 物质的量就是物质的摩尔质量c 物质的量就是物质所含微粒数目的多少d 物质的量是一个基本的物理量 解析 选d 物质的量是一个基本物理量 既不是数量 也不是质量 故选d 2 下列叙述中正确的是 a 1mol任何气体都含有相同的原子数b 1molo2中含有6 02 1023个氧分子c 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子d 阿伏加德罗常数的准确值是6 02 1023mol 1 解析 选b 1mol任何气体所含的分子数是相等的 但是原子数不一定相等 比如1molo2中含有2mol的o原子 而1molco2中含有3mol的原子 a不对 c中1mol氢所叙述含义不清 没有指明到底是氢原子还是氢分子 c错 d中阿伏加德罗常数近似值是6 02 1023mol 1 所以d也不正确 3 绿色植物是空气天然的 净化器 研究发现 1公顷柳杉每月可以吸收160kgso2 则1公顷柳杉每月吸收的so2的物质的量为 a 164kgb 2 5molc 2500mold 2500g mol 解析 选c n so2 4 xgh2o中含有y个氢原子 则阿伏加德罗常数为 a 9x ymol 1b 9y xmol 1c x ymol 1d y xmol 1 解析 选b 根据阿伏加德罗常数的意义 1mol物质所含的粒子数 先求出xgh2o的物质的量 进而确定所含h的物质的量 即可求出阿伏加德罗常数 根据n m m得 xgh2o的物质的量为 n h2o x 18mol 因为1molh2o中含有2molh 则xgh2o中含氢原子的物质的量为x 9mol 根据na n n 阿伏加德罗常数na为 9y xmol 1 5 na表示阿伏加德罗常数 下列判断正确的是 a 16go2中含有na个分子b 标准状况下 1mol纯净空气中含有na个分子c al的摩尔质量是27gd 常温常压下 48go3含有的分子个数是3na 解析 选b a选项中16go2是0 5mol 故含有0 5na个分子 b正确 c中al的摩尔质量应是27g mol 1 单位错误 d中48go3应是1mol 故分子个数为na 6 1 相同物质的量的so2和so3 所含分子的数目之比为 所含原子数目之比为 所含氧原子的物质的量之比为 so2与so3的质量之比为 2 相同质量的so2和so3 所含分子的数目之比为 所含原子数目之比为 所含氧原子的物质的量之比为 解析 1 相同物质的量的so2与so3的分子数目相同 原子数之比为3 4 氧原子的物质的量之比为2 3 质量之比为64 80 4 5 2 相同质量的so2与so3的物质的量之比为 分子数之比即物质的量之比 所含原子数之比为 5 3 4 4 15 16 所含氧原子的物质的量之比为 5 2 4 3 5 6 答案 1 1 13 42 34 5 2 5 415 165 6 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 下列说法正确的是 a 2mol的大米b 0 1mol氢c 0 3molhcld 4mol的氧元素 解析 选c 物质的量只能用于表示微观粒子 并应指明微粒种类 2 下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是 a 1moloh 的质量为17g molb co的摩尔质量是28gc 氧原子的摩尔质量等于它的相对原子质量d 一个钠原子的质量等于 解析 选d a中质量的单位是g a错 b中摩尔质量的单位是g mol b错 氧原子的摩尔质量当以g mol为单位时在数值上等于它的相对原子质量 c不正确 d中钠的摩尔质量为23g mol 所以1mol钠原子的质量为23g 而1mol钠原子的个数为6 02 1023个 所以一个钠原子的质量为 d正确 3 o2 so2 so3三者的质量比为2 4 5 它们的物质的量之比为 a 2 4 5b 1 2 3c 1 1 1d 2 3 3 解析 选c 设m o2 2m 则m so2 4m m so3 5m 所以n o2 n so2 n so3 n o2 n so2 n so3 1 1 1 4 2011 滁州高一检测 设na为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 常温下 0 1mol的nh4no3溶液中氮原子数为0 2nab 1mol钠的质量是23g mol 1c 在反应kio3 6hi ki 3i2 3h2o中 每生成3moli2则生成的水分子数为6nad 常温常压下 1molco2含有的氧原子数为3na 解析 选a a项 nh4no3的物质的量为0 1mol 氮原子数为0 2na a项正确 b项 质量的单位应是g 而不是g mol 1 b项错 c项 ki中的碘来源于hi 每生成3moli2生成的水分子数为3na c项错 d项 常温常压下 1molco2含有的氧原子数为2na d项错 方法技巧 解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题1 解答以n m m na为中心的有关基本粒子计算时 应注意看清所求粒子的种类 2 解答以n m m的相关习题时 要看清已知量和未知量 根据已知的两个量可以求未知的一个量 3 若与物质结构基本知识联系 考查物质所含的电子数 质子数 中子数等 解答此类题目应弄清物质的构成 正确运用粒子之间的关系求算 5 自稀有气体发现后 人类一直在进行寻找其化合物的尝试 美国一科学家在一定体积的容器中加入1 5molxe和7 5molf2 在400 2633kpa压强下 加热数小时 然后迅速冷却至25 容器内得到一种无色晶体 另外还剩余4 5molf2 则所得无色晶体的化学式为 a xef2b xef3c xef4d xef6 解析 选c 反应的xe和f2的物质的量之比为 n xe n f2 1 5mol 7 5mol 4 5mol 1 2 所以n xe n f 1 4 即所得晶体的化学式为xef4 二 非选择题 本题包括3小题 共30分 6 10分 2011 滨州高一检测 有以下物质 6gh2 0 5molco2 1 204 1024个hcl分子 147gh2so4 4 时27ml水 它们的物质的量最大的是 填序号 下同 所含分子数最多的是 所含原子数最多的是 质量最小的是 解析 6gh2物质的量为 3mol 所含原子的物质的量为3mol 2 6mol 0 5molco2的质量为 0 5mol 44g mol 1 22g 所含原子的物质的量为0 5mol 3 1 5mol 1 204 1024个hcl分子的物质的量为 hcl的质量为36 5g mol 1 2mol 73g 所含原子的物质的量为2mol 2 4mol 147gh2so4的物质的量为 所含原子的物质的量为1 5mol 7 10 5mol 4 时27ml水为27g 则物质的量为 所含原子的物质的量为1 5mol 3 4 5mol根据以上分析即可得出答案 答案 7 10分 1 1 5molh2o的质量为 其中含有 个氢原子 2 等物质的量的co2和co的碳原子数之比为 氧原子数之比为 质量之比为 解析 1 1 5molh2o的质量为 1 5mol 18g mol 1 27g 其中含有氢原子个数为 1 5mol 2 6 02 1023mol 1 1 806 1024 2 等物质的量的co2与co的碳原子数之比为1 1 氧原子数之比为2 1 质量之比为 答案 1 27g1 806 1024 2 1 12 111 7 8 10分 挑战能力 某混合物由nacl mgcl2 alcl3组成 已知na mg al三元素的质量之比为23 16 9 则 1 nacl mgcl2和alcl3物质的量之比为 2 含1 00molcl 的该混合物的质量为 解析 1 由于na mg al三元素的质量之比为23 16 9 则三者的物质的量之比为 23g 23g mol 1 16g 24g mol 1 9g 27g mol 1 3 2 1 则混合物中nacl mgcl2和alcl3物质的量之比为3 2 1 2 由于nacl mgcl2和alcl3物质的量之比为3 2 1 则设混合物中nacl mgcl2 alcl3三者的物质的量分别为3x 2x x 则根据含1 00molcl 可以列式如下 3x 2x 2 x 3 1 00mol可以解得 x 0 1mol 则n nacl 0 3mol n mgcl2 0 2mol n alcl3 0 1mol 则混合物的总质量为 m 总 0 3mol 58 5g mol 1 0 2mol 95g mol 1 0 1mol 133 5g mol 1 49 9g 答案 1 3 2 1 2 49 9g 为了测定钠